Укажите металл реагирующий с разбавленной серной кислотой

Химия. охарактеризуйте ряд напряжений металлов. какие металлы этого ряда могу реагировать с разбавленной серной кислотой

Взаимодействие серной кислоты с металлами
Разбавленная и концентрированная серные кислоты ведут себя по-разному. Разбавленная серная кислота ведет себя, как обычная кислота. Активные металлы, стоящие в ряду напряжений левее водорода
Li, К, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Co, Ni, Sn, Pb, H2, Cu, Hg, Ag, Au
вытесняют водород из разбавленной серной кислоты. Мы видим пузырьки водорода при добавлении разбавленной серной кислоты в пробирку с цинком.
H2SO4 + Zn = Zn SO4 + H2 ↑
Медь стоит в ряду напряжений после водорода – поэтому разбавленная серная кислота не действует на медь. Как поведут себя цинк и медь в концентрированной серной кислоте?
Цинк, как активный металл, может образовывать с концентрированной серной кислотой сернистый газ, элементарную серу, и даже сероводород.
2H2SO4 + Zn = SO2↑ +ZnSO4 + 2H2O
Медь — менее активный металл. При взаимодействии с концентрированно серной кислотой восстанавливает ее до сернистого газа.
2H2SO4 конц. + Cu = SO2↑ + CuSO4 + 2H2O
Итак, в пробирках с концентрированной серной кислотой мы наблюдаем выделение сернистого газа.
Оборудование: пробирки, штатив для пробирок.
Техника безопасности. Следует соблюдать правила работы с растворами кислот.
Сернистый газ ядовит, опыт следует проводить под тягой.

Постановка опыта – Елена Махиненко, текст – к. п. н. Павел Беспалов.

Источник

Укажите металл реагирующий с разбавленной серной кислотой

ОТНОШЕНИЕ МЕТАЛЛОВ К КИСЛОТАМ

Чаще всего в химической практике используются такие сильные кислоты как серная H 2 SO 4 , соляная HCl и азотная HNO 3 . Далее рассмотрим отношение различных металлов к перечисленным кислотам.

Соляная кислота – это техническое название хлороводородной кислоты. Получают ее путем растворения в воде газообразного хлороводорода – HCl . Ввиду невысокой его растворимости в воде, концентрация соляной кислоты при обычных условиях не превышает 38%. Поэтому независимо от концентрации соляной кислоты процесс диссоциации ее молекул в водном растворе протекает активно:

HCl H + + Cl —

Образующиеся в этом процессе ионы водорода H + выполняют роль окислителя, окисляя металлы, расположенные в ряду активности левее водорода. Взаимодействие протекает по схеме:

Me + HCl соль + H 2

При этом соль представляет собой хлорид металла ( NiCl 2 , CaCl 2 , AlCl 3 ), в котором число хлорид-ионов соответствует степени окисления металла.

Соляная кислота является слабым окислителем, поэтому металлы с переменной валентностью окисляются ей до низших положительных степеней окисления:

2 Al + 6 HCl → 2 AlCl 3 + 3 H 2

2│ Al 0 – 3 e — → Al 3+ — окисление

3│2 H + + 2 e — → H 2 – восстановление

Соляная кислота пассивирует свинец ( Pb ). Пассивация свинца обусловлена образованием на его поверхности трудно растворимого в воде хлорида свинца ( II ), который защищает металл от дальнейшего воздействия кислоты:

В промышленности получают серную кислоту очень высокой концентрации (до 98%). Следует учитывать различие окислительных свойств разбавленного раствора и концентрированной серной кислоты по отношению к металлам.

Разбавленная серная кислота

В разбавленном водном растворе серной кислоты большинство ее молекул диссоциируют:

H2SO4 H + + HSO4

HSO4H + + SO4 2-

Образующиеся ионы Н + выполняют функцию окислителя.

Читайте также:  Бюджетные полуавтоматы для сварки металлов

Как и соляная кислота, разбавленный раствор серной кислоты взаимодействует только с металлами активными и средней активности (расположенными в ряду активности до водорода).

