Рассчитать молярную массу эквивалента металла если оксид этого металла содержит 47 мас кислорода

dog1997

Дата: Четверг, 10.07.2014, 20:19 | Сообщение # 1

Задача 1. Определить фактор эквивалентности сульфата алюминия, который взаимодействует со щелочью.

Решение. В данном случае возможно несколько вариантов ответа:

Al2(SО4)3 + 6 KOH = 2 А1(ОН)3 + 3 K2SО4, fэкв(Al2(SО4)3) = 1/6,

Al2(SО4)3 + 8 KOH(изб) = 2 K[Al(OH)4 ] + 3 K2SО4, fэкв (Al2(SО4)3) = 1/8,

Al2(SО4)3 + 12KOH(изб) = 2K3[Al(OH)6] + 3K2SО4, fэкв (Al2(SО4)3) = 1/12.

Задача 2. Определить факторы эквивалентности Fe3О4 и KCr(SO4)2 в реакциях взаимодействия оксида железа с избытком хлороводородной кислоты и взаимодействия двойной соли KCr(SO4)2 со стехиометрическим количеством щёлочи КОН с образованием гидроксида хрома (III).

Fe3О4 + 8 НС1 = 2 FeСl3 + FeС12 + 4 Н2О, fэкв(Fe3О4) = 1/8,

KCr(SO4)2 + 3 КОН = 2 K2SO4 + Сr(ОН)3, fэкв(KCr(SO4)2) = 1/3.

Задача 3. Определить факторы эквивалентности и молярные массы эквивалентов оксидов CrО, Cr2О3 и CrО3 в кислотно-основных реакциях.

CrО + 2 HC1 = CrCl2 + H2О; fэкв(CrО) = 1/2,

Cr2О3 + 6 HC1 = 2 CrCl3 + 3 H2О; fэкв(Cr2О3) = 1/6,

CrО3 – кислотный оксид. Он взаимодействует со щёлочью:

CrО3 + 2 KОH = K2CrО4 + H2О; fэкв(CrО3) = 1/2.

Молярные массы эквивалентов рассматриваемых оксидов равны:

Мэкв(CrО) = 68(1/2) = 34 г/моль,

Мэкв(Cr2О3) = 152(1/6) = 25,3 г/моль,

Мэкв(CrО3) = 100(1/2) = 50 г/моль.

Задача 4. Определить объём 1 моль-экв О2, NH3 и H2S при н.у. в реакциях:

4 NH3 + 3 О2 2 N2 + 6 H2О;

4 NH3 + 5 О2 4 NO + 6 H2О;

2 H2S + 3 О2 2 SО2 + 2 H2О.

Vэкв(О2) = 22,4× 1/4 = 5,6 л.

Vэкв(NH3) = 22,4× 1/3 = 7,47 л – в первой реакции.

Vэкв(NH3) = 22,4× 1/5 = 4,48 л – во второй реакции.

В третьей реакции для сероводорода Vэкв(H2S)=22,4 1/6 = 3,73 л.

Задача 5. 0,45 г металла вытесняют из кислоты 0,56 л (н.у.) водорода. Определить молярную массу эквивалента металла, его оксида, гидроксида и сульфата.

nэкв(Ме) = nэкв(Н2) = 0,56:(22,4× 1/2) = 0,05 моль.

Мэкв(X) = m(Ме)/nэкв(Мe) = 0,45:0,05 = 9 г/моль.

Мэкв(МеxOy) = Мэкв(Ме) + Мэкв(O2) = 9 + 32× 1/4 = 9 + 8 = 17 г/моль.

Мэкв(Ме(OH)y) = Мэкв(Ме) + Мэкв(OH-) = 9+17 = 26 г/моль.

Мэкв(Меx(SO4)y) = Мэкв(Ме) + Мэкв(SO42-) = 9 + 96× 1/2 = 57 г/моль.

Задача 6. Рассчитать массу перманганата калия, необходимую для окисления 7,9 г сульфита калия в кислой и нейтральной средах.

fэкв(K2SО3) = 1/2 (в кислой и нейтральной среде).

Мэкв(K2SО3) = 158× 1/2 = 79 г/моль.

nэкв (KMnO4) = nэкв(K2SО3) = 7,9/79 = 0,1 моль.

В кислой среде Мэкв(KMnO4) = 158·1/5 = 31,6 г/моль, m(KMnO4) = 0,1·31,6 = 3,16 г.

