Взаимодействие белка с ионами тяжелых металлов

Взаимодействие белка с ионами тяжелых металлов

16 лет успешной работы в сфере подготовки к ЕГЭ и ОГЭ!

1602 поступивших (100%) в лучшие вузы Москвы

Подготовка к ЕГЭ, ОГЭ и предметным Олимпиадам в Москве

Записаться на годовой курс!
  • home
  • map
  • mail

У Вас возникли вопросы?
Мы обязательно Вам перезвоним:

Осаждение белков солями тяжелых металлов

Белки могут взаимодействовать с солями тяжелых металлов — меди, свинца, ртути, серебра, и др. Происходит образование комплексных соединений солей с молекулами белков – и, как следствие, осаждение белка солями тяжелых металлов.

Для проведения эксперимента в пробирки добавляется раствор белка куриных яиц. В первую пробирку с раствором добавляется несколько мл раствора нитрата серебра (AgNO3). Сразу видно выпадение осадка.

Во вторую пробирку с раствором белка добавляется несколько мл раствора медного купороса (CuSO4). Также появляется осадок денатурированного белка.

Лабораторный эксперимент показал, как происходит осаждение белка солями тяжелых металлов.

Источник

Среды. Коагуляция белков под воздействием тяжелых металлов

Цель работы: выявить повреждающее действие солей биогенных и небиогенных тяжелых металлов на животные и растительные белки и разницу в реакции на загрязнения между теми и другими.

Вопросы для самостоятельного изучения

Каким путем поступают в окружающую нас среду тяжелые металлы? А в организм человека?

Что такое биоаккумуляция? Как она связана с длиной пищевой цепи?

Как тяжелые металлы воздействуют на здоровье человека?

Белки являются природными полимерами, составленными из аминокислот, и выполняют важнейшие функции в организме: строительную, каталитическую (ферменты), энергетическую, запасающую, гормональную, защитную (антитела), транспортную и др. Они обладают сложной структурой: первичной, вторичной, третичной, иногда четвертичной. В результате действия разнообразных факторов белковая молекула может утратить присущую ей трехмерную конформацию, этот процесс называется денатурацией. При этом молекула развертывается и теряет способность выполнять свою обычную биологическую функцию. Причиной денатурации могут быть: тяжелые металлы, сильные кислоты и щелочи, концентрированные растворы солей, нагревание, ультрафиолетовое излучение, органические растворители, детергенты и другие факторы. При загрязнении среды тяжелыми металлами, их катионы проникают в растительные и животные ткани. Там они образуют прочные связи с карбоксильными группами аминокислот, часто вызывают разрывы ионных связей, снижают электрическую поляризацию белка, уменьшая его растворимость. Вследствие этого находящийся в растворе белок выпадает в осадок – коагулирует.

Соли тяжелых металлов в водной среде распадаются на ионы. Все ионы металлов могут быть разделены на две группы: биогенные (Cu, Zn, Со, Mn, Fe и др.) и небиогенные (Рb, Hg, Sn, Ni, Al, Sr, Cs и др,). Среди послед ней группы ионы стронция и цезия (в частности радиоактивные) действуют как биогенные и заменяют в органических веществах соответственно кальций и калий, что вредно для организма. Биогенные ионы входят в состав ферментных систем, которые обеспечивают регуляцию всех процессов в клетке и организме. Поэтому их ПДК в среде (предельно допустимые концентрации, т.е. еще не вредные для здоровья организма) значительно выше, чем у небиогенных. При поступлении в растения воздушным (через устьица) или капельным (роса, туман, слабые осадки) путями определенная доза биогенных тяжелых металлов включается в состав ферментных систем, что стимулирует метаболические процессы. Так, медь входит в состав ферментов, участвующих в процессах темновых реакций фотосинтеза, способствует поглощению других элементов; цинк входит в состав ферментов, рас­щепляющих белки, увеличивает устойчивость растений к жаре, засухе, болезням. Лишь при более высоких концентрациях они действуют как токсиканты. На рисунке 6 показано биологическое дей­ствие биогенной (Cu) и небиогенной (Cd) солей на живые тест-системы.