Химическая реакция протекает по схеме:

1│2Al 0 – 6e — → 2Al 3+ — окисление

3│2 H + + 2 e — → H 2 – восстановление

Металлы с переменной валентностью окисляются разбавленным раствором серной кислоты до низших положительных степеней окисления:

Свинец ( Pb ) не растворяется в серной кислоте (если ее концентрация ниже 80%) , так как образующаяся соль PbSO 4 нерастворима и создает на поверхности металла защитную пленку.

Концентрированная серная кислота

В концентрированном растворе серной кислоты (выше 68%) большинство молекул находятся в недиссоциированном состоянии, поэтому функцию окислителя выполняет сера, находящаяся в высшей степени окисления ( S +6 ). Концентрированная H 2 SO 4 окисляет все металлы, стандартный электродный потенциал которых меньше потенциала окислителя – сульфат-иона SO 4 2- (0,36 В). В связи с этим, с концентрированной серной кислотой реагируют и некоторые малоактивные металлы.

Процесс взаимодействия металлов с концентрированной серной кислотой в большинстве случаев протекает по схеме:

Me + H 2 SO 4 (конц.) соль + вода + продукт восстановления H 2 SO 4

Продуктами восстановления серной кислоты могут быть следующие соединения серы:

Практика показала, что при взаимодействии металла с концентрированной серной кислотой выделяется смесь продуктов восстановления, состоящая из H 2 S , S и SO 2. Однако, один из этих продуктов образуется в преобладающем количестве. Природа основного продукта определяется активностью металла: чем выше активность, тем глубже процесс восстановления серы в серной кислоте.

Взаимодействие металлов различной активности с концентрированной серной кислотой можно представить схемой:

Алюминий ( Al ) и железо ( Fe ) не реагируют с холодной концентрированной H 2 SO 4 , покрываясь плотными оксидными пленками, однако при нагревании реакция протекает.

Концентрированная серная кислота является сильным окислителем, поэтому при взаимодействии с ней металлов, обладающих переменной валентностью, последние окисляются до более высоких степеней окисления, чем в случае с разбавленным раствором кислоты:

Источник

Химия. охарактеризуйте ряд напряжений металлов. какие металлы этого ряда могу реагировать с разбавленной серной кислотой

Взаимодействие серной кислоты с металлами
Разбавленная и концентрированная серные кислоты ведут себя по-разному. Разбавленная серная кислота ведет себя, как обычная кислота. Активные металлы, стоящие в ряду напряжений левее водорода
Li, К, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Co, Ni, Sn, Pb, H2, Cu, Hg, Ag, Au
вытесняют водород из разбавленной серной кислоты. Мы видим пузырьки водорода при добавлении разбавленной серной кислоты в пробирку с цинком.
H2SO4 + Zn = Zn SO4 + H2 ↑
Медь стоит в ряду напряжений после водорода – поэтому разбавленная серная кислота не действует на медь. Как поведут себя цинк и медь в концентрированной серной кислоте?
Цинк, как активный металл, может образовывать с концентрированной серной кислотой сернистый газ, элементарную серу, и даже сероводород.
2H2SO4 + Zn = SO2↑ +ZnSO4 + 2H2O
Медь — менее активный металл. При взаимодействии с концентрированно серной кислотой восстанавливает ее до сернистого газа.
2H2SO4 конц. + Cu = SO2↑ + CuSO4 + 2H2O
Итак, в пробирках с концентрированной серной кислотой мы наблюдаем выделение сернистого газа.
Оборудование: пробирки, штатив для пробирок.
Техника безопасности. Следует соблюдать правила работы с растворами кислот.
Сернистый газ ядовит, опыт следует проводить под тягой.

Постановка опыта – Елена Махиненко, текст – к. п. н. Павел Беспалов.

Источник

помогите с химией.