В нейтральной среде Мэкв (KMnO4) = 158·1/3 = 52,7 г/моль, m(KMnO4) = 0,1·52,7 =5,27 г.

Задача 7. Рассчитать молярную массу эквивалента металла, если оксид этого металла содержит 47 мас.% кислорода.

Выбираем для расчётов образец оксида металла массой 100 г. Тогда масса кислорода в оксиде составляет 47 г, а масса металла – 53 г.

В оксиде: nэкв (металла) = nэкв(кислорода). Следовательно:

Источник

Химик.ПРО – решение задач по химии бесплатно

При окислении 16,74 грамм двухвалентного металла образовалась 21,54 грамма оксида. Вычислите молярную массу эквивалента металла и его оксида. Чему равна атомная масса металла?

Решение задачи

Согласно закону эквивалентов: массы реагирующих веществ пропорциональны молярным массам эквивалента этих веществ.

По условию задачи оксид образован двухвалентным металлом, следовательно, формулу запишем так MeO.

Исходя из массы оксида металла и массы металла, определим массу кислорода по формуле:

m (O) = m (MeO) – m (Me)

m (O) = 21,54 – 16,74 = 4,8 (г).

Закон эквивалентов в данном случае имеет вид:

Из уравнения находим молярную массу эквивалента металла:

Получаем:

Рассчитаем молярную массу металла по формуле:

М – молярная масса,

Э – эквивалентная масса

n – число атомов элемента в соединении.

M (Мe) = 2 ∙ 27,9 = 55,8 (г/моль).

Напомню, что молярная масса вещества, имеющего атомную или металлическую структуру, численно равна относительной атомной массе.

Следовательно, атомная масса металла равна 55,8 г/моль. А металл – железо (Fe).

Учитывая, что молярная масса оксида железа (FeO) равна 71,8 г/моль, найдем молярную массу эквивалента оксида железа (FeO) рассчитаем по формуле:

Э (FeO) = 71,8/2 = 35,9 (г/моль).

Ответ:

молярная масса эквивалента металла равна 27,9 г/моль;

атомная масса металла равна 55,8 г/моль;

молярная масса эквивалента оксида равна 35,9 г/моль.

Источник

1.Вычислите молярную массу эквивалента элемента, если оксид металла содержит 47% кислорода.2.Вычислите эквивалент и молярную мас

1.Вычислите молярную массу эквивалента элемента, если оксид металла содержит 47% кислорода.

2.Вычислите эквивалент и молярную массу эквивалента CaSO4+H2SO4=Ca(HSO4)2

водородом восстанавливаются металлы стоящие после водорода в ряду напряжений

Солью называются сложные вещества, образующиеся в результате замещения одного или нескольких атомов водорода в кислоте на металл (или группу NHJ) и диссоциирующие в водных растворах на положительно заряженные ионы металла (или NH4+) и отрицательно заряженные ионы — кислотные остатки. Различают соли средние, кислые, основные, двойные, смешанные и комплексные. На практике часто возникает потребность определить качественное и количественное содержание того или иного металла в образце (сплаве, детали, воде и т. п.). Возможность обнаружения металлов и их соединений в различных по своей природе объектах основана на различии в их физических и химических свойствах.
Так, например, способность ионов металлов поглощать и излучать электромагнитное излучение с различной длиной волны может быть использована для качественного и количественного анализа.

Если внести соединения натрия или калия в почти бесцветное пламя газовой горелки, то наблюдается различное окрашивание пламени: желтое в присутствии соединений натрия и фиолетовое в присутствии соединений калия. Соединения бария окрашивают пламя в бледно- зеленый цвет, а соединения лития, кальция и стронция — в различные оттенки красного.

Различие в растворимости однотипных солей разных металлов также может быть использовано для их обнаружения и идентификации ионов металлов. Например, для того чтобы установить, в какой из двух пробирок с бесцветными растворами находится КСl, а в какой — СаСl2, необходимо в обе прибавить раствор карбоната натрия. В одной из них образуется белый осадок, что свидетельствует о том, что в этой пробирке раствор СаСl2: СаСl2 + Na2CO3 = 2NaCl + СаСO3, или в ионной форме:
Ca2+ + CO2-3 = CaCO3.

Такой же эффект будет наблюдаться, если в растворе вместо СаСl2 присутствует ВаСl2:

Ва2+ + СО2–3 = ВаСО3.