Рисунок 6 Схема биологического действия ионов меди и кадмия

В малых концентрациях Cu оказывает отрицательное влияние (недостаток микроэлементов). С повышением концент­рации появляется стимулирующий эффект, который усиливает­ся, достигая своего оптимума, а затем снижается и, переходя точку ПДК (стрелка), начинает оказывать отрицательное действие.Cd ведет себя иначе. В очень малых концентрациях он нейтрален (не оказывает эффекта), затем его токсическое действие усиливается. После достижения точ­ки ПДК (пунктирная стрелка) наступает перелом с усилением токсического эффекта.

Оборудование: пробирки (16 шт.), пузырьки (8 шт.), пипетка на 1 мл, пипетки аптечные (2 шт.), штатив для пробирок, стеклограф или маркер, 5%-ный раствор CuSO4, 5%-ный раствор Pb(NO3)2, дистиллированная вода, мерный цилиндр, животный белок (куриного яйца), растительный белок (зернового гороха).

Задание 1 Приготовьте в пузырьках серию растворов CuSO4 и Pb(NO3)2 (2,5%, 1,25%, 0,62%) из исходных 5%-ныхов растворов. В 8 пробирок внесите пипеткой по 1 мл животного белка, а в другие 8 – по 1 мл растительного белка. Все пробирки подпишите. В каждую пробирку добавьте по 2 капли одного из указанных растворов. На темном фоне рассмотрите характер коагуляции обоих видов белка под влиянием разных растворов. Результаты занесите в таблицу 21.

Таблица 21 Коагуляция разных белков под воздействием солей

Источник

Взаимодействие белка с ионами тяжелых металлов

Практически любая биологическая система реагирует на следовые количества катионов тяжелых металлов, поступающих из внешней в ее внутреннюю среду. В качестве лигандов в организме млекопитающих могут выступать аминокислоты, пептиды, нуклеотиды, порфирины, гормоны и белки. Однако в тканях и биологических жидкостях организма металлы прежде всего связываются с пептидами и аминокислотными остатками белков. Для выяснения механизмов связывания металлов с пептидами используют пептидоподобный комплекс — биурет (Biu). Он ведет себя как монодентатный лиганд в комплексах с Со, Сu, Hg, образуя по одной связи металл — амидный кислород. Атомы металла, например Cd, при этом соединены в бесконечные цепи металл-С12-металл мостиками из двух атомов хлора, которые дополняют октаэдрическую координацию Cd(BiuH2)2Cl2. Другим примером может быть образование формамидного комплекса, который имеет такую же конфигурацию — Cd(HCONH2)2Cl2.

Читайте также:  Защитно декоративная отделка металлом

Характеристика основных групп атомов в аминокислотах и пептидах, потенциально способных к связыванию металла, оказывает существенную помощь в изучении взаимосвязи металлов с белками. Однако последняя может существенно отличаться за счет ограничений, накладываемых третичной структурой белка, где активность функциональных групп подчиняется геометрическим требованиям, налагаемым цепью белка и контактом с другими группами, координированными с тем же атомом металла.

Белок как полифункциональный лиганд действует полидентатно, он замещает ряд молекул воды или другого монодентатного лиганда из окружения иона металла, придавая образующемуся хелатному комплексу дополнительную термодинамическую устойчивость. Физико-химические закономерности существенно отличаются от таковых в водных растворах электролитов, в которых обычно изучается взаимодействие металлов с пептидами. Тем не менее Г.К.Фримэн считает эти опасения преувеличенными и модельные исследования in vitro весьма, информативными.

Среди функциональных групп белковых молекул высокой реакционной способностью и разнообразием химических реакций выделяются серосодержащие, особенно сульфгидрильные группы, необходимые для проявления биологической активности и поддержания макромолекулярной структуры многих белков.

SH-группы не образуют в белках каких-либо внутримолекулярных ковалентных связей, помимо дисульфидных и связей, опосредованных через ион металла. Нарушение комплекса в результате модификации SH-группы (вытеснения из связи с ионом металла) может приводить к изменению структуры белка, а также оказывать непосредственное деформирующее влияние присоединившейся молекулы ингибитора (ее гидрофильного либо гидрофобного радикала или заряженной группы) на соседние участки белковой глобулы и ее влияние на взаимодействие между субъединицами. Меркуринитрофенолы и меркурибензоат вызывают диссоциацию гемоглобина на альфа и бета цепи. Хлорная ртуть не только не вызывает, но и обращает диссоциацию.

