Простые вещества металлы ковкость

Содержание
  1. Ковкость — это что? Какие металлы самые ковкие?
  2. Ковкость – свойство металлов
  3. От чего она зависит?
  4. Простые вещества металлы ковкость
  5. Общие физические свойства металлов.
  6. Химические свойства металлов.
  7. Химия металлов (таблица)
  8. Урок химии «Простые вещества — металлы» (8 класс)
  9. Онлайн-конференция
  10. «Современная профориентация педагогов и родителей, перспективы рынка труда и особенности личности подростка»
  11. Свидетельство и скидка на обучение каждому участнику
  12. Дистанционное обучение как современный формат преподавания
  13. Методическая работа в онлайн-образовании
  14. Современные педтехнологии в деятельности учителя
  15. Оставьте свой комментарий
  16. Подарочные сертификаты
  17. Простые вещества — металлы
  18. Урок 13. Химия 8 класс
  19. В данный момент вы не можете посмотреть или раздать видеоурок ученикам
  20. Получите невероятные возможности
  21. Конспект урока «Простые вещества — металлы»

Ковкость — это что? Какие металлы самые ковкие?

Металлы находят применение во многих сферах нашей жизни. Они используются в промышленности, дизайне, в быту, в ювелирном деле, строительстве, медицине. При этом ковкость – это одна из важнейших характеристик, определяющая способность металлов выдерживать обработку. От чего она зависит? Как проявляется? Давайте это выясним.

Ковкость – свойство металлов

Чаще всего ковкость рассматривается именно в контексте металлов, так как именно у них она проявляется лучше, чем у других материалов и веществ. Прежде всего, это происходит из-за их внутреннего строения. Связано с тем, что их атомы могут менять положение в своих кристаллических решетках, преодолевая лишь небольшое сопротивление.

Так что такое ковкость? Это способность материалов подвергаться механическому воздействию и менять свою форму, не разрушаясь и не ломаясь. Она близка к пластичности и является прямой противоположностью хрупкости веществ.

Как текучесть, истираемость и вязкость, ковкость – это технологическая характеристика. С помощью нее можно определить, насколько металл или сплав подходят к тому или иному виду воздействия, и в какой области их можно применять. В первую очередь, ковкость необходима при обработке материалов давлением или использовании большой силы, например, во время ковки, штамповки, прессования, прокатки.

От чего она зависит?

Ковкость очень зависит от степени, скорости, равномерности деформации, а также температуры, при которой она происходит. Главные факторы, влияющие на ковкость – это характер самих металлов и сплавов, их состав, чистота, внутреннее строение и способность к теплопроводности.

Самыми ковкими металлами являются медь, золото и серебро. Также это свойство характерно для титана, олова, латуни, магния, бронзы и алюминиевых сплавов. Сталь хорошо поддается обработке, но примеси углерода делают ее тверже. Поэтому, чем их больше, тем менее она пластична. Это же можно сказать и про хром. В чистом виде он обладает хорошей ковкостью, но становится хрупким от примесей водорода, азота, углерода или кислорода.

Источник

Простые вещества металлы ковкость

Металлы, как и все химические элементы, имеют три формы существования: атомы, простые и сложные вещества. Из 118 элементов периодической системы к металлам относят 96.

Общие физические свойства металлов.

Физические свойства металлов обусловлены металлической кристаллической решёткой и металлической химической связью. Напомним, что для металлов характерны металлический блеск, пластичность, высокая электро- и теплопроводность, рост электрического сопротивления при повышении температуры, а кроме того, такие практически значимые свойства, как ковкость, твёрдость, магнитные свойства.

Металлытвёрдые при обычных условиях вещества (кроме ртути, которая становится твёрдой и ковкой при низких температурах).

Металлы пластичны и тягучи, кроме хрупких висмута и марганца. Из меди, алюминия, олова, а также золота изготавливают тончайшие листы — фольгу. Золотая фольга может иметь толщину около 100 нм! Такую фольгу используют для золочения предметов интерьера, стен и потолков, изделий из гипса, дерева, металла, стекла и пластика.

Все металлы имеют металлический блеск, большинство из них серебристо-белого или серого цвета. Из-за того, что стронций, золото и медь поглощают в большей степени близкие к фиолетовому цвету короткие волны и отражают длинные волны светового спектра, эти металлы окрашены в светло-жёлтый и медный цвет. Очень тонкие листки серебра и золота имеют совершенно необычный вид — они представляют собой голубовато-зелёную фольгу, а мелкие порошки металлов кажутся тёмно–серыми и даже чёрными. И только порошки магния и алюминия сохраняют серебристо-белый цвет.

