Простое вещество наиболее ярко выраженным металлами свойствами

Металлические элементы

Все простые вещества периодической системы Д.И. Менделеева подразделяются на три класса: элементы с металлическими свойствами (металлы), элементы с неметаллическими свойствами (неметаллы) и полуметаллы.

Физические и химические свойства простых веществ, принадлежащих к различным классам, сильно различаются между собой, что обуславливает различные области их применения в промышленности и способы добычи.

Коротко остановимся на металлах: их металлических свойствах, основных способах добычи и обработки.

Свойства металлических элементов

С физико-химической точки зрения, основное свойство металлов заключается в легкости отрыва их внешнего электрона от атома, другими словами – легкость ионизации атома металла по уравнению:

Обладая данным свойством, металлы в твердом состоянии представляют собой кристаллическую решетку, в узлах которой находятся ионы металлов, а между ними свободно двигаются делокализованные электроны, образующие так называемый электронный газ. Такой тип химической связи называется металлической связью.

Именно металлическая связь придает элементам основные металлические свойства: высокую электрическую проводимость, теплопроводность, пластичность, ковкость, металлический блеск.

Элементы с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами

Наиболее ярко металлические свойства выражены у щелочных металлов (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr), что обусловлено низким значением энергий ионизации их атомов. Это очень мягкие металлы (можно резать ножом), обладающие чрезвычайно высокой химической активностью.

Уже при комнатной температуре мягкие металлы быстро окисляются кислородом воздуха, поэтому их хранят под слоем керосина. Под водой щелочные металлы хранить нельзя.

Соединение элементов с водой приводит к взрыву. Реакция протекает с выделением водорода по уравнению:

Поскольку водород образует с воздухом взрывоопасные смеси, а реакция сопровождается выделением большого количества тепла, как правило, происходит взрыв.

Добыча металлических элементов

Многие металлы существуют в природных условиях в виде соединения с другими химическими элементами. В самородном виде, то есть, как простое вещество, в природе в основном встречаются только золото (Au) и платина (Pt). Иногда, но редко и только частично, встречаются самородное серебро (Ag), медь (Cu), ртуть (Hg), олово (Sn) и несколько других металлов.

Подавляющее большинство металлов добывают из руды. Способ добычи зависит от химических свойств металла.

Основными методами промышленного получения металлов из руды являются восстановление их соединений (например, углем, монооксидом углерода или алюминием) и электролиз.

Так, железо может быть получено путем восстановления руды по одному из двух уравнений:

Металлическая медь может быть получена при электролизе водного раствора дихлорида (CuCl₂) по уравнению:

Разрушение металлических и железобетонных элементов и конструкций

Металлы и сплавы, используемые в строительстве, разрушаются под воздействием различных процессов коррозии:

• атмосферной;
• электрохимической;
• газовой;
• коррозия в других агрессивных средах.

Наличие защитного слоя увеличивает срок службы металлоконструкций, но процесс коррозии полностью не останавливается.

Одной из причин разрушения железобетонных конструкций является коррозия арматуры.

Разрушение стальных и железобетонных конструкций ускоряется под нагрузкой, при резких колебаниях температуры окружающей среды, и особенно при совместном действии этих факторов. Увеличение устойчивости металлоконструкций к процессам коррозии является важнейшей задачей современного материаловедения.

Больше об обработке металлических элементов на выставке

Металлы и сплавы подвергаются разным видам обработки таких, как:

• давление (ковка);
• резание;
• литье;
• термическое воздействие;
• сварка;
• электроискровые и электрохимические методы;
• воздействие ультразвука.

Технология обработки металлов и сплавов постоянно развивается. Эта отрасль промышленности относится к наукоемкой сфере, где постоянно происходят изменения.

Посещение специализированной выставки «Металлообработка» – один из лучших способов находиться в курсе последних достижений. Экспозиции предприятий со всего мира дают возможность ознакомиться с главными тенденциями развития отрасли и увидеть технологии современной обработки металлических изделий.