Активность большинства ферментов подавляется множеством соединений. Процесс часто отличается высокой специфичностью. В этом случае структура ингибитора позволяет изучать строение активных центров и комплементарность биомолекул. Ингибирование ферментов лежит в основе действия большинства токсикантов и лекарственных средств, в том числе и тиоловых ядов. Они могут выступать как конкурентные ингибиторы, структурно аналогичные субстрату, при этом обратимо связываются с субстратсвязывающим центром. В ряде случаев может иметь место неконкурентное ингибирование — ингибитор связывается не только со свободным ферментом, но и ферментсубстратным комплексом. Ингибитор соединяется одновременно с субстратом, отличается от него по своей структуре и связывается с аллостерическим центром.

Подавление активности фермента может быть связано с искажением его трехмерной структуры (конформации). При действии тиоловых ядов это может быть обусловлено как нарушением трехмерной структуры молекулы белка, так и происходить вследствие нарушений внутримолекулярных связей либо из-за деформирующего влияния ингибитора на молекулу белка.

Связанный ингибитор может также экранировать активный центр. Блокирование SH-фупп затрудняет возвращение белка в исходную, более энергетически выгодную и более стабильную конформационную форму.

Иногда связывание с аллостерическим центром ведет к активации фермента (например, активация кадмием уреазы). Уреаза (ключевой фермент) катализирует гидролитическое расщепление мочевины на аммиак и углекислый газ. Каждая молекула уреазы связана с двумя атомами никеля.

При недостатке в пищевом рационе никеля у цыплят развиваются дерматиты, в клетках происходит набухание митохондрий, расширение перинуклеарного пространства, нарушение функции мембран.

Токсичность никеля относительно низкая, а его содержание в тканях составляет 1—5 мкг/л. В сыворотке никель связан в низкомолекулярные комплексы с альбумином. Есть и специфический никельсодержащий белок — никелоплазмин. Не исключено, что никель в уреазе играет ту же роль, что и цинк в карбоксипептидазе. Тогда при интоксикации кадмием имеет место его синергизм с никелем. Не исключено, что последний образует координационное соединение с аммиаком, тогда ионы никеля и других переходных металлов могут участвовать и в работе других ферментов, катализирующих гидролиз глутамина с образованием аммиака, а последний, как известно, может играть существенную роль в инициации их нейротоксического действия.

Источник

Презентация-лабораторная работа «Действие солей тяжелых металлов на белки»

Онлайн-конференция

«Современная профориентация педагогов
и родителей, перспективы рынка труда
и особенности личности подростка»

Свидетельство и скидка на обучение каждому участнику

Выбранный для просмотра документ Л.р-Действие солей тяжелых МЕ на белки.ppt

Описание презентации по отдельным слайдам:

Лабораторная работа Тема: Действие солей тяжелых металлов на белки Цель: изучить воздействие солей тяжелых металлов на способность белков к денатурации, реакцию осаждения белков куриного яйца под действием аналогов антропогенных химических факторов, находящихся в отходах промышленных предприятий и попадающих в окружающую среду Оборудование и материалы: пипетка, пробирки, штатив для пробирок; насыщенный р-р купрум(II) сульфата, 2,5 % р-р нитрат серебра, 5% р-р ацетат свинца, р-р яичного белка, чистая вода — прилагается видеофрагмент*

Теоретические сведения: Белки при взаимодействии с солями свинца, меди, ртути, серебра и других тяжелых металлов денатурируются и выпадают в осадок Однако при избытке некоторых солей наблюдается растворение первоначально образовавшегося осадка. Это связано с накоплением ионов металла на поверхности денатурированного белка и появлением положительного заряда на белковой молекуле Способность молекул белка прочно связывать ионы тяжелых металлов с образованием нерастворимых в воде осадков используется как противоядие при отравлении солями ртути, меди, свинца и другими металлами

Ход работы: I. Действие CuSO4 на белки: + р-р CuSO4 Помутнение, выпадение голубого осадка Пробирка с раствором белка Осадок растворяется в избытке соли

II. Действие AgNO3 на белки + р-р AgNO3 Помутнение – выпадение беловатого осадка Пробирка с раствором белка Осадок не растворяется в избытке р-ра (отличие от других солей тяжелых металлов)

III. Действие ацетата свинца — Pb(CH3COO)2 на белки + р-р ацетата свинца Образуется осадок Пробирка с раствором белка Осадок должен раствориться в избытке раствора соли

Читайте также:  Что представляет собой проводимость металлов

Вывод: воздействие солей тяжелых металлов, содержащихся в воде и пищевых продуктах.