1. Металл, реагирующий с серной кислотой при обычных условиях : А) серебро; б) медь; в) железо; г) ртуть.
2. Металл, взаимодействующий с водой при обычных условиях: А) натрий; б) медь; в) железо; г) ртуть .
3. Возможные степени окисления атома железа: А) +2; б) +2, +3; в) 0, +2, +3, +6
4..Вещество, в котором степень окисления железа +3:А) NaFeO2 б) FeO3 в) FeCl2 г) FeCO3 .
5.Пластинка, вытесняющая медь из раствора ее солей: А) железная б) серебряная в) золотая
6..Среда, в которой коррозия железа идет наиболее быстро: А) вода; б) воздух; в) влажный воздух.
7. Характер оксида железа (II) :А) кислотный; б) основный

Читайте также:  Соль не может быть получена при взаимодействии металла с неметаллом металла с солью

8.; в) амфотерный. Характер оксида железа (III) :А) кислотный; б) основный; в) амфотерный.
9. Укажите вещество, взаимодействующее с железом: А) кислород; б) сероводород; в) углекислый
газ.
10. Укажите вещество, взаимодействующее с оксидом железа (III) :А) кислород; б) вода; в) серная кислота.
11. Укажите металл, более активный, чем железо: А) кальций; б) медь; в) олово.
12. Осуществить превращение FeCl3 → Fe(OH)3 можно с помощью: А) кислоты; б) воды; в) щелочи.
13. Установите соответствие:
Тип реакции
1) соединения а) Fe(OH)3 →
2) разложения б) Fe + H2SO4 → 3)
замещения в) Fe + ZnSO4 →4)
обмена г)
Fe(OH)3 + NaOH →
д) Fe + Cl2 →
е) Fe + O2

1. Металл, реагирующий с серной кислотой при обычных условиях :
в) железо; .
2. Металл, взаимодействующий с водой при обычных условиях:
А) натрий;
3. Возможные степени окисления атома железа:
в) 0, +2, +3, +6
4..Вещество, в котором степень окисления железа +3:
А) NaFeO2
5.Пластинка, вытесняющая медь из раствора ее солей:
А) железная
6..Среда, в которой коррозия железа идет наиболее быстро:
; в) влажный воздух.
7. Характер оксида железа (II) :
б) основный

8.; Характер оксида железа (III) :
в) амфотерный.
9. Укажите вещество, взаимодействующее с железом:
А) кислород;
10. Укажите вещество, взаимодействующее с оксидом железа (III) :
в) серная кислота.
11. Укажите металл, более активный, чем железо:
А) кальций;
12. Осуществить превращение FeCl3 → Fe(OH)3 можно с помощью: ;
в) щелочи.
13. Установите соответствие:
Тип реакции
1) соединения д) Fe + Cl2 →
е) Fe + O2
2) разложения а) Fe(OH)3 →
3) замещения в) Fe + ZnSO4 →
4)обмена г) Fe(OH)3 + NaOH →

Источник

Укажите металл реагирующий с разбавленной серной кислотой

Разбавленная серная кислота реагирует лишь с одним из двух веществ

1) медь и оксид кремния (IV)

2) оксид алюминия и магний

3) оксид цинка и оксид меди (II)

4) гидроксид натрия и оксид углерода (II)

Разбавленная серная кислота обладает всеми свойствами разбавленных кислот: реагирует с металлами, стоящими в ряду напряжений металлов до водорода, основными и амфотерными оксидами, основаниями, амфотерными гидроксидами, солями, (при условии появления признака необратимости: газ, осадок, слабый электролит). В 4 варианте дана щелочь и несолеобразующий оксид поэтому этот вариант ответа является правильным, т. к. несолеобразующий оксид не будет реагировать.

Скажите, пожалуйста, с какими веществами может взаимодействовать оксид углерода (II). Меня смущает то, что он несолеобразующий..