Читайте также:  Научные принципы химического производства проблемы охраны окружающей среды при производстве металлов

В технике металлы принято классифицировать по различным физическим свойствам:

  • а) плотности — лёгкие (р 3 ) и тяжёлые (р > 5,0 г/см 3 );
  • б) температуре плавления — легкоплавкие (tпл 1000 °С).

Металлы принято делить на чёрные (железо и его сплавы) и цветные (остальные металлы и сплавы). Соответственно называются и отрасли металлургической промышленности: чёрная и цветная металлургия.

Важнейшими продуктами цветной металлургии являются титан, вольфрам, молибден и другие металлы, которые могут использоваться в качестве специальных легирующих добавок для производства сверхтвёрдых, тугоплавких, устойчивых к коррозии сплавов, широко применяемых в машино– и станкостроении, в оборонно–космической отрасли.

Современные композиционные материалы, выполненные на основе керамики или полимеров, становятся сверхпрочными, если укреплены металлическими нитями из молибдена, вольфрама, титана, специальных сталей и т. д.

Химические свойства металлов.

Во всех реакциях простые вещества — металлы проявляют только восстановительные свойства.

  1. Металлы взаимодействуют с неметаллами, образуя бинарные соединения. По правилам ИЮПАК названия этих соединений образуются в соответствии со схемой:

Так, с очень активными неметаллами (галогенами, серой) металлы образуют соединения, которые молено рассматривать, как соли бескислородных кислот: 2Na + Сl2 = 2NaCl

Если металл проявляет переменные степени окисления, подобная соль имеет состав, который зависит от окислительных свойств неметалла. Например, железо энергично взаимодействует с хлором, образуя хлорид железа(III): 2Fe + 3Сl2 = 2FeCl3

При взаимодействии железа с серой, окислительная способность которой ниже, чем у галогенов, продуктом реакции является сульфид железа(II): Fe + S = FeS

  1. При взаимодействии металлов с кислородом образуются оксиды или пероксиды:

Оксиды в этом случае имеют основный или амфотерный характер:
2Mg + O2 = 2MgO
4Аl + 3O2 = 2Аl2O3

Эти реакции сопровождаются выделением большого количества теплоты и очень ярким пламенем, поэтому применяются для изготовления сигнальных ракет, фейерверков, салютов и других пиротехнических средств. Поэтому обращение с ними требует строгого соблюдения правил техники безопасности.

Продуктом горения железа в кислороде является смешанный оксид :
3Fe + 2O2 = Fe3O4

  1. Металлы — простые вещества, образованные элементами IA– и IIА–групп, в полном соответствии с названием этих групп взаимодействуют с водой с образованием щёлочи и водорода. В общем виде эти реакции можно записать так:

2М + 2Н2O = 2МОН + Н2, где М — щелочной металл

М + 2Н2O = М(ОН)2 + H2, где М — Mg или щёлочноземельный металл.

Для характеристики химических свойств металлов важное значение имеет их положение в электрохимическом ряду напряжений:

К, Са, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Sn, Pb, (H2) , Cu, Hg, Ag, Au

Вспомните известные вам из курса основной школы два вывода:

  • взаимодействие металлов с растворами кислот происходит, если металл находится в ряду напряжений левее водорода;
  • взаимодействие металлов с растворами солей происходит, если металл находится в ряду напряжений левее металла соли.

Лабораторный способом получения водорода:
Zn + 2НСl = ZnCl2 + H2
Zn 0 + 2H + = Zn 2+ + H2 0

Аналогично протекает реакция металлов и с органическими кислотами:
2СН3СООН + Zn —> (CH3COO)2Zn + Н2
2СН3СООН + Zn –> 2СН3СОO – + Zn 2+ + Н2 0

Реакция между цинком и раствором сульфата меди(II) протекает согласно уравнению:
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Сu
Zn 0 + Сu 2+ = Zn 2+ + Сu 0

Подчеркнём, что в этом случае металл может находиться в ряду напряжений и после водорода, но не после металла соли. Например, реакция замещения серебра медью:
Cu + 2AgNO3 = Сu(NО3)2 + 2Ag
Cu 0 + 2Ag + = Cu 2+ + 2Ag 0

В завершение рассмотрим ещё одно характерное не для всех металлов свойство, которое называется металлотермия. Такие активные металлы, как алюминий, кальций, магний, литий, способны взаимодействовать с оксидами других металлов. Для того чтобы началась такая реакция, смесь активного металла и оксида металла (её называют термитной) необходимо поджечь. После этого процесс сопровождается выделением большого количества теплоты и света (отсюда и название процесса). Металлотермию применяют для получения и более ценных металлов: 2Аl + Сr2О3 = Al2O3 + 2Сг

Химия металлов (таблица)

Конспект урока по химии в 11 классе «Металлы». В учебных целях использованы цитаты из пособия «Химия. 11 класс : учеб, для общеобразоват. организаций : базовый уровень / О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов, С. А. Сладков. — М. : Просвещение». Выберите дальнейшее действие:

Источник

Читайте также:  Обработка металла жидким азотом

Урок химии «Простые вещества — металлы» (8 класс)

Онлайн-конференция

«Современная профориентация педагогов
и родителей, перспективы рынка труда
и особенности личности подростка»

Свидетельство и скидка на обучение каждому участнику

Виктор Владимирович Жарких, учитель химии

Тема урока. Простые вещества — металлы.