Курс повышения квалификации

Дистанционное обучение как современный формат преподавания

  • Сейчас обучается 1061 человек из 82 регионов

Курс профессиональной переподготовки

Методическая работа в онлайн-образовании

  • Сейчас обучается 64 человека из 27 регионов

Курс повышения квалификации

Современные педтехнологии в деятельности учителя

  • Курс добавлен 23.09.2021
  • Сейчас обучается 94 человека из 43 регионов

Ищем педагогов в команду «Инфоурок»

Номер материала: ДБ-234330

Не нашли то что искали?

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

Путин поручил не считать выплаты за классное руководство в средней зарплате

Время чтения: 1 минута

Утверждены сроки заключительного этапа ВОШ

Время чтения: 1 минута

Псковских школьников отправили на дистанционку до 10 декабря

Время чтения: 1 минута

До конца 2024 года в РФ построят около 1 300 школ

Время чтения: 1 минута

Для школьников к 1 сентября разработают короткие экскурсионные маршруты

Время чтения: 1 минута

Учителям предлагают 1,5 миллиона рублей за переезд в Златоуст

Время чтения: 1 минута

Подарочные сертификаты

Ответственность за разрешение любых спорных моментов, касающихся самих материалов и их содержания, берут на себя пользователи, разместившие материал на сайте. Однако администрация сайта готова оказать всяческую поддержку в решении любых вопросов, связанных с работой и содержанием сайта. Если Вы заметили, что на данном сайте незаконно используются материалы, сообщите об этом администрации сайта через форму обратной связи.

Все материалы, размещенные на сайте, созданы авторами сайта либо размещены пользователями сайта и представлены на сайте исключительно для ознакомления. Авторские права на материалы принадлежат их законным авторам. Частичное или полное копирование материалов сайта без письменного разрешения администрации сайта запрещено! Мнение администрации может не совпадать с точкой зрения авторов.

Источник

Взаимодействие белка с ионами тяжелых металлов

9. Соли тяжелых металлов

Соли тяжелых металлов оказывают противомикробный эффект, инактивируя ферменты, необходимые для жизнедеятельности микроорганизмов. Инактивация ферментов происходит путем взаимодействия ионов тяжелых металлов с сульфгидрильными группами (SH-группы) ферментов.

На кожу и слизистые оболочки соли тяжелых металлов оказывают выраженное местное действие. В зависимости от ряда условий местное действие этих веществ может быть вяжущим, раздражающим или прижигающим.

Механизм местного действия солей тяжелых металлов обусловлен их способностью реагировать с белками тканей. В результате такого взаимодействия белки свертываются и образуют с ионами металлов альбуминаты (соединения типа белковых солей металлов). При этом, если происходит частичное свертывание белков только в самых поверхностных слоях тканей, наблюдается вяжущий или раздражающий эффект, имеющий обратимый характер. В случае свертывания белков, охватывающего значительную массу тканевых клеток и вызывающего их гибель, возникает прижигающий эффект, при котором происходят необратимые изменения тканей в виде некроза.

По силе противомикробного и местного действия тяжелые металлы могут быть расположены в следующем порядке: Hg, Ag, Fe, Cu, Zn, Bi, Pb, где наиболее активными являются ионы ртути, а наименее активными — ионы свинца.

При применении солей тяжелых металлов для антисептики и дезинфекции необходимо учитывать, что сила их противомикробного действия значительно уменьшается в средах с высоким содержанием белка (например, в присутствии гноя, крови и т. п.), в связи с чем эти вещества непригодны для обеззараживания выделений.

В качестве антисептических средств применяют препараты ртути (ртути дихлорид), серебра (серебра нитрат, протаргол), цинка (цинка сульфат) и висмута (дерматол, ксероформ).

Ртути дихлорид (сулема) оказывает сильное противомикробное и местное раздражающее действие. Применяется для дезинфекции белья, предметов ухода за больными и т. п. Обладает высокой токсичностью для человека. Легко всасываясь через кожу и слизистые оболочки, может вызывать тяжелые отравления. В связи с этим при работе с препаратом следует соблюдать большую осторожность.

Другие соли ртути (ртути оксицианид, ртути окись желтая и т. д.), отличающиеся от ртути дихлорида меньшей токсичностью и менее выраженным раздражающим действием на кожу, применяются в качестве антисептических средств для лечения гнойно-воспалительных поражений кожи и слизистых оболочек при конъюнктивитах, кератитах, блефаритах и т. п.