Это означает, что раствор, содержащий карбонат-ионы (например, раствор Na2CO3), может быть использован для качественного обнаружения ионов кальция Са2+ или бария Ва2+ в растворе.
Взглянув на таблицу растворимости оснований, кислот и солей, можно сказать, что для того, чтобы различить между собой растворы КСl и СаСl2 (или ВаСl2), кроме раствора карбоната натрия, можно использовать и раствор сульфата натрия. В пробирке с раствором СаСl2 (или ВаСl2) будет наблюдаться образование белого осадка сульфата кальция (сульфата бария):

Са2+ + SO2–4 = CaSO4;
Ва2+ + SO2–4 = BaSO4.

Следовательно, раствор, содержащий ионы SO2 , так же, как и раствор, содержащий ионы SO2–4, является качественным реагентом на ионы Са2+ и Bа2+.
Для обнаружения в растворе ионов других металлов могут быть использованы другие реагенты (например, растворимые сульфиды), образующие с ними осадки различного цвета. Например, присутствие ионов кадмия Cd Са2+ в растворе можно легко обнаружить по образованию ярко-желтого осадка CdS.

Источник

Вычислите молярную массу эквивалента элемента, если оксид металла содержит 60 % металла.

Готовое решение: Заказ №8591

Тип работы: Задача

Статус: Выполнен (Зачтена преподавателем ВУЗа)

Предмет: Химия

Дата выполнения: 18.09.2020

Цена: 209 руб.

Чтобы получить решение , напишите мне в WhatsApp , оплатите, и я Вам вышлю файлы.

Кстати, если эта работа не по вашей теме или не по вашим данным , не расстраивайтесь, напишите мне в WhatsApp и закажите у меня новую работу , я смогу выполнить её в срок 1-3 дня!

Описание и исходные данные задания, 50% решения + фотография:

Вычислите молярную массу эквивалента элемента, если оксид металла содержит 60 % металла.

Решение :

100 г оксида содержит 60 г металла и 100-60=40г кислорода, молярная масса эквивалента кислорода 8г/моль

По закону эквивалентов:

Если вам нужно решить химию, тогда нажмите ➔ помощь по химии.

Похожие готовые решения:

Вычислите эквивалент и молярную массу эквивалента основания в реакции: Mg(OН)2+ НC1 = MgOНCl + Н2О.
Газометр вместимостью 20 л наполнен газом. Плотность этого газа по воздуху 0,40, давление 101,33 кПа. температура 17 °С. Вычислите массу газа.
Опишите образование соединений методом валентных связей, определите характер и число связей, тип гибридизации АО и форму молекулы ВН3.
Определите молярную массу (М), эквивалент (Э), молярную массу эквивалента (mэ), относительную плотность по водороду и воздуху (DН2 и Dвозд) газообразного вещества. 5 л оксид серы VI

Присылайте задания в любое время дня и ночи в ➔

Официальный сайт Брильёновой Натальи Валерьевны преподавателя кафедры информатики и электроники Екатеринбургского государственного института.

Все авторские права на размещённые материалы сохранены за правообладателями этих материалов. Любое коммерческое и/или иное использование кроме предварительного ознакомления материалов сайта natalibrilenova.ru запрещено. Публикация и распространение размещённых материалов не преследует за собой коммерческой и/или любой другой выгоды.

Сайт предназначен для облегчения образовательного путешествия студентам очникам и заочникам по вопросам обучения . Наталья Брильёнова не предлагает и не оказывает товары и услуги.

Источник

Задачи на эквивалент и закон эквивалентов

Задача №1.
При сгорании 5,00г металла образуется 9,44г оксида металла. Определить эквивалентную массу металла.
Решение:

Задача №2.
Одно и то же количество металла соединяется с 0,200г кислорода и с 3,17г одного из галогенов. Определить эквивалентную массу галогена.
Решение:

Задача №3.
Масса 1л кислорода равна 1,4г. Сколько литров кислорода расходуется при сгорании 21г магния, эквивалент которого равен 1/2 моля?
Решение:

Задача №4.
Определить эквивалентные массы металла и серы, если 3,24г металла образует 3,48г оксида и 3,72г сульфида.
Решение:

Задача №5.
Вычислить атомную массу двухвалентного металла и определить, какой это металл, если 8,34г металла окисляются 0,680л кислорода (условия нормальные).
Решение:

Задача №6.
Мышьяк образует два оксида, из которых один содержит 65,2% (масс.) As, а другой 75,7% (масс.) As. Определить эквивалентные массы мышьяка в обоих оксидах.
Решение:

Задача №7.
1,00г некоторого металла соединяется с 8,89г брома и с 1,78г серы. Найти эквивалентные массы брома и металла, зная, что эквивалентная масса серы равна 16,0 г/моль.
Решение:

Задача №8.
Эквивалентная масса хлора равна 35,5 г/моль, мольная масса атомов меди равна 63,5 г/моль. Эквивалентная масса хлорида меди равна 99,5 г/моль. Какова формула хлорида меди?
Решение:

Задача №9.
Для растворения 16,8г металла потребовалось 14,7г серной кислоты. Определить эквивалентную массу металла и объем выделившегося водорода (условия нормальные).
Решение:

Задача №10.
На восстановление 1,80г оксида металла израсходовано 883 мл водорода, из-меренного при нормальных условиях. Вычислить эквивалентные массы оксида и металла.
Решение:

Задача №11.
Некоторое количество металла, эквивалентная масса которого равна 27,9 г/моль, вытесняет из кислоты 700 мл водорода, измеренного при нормальных условиях. Определить массу металла.
Решение:

Задача №12.
1,60г кальция и 2,61г цинка вытесняют из кислоты одинаковые количества водорода. Вычислить эквивалентную массу цинка, зная, что эквивалентная масса кальция равна 20,0 г/моль.
Решение:

Задача №13.
Серная и ортофосфорная кислоты имеют одинаковую молекулярную массу. Каково отношение масс этих кислот, пошедших на нейтрализацию одного и того же количества щелочи, если образовались соответственно сульфат и дигидроортофосфат?
Решение:

Задача №14.
Медь образует два оксида. На определенное количество меди при образовании первого оксида пошло вдвое больше кислорода, чем при образовании второго. Каково отношение валентности меди в первом оксиде к ее валентности во втором?
Решение:

Задача №15.
При взаимодействии ортофосфорной кислоты со щелочью образовалась соль Na2HPO4. Найти для этого случая значение эквивалентной массы ортофосфорной кислоты
Решение:

Задача №16.
На нейтрализацию 2,45г кислоты идет 2,00г гидроксида натрия. Определить эквивалентную массу кислоты.
Решение:

Задача №17.
При взаимодействии 5,95г некоторого вещества с 2,75г хлороводорода получилось 4,40г соли. Вычислить эквивалентные массы вещества и образовавшейся соли.
Решение:

Задача №18.
0,376г алюминия при взаимодействии с кислотой вытеснили 0,468л водорода, измеренного при нормальных условиях. Определить эквивалентный объем водорода, зная, что эквивалентная масса алюминия равна 8,99 г/моль.
Решение:

Вопросы для самоконтроля

Задача №19.
От чего зависит эквивалент химического элемента: а) от валентности элемента; б) всегда является постоянной величиной?
Решение:

Задача №20.
Какая формула правильно выражает закон эквивалентов:
а) ; б)
Решение:

Задача №21.
Фосфор образует два различных по составу хлорида. Эквивалент какого элемента сохраняется в этих соединениях постоянным: а) хлора; б) фосфора?
Решение:

Задача №22.
Выбрать правильные значения эквивалентных объемов кислорода и водоро-да при нормальных условиях: а) 11,2л O₂ и 22,4л H₂ б) 11,2л O₂ и 11,2л H₂ в.) 5,6л O₂ и 11,2л H_2.
Решение:

Задача №23.
Эквивалентная масса металла равна 12 г/моль. Чему равна эквивалентная масса его оксида: а) 24 г/моль; б) нельзя определить; в) 20 г/моль?
Решение:

Задача №24.
Эквивалентная масса металла в 2 раза больше, чем эквивалентная масса кисло-рода. Во сколько раз масса оксида больше массы металла: а) в 1,5 раза; б) в 2 раза; в) в 3 раза?
Решение:

Задача25.
Сера образует хлориды S₂Cl₂ и SCl₂, эквивалентная масса серы в SCl₂ равна 16г/моль. Выбрать правильное значение эквивалентной массы серы в S₂Cl₂: а) 8 г/моль;
б) 16 г/моль; в) 32 г/моль.
Решение:

Задача26.
Одинаков ли эквивалент хрома в соединениях CrCl₃ и Cr₂(SO₄)₂: а) да; б) нет?
Решение:

Задача27.
Одинакова ли эквивалентная масса железа в соединениях FeCl₂ и FeCl₃: а) да; б) нет?
Решение:

Источник