Источник

Металлы Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами 1.Калий 2.Рубидий 3.Цезий 4.Литий. — презентация

Презентация была опубликована 8 лет назад пользователемИнга Шмыгина

Похожие презентации

Презентация на тему: » Металлы Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами 1.Калий 2.Рубидий 3.Цезий 4.Литий.» — Транскрипт:

2 Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами 1.Калий 2.Рубидий 3.Цезий 4.Литий

3 Электронная формула атома кальция 1.1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 2.1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3.1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4.1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 4p 2

4 Тип химической связи в простом веществе барии 1.Ковалентная неполярная 2.Ковалентная полярная 3.Ионная 4.Металлическая

5 Металлические свойства элементов усиливаются в ряду 1.Rb – Cs – K — Na 2.Ca – Mg — Be 3.Mg – Ca – Sr — Ba 4.Al – Be — K

6 Химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса в ряду 1.Li, Be, B, C 2.Be, Mg, Ca, Sn 3.N, O, F, Ne 4.Na, Mg, Al, Si

7 Распределению электронов в атоме химического элемента, который расположен в 4-м периоде IA – группе соответствует ряд чисел 1.2,8,8,2 2.2,8,18,1 3.2,8,8,1 4.2,8,18,2

8 Характер высшего оксида элемента, электронная оболочка атомов которого имеет строение 2ē,8ē,1ē: 1.Несолеобразующий 2.Кислотный 3.Амфотерный 4.Основной

9 Химический элемент высший оксид которого соответствует формуле Э 2 O, имеет распределение электронов по электронным слоям 1.2ē,8ē,2ē 2.2ē,8ē,1ē 3.2ē,8ē,4ē 4.2ē,8ē,6ē

10 Атом стронция отличается от иона стронция Зарядом ядраЗарядом ядра Числом протоновЧислом протонов Числом нейтроновЧислом нейтронов Числом эхлектроновЧислом эхлектронов

11 Наиболее энергично с водой реагирует МагнийМагний КальцийКальций НатрийНатрий КалийКалий

12 С разбавленной серной кислотой не реагирует ЖелезоЖелезо КальцийКальций ЦинкЦинк МедьМедь

13 Гидроксид бериллия взаимодействует с веществом KNO 2KNO 2 NaClNaCl H 2 OH 2 O HClHCl

14 Предложите по три способа получения следующих веществ Гидроксида натрияГидроксида натрия Хлорида железа (III)Хлорида железа (III) Оксида магнияОксида магния

15 Как используя любые реактивы и … получить оксид, основание соль K MgMg

16 Рассчитайте массу металла, который можно получить из 86,8 г оксида ртути (II)Рассчитайте массу металла, который можно получить из 86,8 г оксида ртути (II)

Источник

Контрольная работа по химии в 9 классе по химии

Онлайн-конференция

«Современная профориентация педагогов
и родителей, перспективы рынка труда
и особенности личности подростка»

Свидетельство и скидка на обучение каждому участнику

Контрольная работа №1 по теме: «Металлы».

ЧАСТЬ A. Тестовые задания c выбором ответа

1 (1 балл) Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме магния:

A. 2е, 2е. Б. 2е, 4е B.2е, 3е. Г. 2е, 8е, 2е.

2 (1 балл) Число электронов на внешнем электронном слое y атомов щелочных металлов:

3 (1балл). Тип химической связи в простом веществе лития:

A. Ионная. Б. Ковалентная полярная.

B. Ковалентная неполярная. Г. Металлическая.

4 (1 балл). Простое вещество c наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

A. Бериллий. B. Магний.

Б. Кальций. Г. Стронций.

5 (1 балл). Радиус атомов элементов 3-го периода c увеличением заряда ядра от щелочного металла к галогену:

A. Изменяется периодически. Б. Не изменяется.

B. Увеличивается. Г. Уменьшается.

6 (1 балл). Атом алюминия отличается от иона алюминия:

А. 3арядом ядра. В. Числом протонов.

Б. Радиусом частицы. Г. Числом нейтронов.

7 (1 балл). Наиболее энергично реагирует с водой:

8 (1балл). С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:

9 (1 балл). Гидроксид алюминия взаимодействует с веществом, формула которого:

10 (1балл). Ряд, в котором все вещества реагируют с железом:

ЧАСТЬ Б. 3адания со свободным ответом

11 (6 баллов). Составьте уравнения химических реакций, необходимых для осуществления превращений. В первой реакции укажите окислитель и восстановитель, для третьей составьте полное и сокращенное ионное уравнение.

12 (3балла).Задача на примеси. Определите массу алюминия, который выделится при взаимодействии водорода с 200г оксида алюминия, содержащего 49% примесей.

Контрольная работа№1 по теме «Металлы»

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1 (1 балл). Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме лития:

А. 2е, 3е. В. 2е, 4е.

Б. 2е, 1е. Г. 2е, 8е, 1е.

2 (1 балл). Число электронов на внешнем электронном слое у атомов щелочно-земельных металлов:

3 (1 балл). Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

4 (1 балл). Вид химической связи в простом веществе железе:

А. Ионная. Б. Ковалентная полярная.