Образовательная. Ознакомить учащихся с положением металлов в периодической системе химических элементов. Сформировать общее представление у учащихся о металлах. Указать особенности строения атомов металлов, углубить знания о металлической связи. Проследить взаимосвязь между строением металлов и их физическими свойствами.

Воспитательная. Реализация ВПС и МПС. Продолжить расширение политехнического кругозора учащихся на основе знаний о физических свойствах металлов, об использовании металлов в различных отраслях хозяйства.

Развивающая. Продолжить развитие умений учащихся сравнивать изученный материал с новыми фактами, делать заключения на основе анализа полученной информации.

Тип урока. Усвоение новых знаний.

Оборудование. Коллекция «Металлы».

Таблица «Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева».

I . Организационный момент.

II . Анализ выполнения контрольной работы.

III . Изучение нового материала.

(имеющие основные соединения)

(имеющие амфотерные соединения)

1. Металлы – это ковкие, пластичные, тягучие вещества, которые имеют металлический блеск, теплопроводны и электропроводны.

2. Положение металлов в ПСХЭ.

1) химические элементы Ме в основном расположены в левой нижней части таблицы ПСХЭ.

2) в I , II , III главных подгруппах находятся металлы с четко выраженными свойствами;

в IV , V , VI главных подгруппах находятся металлы – переходные элементы.

3) в побочных подгруппах расположены только металлы – переходные элементы.

4) металлами являются химические элементы семейств лантаноиды и актиноиды.

3. Особенности строения атомов металлов.

1) на внешнем электронном слое атома содержится относительно небольшое число электронов, обычно от 1 до 3. (Исключение Ge , Sn , Pb – 4 ē. Sb , Bi – 5 ē. Po – 6 ē).

2) количество электронных слоёв в атомах металлов значительное обычно от 4 до 7. (Исключение Li , Be – 2 слоя, Na , Mg , Al – 3 слоя).

3) атомы металлов обладают большим радиусом по сравнению с атомами неметаллов.

4) химическая связь металлическая;

5) внешние валентные электроны относительно слабо удерживаются ядром атома, вследствие этого металлы обладают низкой электроотрицательностью и при химических реакциях проявляют восстановительные свойства.

4. Характерные физические свойства металлов.

1) высокая теплопроводность и электропроводность;

2) твёрдое агрегатное состояние;

3) ковкость и пластичность;

4) металлический блеск;

5) цвет в оттенках серого;

6) различная температура плавления (от –39° у Hg , до +3400° у W ).

7) различная плотность, если ρ 3 – лёгкие металлы, если ρ > 5 г/см 3 – тяжёлые металлы (от ρ( Li ) = 0,5 г/см 3 до ρ( Os ) = 22 г/см 3 );

8) различная степень прочности (наиболее прочные – Ti , Cr , Mn , V , самые мягкие – щёлочные металлы);

9) способность к намагничиванию (ферромагнетики и парамагнетики);

10) металлы чёрные – железо и его сплавы, металлы цветные;

11) металлы распространённые и редкоземельные.

IV . Закрепление знаний полученных на уроке.

1. Какие вещества принято считать металлами?

2. Укажите расположение металлов в ПСХЭ Д. И. Менделеева.

3. Каковы особенности строения и свойств атомов металлов?

4. Поясните сущность металлической связи.

5. Назовите наиболее характерные физические свойства металлов. Как эти свойства можно обосновать в соответствии с представлениями о строении атомов металлов и металлической связи?

Курс повышения квалификации

Дистанционное обучение как современный формат преподавания

  • Сейчас обучается 1057 человек из 82 регионов

Курс профессиональной переподготовки

Методическая работа в онлайн-образовании

  • Сейчас обучается 64 человека из 27 регионов

Курс повышения квалификации

Современные педтехнологии в деятельности учителя

  • Курс добавлен 23.09.2021
  • Сейчас обучается 93 человека из 43 регионов

Ищем педагогов в команду «Инфоурок»

Номер материала: ДБ-457791

Не нашли то что искали?