Серебра нитрат (ляпис) наряду с противомикробными свойствами обладает в малых концентрациях (до 2%) вяжущим, а в больших (5% и более) прижигающим действием. Применяется для лечения кожных язв, эрозий, а также при поражениях слизистых оболочек глаза (трахома, конъюнктивит) и гортани (ларингит). В акушерской практике серебра нитрат применяют для профилактики бленнореи у новорожденных. В качестве прижигающего средства серебра нитрат используют для прижигания избыточных грануляций и бородавок.

Протаргол — недиссоциирующее органическое соединение серебра, обладающее антисептическими, вяжущими и противовоспалительными свойствами. Прижигающего действия на ткани не оказывает. Растворы протаргола применяют для промывания мочевого пузыря и уретры, лечения гнойных конъюнктивитов и бленнореи, а также для смазывания слизистых оболочек верхних дыхательных путей при их воспалительных поражениях.

В качестве заменителя протаргола в практике часто используется колларгол, также являющийся недиссоциирующим соединением серебра. По основным свойствам и применению колларгол соответствует протарголу.

Цинка сульфат как антисептическое и вяжущее средство применяется в виде растворов главным образом при воспалительных поражениях слизистых оболочек глаза (конъюнктивит), гортани (ларингит) и мочеиспускательного канала (уретрит).

Дерматол и ксероформ относятся к органическим соединениям висмута. По сравнению с соединениями других тяжелых металлов они обладают относительно слабыми антисептическими и вяжущими свойствами. Дерматол и ксероформ применяют наружно в виде присыпок и мазей для лечения воспалительных заболеваний кожи и слизистых оболочек. Особенно благоприятный эффект указанные препараты дают при мокнущих поражениях кожи (в частности, при экземе, дерматитах), так как наряду с противомикробным и вяжущим одни оказывают подсушивающее действие, которое объясняется их адсорбирующими свойствами.

Читайте также:  Охарактеризуйте металл соответствующий номеру вашего варианта число протонов

Отравления солями тяжелых металлов. Соединения большинства тяжелых металлов, за исключением солей ртути, плохо всасываются через кожу, слизистые оболочки и из желудочно-кишечного тракта. Поэтому с практической точки зрения наибольший интерес представляют отравления соединениями ртути. Особенно высокой токсичностью отличаются легкодиссоциирующие неорганические соли ртути, например ртути дихлорид.

Острые отравления, возникающие после приема препаратов ртути внутрь, характеризуются симптомами, которые обусловлены: а) раздражающим и прижигающим действием соединений ртути на желудочно-кишечный тракт; б) резорбтивным действием ионов ртути; в) действием ртути на путях выделения

Раздражающее и прижигающее действие препаратов ртути на слизистые оболочки желудочно-кишечного тракта развивается вскоре после приема препаратов внутрь. При этом появляются металлический вкус и чувство жжения во рту, боли в животе, тошнота и рвота (нередко с примесью крови), усиление слюноотделения. В первые часы отравления в связи с резким раздражением желудочно-кишечного тракта и возникновением в нем острых болей возможно развитие шока.

Резорбтивное действие ионов ртути развивается уже в первые часы отравления и проявляется признаками токсического влияния ионов ртути на ЦНС (вначале возбуждение ЦНС, судороги, затем ее угнетение), нарушениями деятельности сердечно-сосудистой системы (сердечная слабость, падение артериального давления, слабый и частый пульс) и функции почек (вначале усиление, затем уменьшение мочеотделения).

Действие ионов ртути на путях выделения развивается на 2-3-й сутки от момента приема яда. Ионы ртути выделяются преимущественно слизистыми оболочками пищеварительного тракта и почками, в связи с чем у пострадавших развивается стоматит, язвенный колит и поражение почек.

Помощь при острых отравлениях препаратами ртути сводится к следующему. Вначале предпринимают меры к удалению и предупреждению всасывания яда из желудочно-кишечного тракта. С этой целью пострадавшему дают внутрь молоко, яичный белок (для связывания ртути белком), осторожно промывают желудок водой с активированным углем. Затем назначают внутрь активированный уголь и солевое слабительное (магния сульфат).