В. Ковалентная неполярная. Г. Металлическая.

5 (1 балл). Радиус атомов элементов главной подгруппы с увеличением заряда ядра:

А. Изменяется периодически. Б. Не изменяется.

В. Увеличивается. Г. Уменьшается.

6 (1 балл). Атом кальция отличается от иона кальция:

А. 3арядом ядра. Б. Числом электронов на внешнем энергетическом уровне.

В. Числом протонов. Г. Числом нейтронов.

7 (1 балл). Наиболее энергично реагирует с водой:

А. Барий. В. Магний.

Б. Кальций. Г. Стронций.

8 (1 балл). С соляной кислотой не взаимодействует:

А. Алюминий. В. Серебро.

Б. Магний. Г. Цинк.

9 (1балл). Гидроксид натрия взаимодействует с веществом, формула которого:

А . BaO . В . КС L

10 (1 балл). Ряд, в котором все вещества реагируют с железом:

ЧАСТЬ Б. 3адания со свободным ответом

11 (6 баллов). Составьте уравнения химических реакций, необходимых для осуществления превращений. В первой реакции укажите окислитель и восстановитель, для второй составьте полное и сокращенное ионное уравнение.

12 (3балла). Задача на примеси. Определите массу железа, которое образуется при взаимодействии водорода с 200г оксида железа(+3), содержащего 20% примесей.

Контрольная работа №1 по теме: «Металлы».

ЧАСТЬ A. Тестовые задания c выбором ответа

1 (1 балл). Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме алюминия:

A. 2е, 1е. Б. 2е, 4е B.2е, 3е. Г. 2е, 8е, 3е.

2 (1 балл). Степень окисления в соединениях у атомов щелочных металлов:

А. +1 Б. +2 В. +3 Г. +4

3 (1 балл). Тип химической связи в простом веществе кальция:

A.. Ковалентная полярная Б. Металлическая

B. Ковалентная неполярная Г. Ионная.

4 (1 балл). Простое вещество c наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

A. Натрий Б. Литий В. Калий Г. Франций

5 (1 балл). Число валентных электронов у элементов 3-го периода слева направо:

A. Изменяется периодически Б. Не изменяется B. Увеличивается Г. Уменьшается

6 (1 балл). Атом натрия отличается от иона натрия:

А. 3арядом ядра Б. Числом протонов

В. Числом электронов Г. Числом нейтронов

7 (1балл). Наиболее энергично реагирует с водой:

8 (1 балл). С разбавленной соляной кислотой взаимодействует:

9 (1 балл). Гидроксид натрия взаимодействует с веществом, формула которого:

10 (1балл). Ряд, в котором все вещества реагируют с кальцием:

Б. СаО, НСl, НNО_з Г. H 2 О, О₂, CL 2

ЧАСТЬ Б. 3адания со свободным ответом

11 (6 баллов). Составьте уравнения химических реакций, необходимых для осуществления превращений. В первой реакции укажите окислитель и восстановитель, для второй составьте полное и сокращенное ионное уравнение.

Zn → ZnO → ZnCL 2 → Zn ( OH ) 2 → ZnO

12 (3балла). Задача на примеси. Определите массу цинка, который образуется при взаимодействии водорода с 100г оксида цинка, содержащего 19% примесей.

Контрольная работа№1 по теме «Металлы»

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1 (1балл). Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме калия:

А. 2е, 8е, 8е, 1е В. . 2е, 8е, 18е, 8е, 1е

Б. 2е, 1е Г. 2е, 8е, 1е

2 (1 балл). Число электронов на внешнем электронном слое у атома алюминия:

3 (1 балл). Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

4 (1 балл). Вид химической связи в простом веществе алюминия:

А. Ионная Б. Ковалентная полярная

В. Металлическая Г. Ковалентная неполярная

5 (1балл). Число энергетических уровней у элементов одной подгруппы сверху вниз:

А. Изменяется периодически. Б. Не изменяется.

В. Увеличивается. Г. Уменьшается.

6 (1балл). Атом лития отличается от иона лития:

А. 3арядом ядра. Б. Числом электронов на внешнем энергетическом уровне.

В. Числом протонов. Г. Числом нейтронов.

7 (1 балл). Наименее энергично реагирует с водой:

А. Барий. В. Магний.