Оксид углерода (II) — является восстановителем. Может реагировать с окислителями, например, с оксидами металлов: СuO + CO = Cu + CO2

Есть реакция с расплавленной щелочью с образованием формиата:

подскажите, почему выбран 4 вариант ответа, ведь во втором варианте она реагирует с обоими веществами, тоже получается правильный вариант 2, там магний и оксид алюминия, серная кислота реагирует с ними обоими

Читайте также:  Установка плазменного напыления металла

Вот именно — реагирует с обоими веществами . А в задании было: «реагирует лишь с одним из двух веществ»

А почему оксид кремния взаимодействует с серной кислотой, ведь кислотные оксиды не взаимодействую с кислотами?

Оксид кремния (IV) НЕ взаимодействует с серной кислотой. И медь НЕ реагирует.

Поэтому этот вариант ответа не подходит — здесь ни одного вещества, реагирующего с разбавленной серной кислотой

Разбавленная серная кислота реагирует с каждым из двух веществ:

1)

2)

3)

4)

Разбавленная серная кислота обладает всеми свойствами разбавленных кислот: реагирует с металлами, стоящими в ряду напряжений металлов до водорода, основными и амфотерными оксидами, основаниями, амфотерными гидроксидами, солями, (при условии появления признака необратимости: газ, осадок, слабый электролит).

Разбавленная серная кислота реагирует с каждым из двух веществ:

1) железо и оксид серы(IV)

2) азотная кислота и оксид цинка

3) оксид углерода(IV) и оксид меди(II)

4) хлорид бария и цинк

Это кислота — неокислитель, поэтому реагирует с основаниями, основными оксидами и металлами левее водорода в ряду напряжений металлов, солями, образующими осадки с сульфатным анионом, поэтому верен ответ №4.

С разбавленной серной кислотой взаимодействует

Разбавленная серная кислота обладает всеми свойствами разбавленных кислот: реагирует с металлами, стоящими в ряду напряжений металлов до водорода. поэтому правильный ответ это цинк.

С разбавленной серной кислотой взаимодействует

С разбавленными кислотами(кроме азотной) реагируют металлы, стоящие в ряду напряжений до водорода.

И разбавленная, и концентрированная серная кислота при комнатной температуре реагирует с

3) карбонатом кальция

4) хлоридом натрия

С железом при комнатной температуре реагирует только разбавленная серная кислота, а концентрированная — пассивирует.

С медью реагирует только концентрированная серная кислота, а разбавленная с металлами, стоящими в ряду напряжений металлов правее водорода не реагирует.

С хлоридом натрия не реагирует разбавленная кислота, а концентрированная серная кислота вытесняет летучий хлороводород из твердого хлорида натрия.

И только с карбонатом кальция — серная кислота реагирует независимо от концентрации:

Серная кислота (разб.) реагирует с каждым из двух веществ:

1)

2)

3)

4)

Разбавленная серная кислота обладает всеми свойствами разбавленных кислот: реагирует с металлами, стоящими в ряду напряжений металлов до водорода, основными и амфотерными оксидами, основаниями, амфотерными гидроксидами, солями, ( при условии появления признака необратимости: газ, осадок, слабый электролит) В 1 варианте даны основание и соль нестабильной слабой кислоты, поэтому это правильный ответ.

Какое вещество реагирует с разбавленным раствором с выделением водорода?

1)

2)

3)

4)

Металлы, лежащие в ряду напряжений левее водорода (например, алюминий) будут реагировать с разбавленной серной кислотой с выделением водорода.

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную

А)

Б)

В)

Г)

1)

2)

3)

4)

5)

6)

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А. Разбавленная серная кислота растворяет оксид меди(I) с образованием сульфата меди(I), однако он диспропорционирует в растворе на медь и сульфат меди(II) (2).

Б. Концентрированная серная кислота является окислителем, образуется сульфат меди(II) и сернистый газ (3).

В. Реакция ионного обмена. Степени окисления элементов не изменяются, образуется хлорид меди(I) и вода (5).

Г. Медь способна восстановить хлорид меди(II) до хлорида меди(I) (4).

Источник

Поделиться с друзьями
Металл
Adblock
detector