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

В России планируют создавать пространства для подростков

Время чтения: 2 минуты

Путин поручил не считать выплаты за классное руководство в средней зарплате

Время чтения: 1 минута

Исследования вакцины для детей младше 12 лет начнутся с 2022 года

Время чтения: 1 минута

Учителям предлагают 1,5 миллиона рублей за переезд в Златоуст

Время чтения: 1 минута

Псковских школьников отправили на дистанционку до 10 декабря

Читайте также:  Клей термостойкий для металла прозрачный

Время чтения: 1 минута

Утверждено стратегическое направление цифровой трансформации образования

Время чтения: 2 минуты

Подарочные сертификаты

Ответственность за разрешение любых спорных моментов, касающихся самих материалов и их содержания, берут на себя пользователи, разместившие материал на сайте. Однако администрация сайта готова оказать всяческую поддержку в решении любых вопросов, связанных с работой и содержанием сайта. Если Вы заметили, что на данном сайте незаконно используются материалы, сообщите об этом администрации сайта через форму обратной связи.

Все материалы, размещенные на сайте, созданы авторами сайта либо размещены пользователями сайта и представлены на сайте исключительно для ознакомления. Авторские права на материалы принадлежат их законным авторам. Частичное или полное копирование материалов сайта без письменного разрешения администрации сайта запрещено! Мнение администрации может не совпадать с точкой зрения авторов.

Источник

Простые вещества — металлы

Урок 13. Химия 8 класс

В данный момент вы не можете посмотреть или раздать видеоурок ученикам

Чтобы получить доступ к этому и другим видеоурокам комплекта, вам нужно добавить его в личный кабинет, приобрев в каталоге.

Получите невероятные возможности

Конспект урока «Простые вещества — металлы»

Всего известно 114 химических элементов. Из них 92 относится к металлам.

С металлами люди знакомы очень давно. На смену каменному веку, пришел медный век, затем бронзовый, который сменился железным веком. Люди постоянно использовали металлы: для изготовления наконечников стрел и копий, из металлов делали мечи и щиты, посуду, плуги и многое другое. В древности для письма и рисования использовали свинцовые или серебряные палочки.

До наших дней сохранились серебряные рисунки Л. Да Винчи и других художников эпохи Возрождения.

Кроме того, металлам приписывалось множество чудодейственных свойств. Еще в Древнем Египте семь металлов считались представителями семи планет на Земле.

Золото наши предки связывали с Солнцем, серебро – с Луной, медь с Венерой, железо – с Марсом, олово – с Юпитером, свинец с Сатурном, ртуть – с Меркурием.

Поэтому алхимики, обозначения химических элементов металлов связывали с обозначениями планет.

В 1789 г. Лавуазье в своем «Начальном курсе химии» упоминал уже о 17 металлах. В начале 19 в. началось открытие платиновых металлов.

В настоящее время металлы и их сплавы широко используются человеком при изготовлении монет, памятников, титан используют как заменитель костной ткани; тантал – для сшивания нервов, ниобий используется для сшивания сухожилия и кровеносных сосудов.

Для металлов характерна металлическая химическая связь. Эта связь обуславливает ряд свойств, характерных для металлов. Прежде всего, все металлы – твердые вещества, за исключением ртути. Это единственный металл, который находится в жидком состоянии.

Немаловажным свойством металлов является их пластичность. Это изменение формы под действием приложенной силы. Или ковкость, когда тоже меняется форма металла из-за механического воздействия. Эти свойства позволяют выкатывать металлы в листы, вытягивать их в проволоку. При этом слои смещаются относительно друг друга, но связь сохраняется благодаря «свободным» электронам. Самым пластичным металлом является золото. Один грамм золота можно вытянуть в проволоку длиной два километра.

Металлы обладают металлическим блеском. Свет поглощается поверхностью металла, и электроны начинают испускать свое излучение, которое мы воспринимаем как металлический блеск. Палладий, ртуть, серебро и медь лучше других отражают свет.

Наличие свободных электронов в металлах объясняет и такое их свойство, как электро- и теплопроводность. Лучшими проводниками электрического тока являются: серебро, медь, золото, алюминий.

Металлы различают и по твёрдости: самые мягкие это щелочные металлы (IА группа), самые твёрдые: хром, титан, молибден.

По плотности различают лёгкие металлы, у которых плотность меньше 5 г/см 3 . К таким относятся щелочные металлы. Тяжелыми считаются металлы, у которых плотность больше 5 г/см 3 . Самым тяжелым является осмий.

По температуре плавления металлы делятся на легкоплавкие, у которых эта температура меньше 1000 0 С, и тугоплавкие, у которых она больше 1000 0 С. Самым легкоплавким металлом является ртуть, а самым тугоплавким – вольфрам, из которого изготавливают нити накаливания для лампочек.

Это основные свойства металлов. Все их свойства зависят от строения, о котором вы узнаете в дальнейшем при изучении химии.

Источник

Поделиться с друзьями
Металл