Для предупреждения и купирования резорбтивного действия ионов ртути рекомендуется как можно раньше начать парентеральное введение антидотов. В качестве антидотов при отравлении ртутью используют унитиол и натрия тиосульфат. Принцип действия унитиола заключается в том, что этот антидот, являясь веществом, содержащим SH-группы (сульфгидрильные группы), связывает ионы ртути и тем самым предупреждает блокирование ртутью SH-групп белков и ферментов организма (рис. 28).


Рис. 28. Схема антитоксического действия унитиола при отравлениях солями тяжелых металлов. а — взаимодействие белка (фермента) с ионами ртути; б — защитное действие унитиола

Действие натрия тиосульфата сводится к тому, что ионы ртути образуют с этим веществом неядовитые соли (сульфиты). Натрия тиосульфат при отравлениях препаратами ртути вводят внутривенно в виде 30% раствора по 5-10 мл. Наряду с указанными антидотами рекомендуется внутривенное введение растворов глюкозы.

Кроме того, при терапии отравлений препаратами ртути используют средства симптоматической терапии. Так, при сильных болях и шоке вводят анальгетики (морфин, промедол), при падении артериального давления — сосудосуживающие средства (эфедрин и др.) и т. д.

Отравления солями других тяжелых металлов (серебро, цинк, медь) проявляются теми же симптомами, что и отравления солями ртути. Общие принципы помощи при отравлениях солями цинка и меди в основном аналогичны принципам терапии отравлений соединениями ртути. Так как ионы серебра образуют с ионами хлора плохо растворимые соединения, при отравлениях солями серебра желудок промывают 1-2% раствором натрия хлорида, после чего в качестве слабительного назначают касторовое масло.

Ионы серебра образуют с тиосульфатом натрия растворимые комплексы, в связи с чем тиосульфат натрия нельзя использовать в качестве антидота при отравлении солями серебра, так как в подобных случаях он почти неэффективен.

Ртути дихлорид, Hydrargyri dichloridum — тяжелый белый порошок или белые кристаллы, растворимые в воде и спирте.

Применяют только наружно для дезинфекции в виде 0,1% (1:1000) или 0,2% (1:500) раствора. В связи с высокой токсичностью растворы препарата подкрашивают эозином в розовый цвет, чтобы отличать их от других применяемых растворов, а посуду, содержащую растворы, маркируют этикетками: «Яд», «Только для наружного применения», «Обращаться с осторожностью».

Формы выпуска: порошок; таблетки по 0,5 и 1 г, окрашенные эозином в розовый или красно-розовый цвет. Таблетки предназначены только для наружного Применения (для приготовления растворов).

Хранение: список А.

Серебра нитрат, Argenti nitras — бесцветные, прозрачные кристаллы в виде пластинок или белых кристаллических палочек. Легко растворим в воде. На свету темнеет. С галогенами (хлориды, йодиды, бромиды) выпадает в осадок.

Наружно в качестве антисептического и вяжущего средства применяют в виде 0,25-2% растворов и 1-2% мазей. Как прижигающее средство используют в виде 5-10% растворов или per se в виде ляписных карандашей (Stillius Lapidis). При хронических гастритах и язвенной болезни желудка серебра нитрат иногда назначают внутрь в виде 0,05-0,06% раствора по 1 столовой ложке 3 раза в день как вяжущее и противовоспалительное средство.

Высшие дозы (для взрослых): внутрь — разовая 0,03 г, суточная 0,1 г.

Хранение: список А; в защищенном от света месте.

Протаргол, Protargolum — коричнево-желтый или коричневый порошок без запаха, слабогорького и слегка вяжущего вкуса, легко растворимый в воде.

Применяют в виде растворов: для смазывания слизистых оболочек верхних дыхательных путей (1-5% раствор), промывания мочеиспускательного канала и мочевого пузыря (1-3% раствор) и в глазных каплях (1-3% раствор).

Форма выпуска: порошок.

Хранение: в защищенном от света месте.

Цинка сульфат, Zinci sulfas — бесцветные, прозрачные кристаллы или мелкокристаллический порошок вяжущего вкуса. Легко растворим в воде.

Применяют наружно в виде 0,1-0,5% раствора (глазные капли, спринцевания).

Формы выпуска: порошок; глазные капли (0,25% или 0,5% раствор цинка сульфата и борной кислоты 2%); тюбики-капельницы по 1,5 мл.

Хранение: список Б.

Дерматол, Dermatolum — см. главу 1, 2 (препараты).

Ксероформ, Xeroformium — см. главу 1, 2 (препараты).

Источник

Поделиться с друзьями
Металл
Adblock
detector