Б. Кальций. Г. Стронций

8 (1 балл). С раствором серной кислоты не взаимодействует:

А. Алюминий. В. Натрий

Б. Магний. Г. Медь

9 (1 балл). Гидроксид калия не взаимодействует с веществом, формула которого:

А . Na ₂ O В . А l С l ₃

10 (1 балл). Ряд, в котором все вещества реагируют с железом:

ЧАСТЬ Б. 3адания со свободным ответом

11 (6 баллов). Составьте уравнения химических реакций, необходимых для осуществления превращений. В первой реакции укажите окислитель и восстановитель, для третьей составьте полное и сокращенное ионное уравнение.

Ca → CaO → Ca ( OH ) 2 → CaCL 2 → CaCO 3

12 (3балла). Задача на примеси. Определите массу оксида кальция, который образуется при разложении 250г мрамора, содержащего 20% примесей.

Критерии оценивания работы.

Максимальное количество баллов-19(100%)

Шкала ГИА по всем предметам.

Для профильных классов

Информатика и ИКТ

Выразим в процентном отношении:5(82-100%),4(55-81%),3(27-54%),2(менее27%)

Критерии оценивания данной контрольной работы:

На «5»-от 16до19баллов

«4»-от 12до 15баллов

«3»-от 8до 11баллов

11.За каждую реакцию-1балл,окислитель,восстановитель-1балл;ионное уравнение-1балл.

1) 4 Al + O 2 =2 AL 2 O 3 ( AL — восстановитель ; O 2-окислитель)-

2) AL 2 O 3 +6 HCL =2 ALCL 3 +3 H 2 O

3) ALCL 3 +3 NaOH = AL ( OH ) 3 +3 NaCL (составлено ионное уравнение)

4)2AL(OH) 3 +3H 2 SO 4 =AL 2 (SO 4 ) 3 +6H 2 O

12.Правильное оформление:условие задачи-1б,уравнение-1б,ответ-1балл.

m ( AL 2 O 3 )=200

M ( AL 2 O 3 )=102г/моль

AL 2 O 3 +3 H 2 =2 AL +3 H 2 O

11.За каждую реакцию-1балл,окислитель,восстановитель-1балл;ионное уравнение-1балл.

1) 2 Fe +3 CL 2 =2 FeCL 3 ( Fe — восстановитель ; Cl 2 -окислитель)-

2) FeCL 3 +3 NaOH = Fe ( OH ) 3 +3 NaCL (составлено ионное уравнение)

3) 2Fe(OH) 3 =Fe 2 O 3 +3H 2 O

4) Fe 2 O 3 +3H 2 =2Fe+3H 2 O

12.Правильное оформление:условие задачи-1б,уравнение-1б,ответ-1балл.

m ( Fe 2 O 3 )=200

M ( Fe 2 O 3 )=160г/моль

Fe 2 O 3 +3 H 2 =2 Fe +3 H 2 O

1 60*112/160=112 г ответ112г

11.За каждую реакцию-1балл,окислитель,восстановитель-1балл;ионное уравнение-1балл.

1) 2 Zn + O 2 =2 ZnO ( Zn — восстановитель ; O 2 -окислитель)-

2) ZnO +2 HCL = ZnCL 2 + H 2 O

3) ZnCL 2 +2 NaOH = Zn ( OH ) 2 +2 NaCL (составлено ионное уравнение)

4) Zn ( OH ) 2 = ZnO + H 2 O

12.Правильное оформление:условие задачи-1б,уравнение-1б,ответ-1балл.

ZnO + H 2 = Zn + H 2 O

81*65/81=65 г ответ 65 г

11.За каждую реакцию-1балл,окислитель,восстановитель-1балл;ионное уравнение-1балл.

1) 2 Ca + O 2 =2 CaO ( Ca — восстановитель ; O 2 -окислитель)-

2) CaO +2 H 2 O = Ca ( OH ) 2

3) Ca ( OH ) 2 +2 HCL = CaCL 2 +2 H 2 O (составлено ионное уравнение)

4) CaCL 2 + H 2 CO 3 = CaCO 3 +2 HCL

12.Правильное оформление:условие задачи-1б,уравнение-1б,ответ-1балл.

М( CaCO 3)=65г/моль

CaCO 3 = CaO + CO 2

250 * 80 /100= 100

100*56/100=56 г ответ 56 г

Курс повышения квалификации

Дистанционное обучение как современный формат преподавания

• Сейчас обучается 985 человек из 81 региона

Курс профессиональной переподготовки

Методическая работа в онлайн-образовании

• Сейчас обучается 66 человек из 27 регионов

Курс повышения квалификации

Современные педтехнологии в деятельности учителя

• Курс добавлен 23.09.2021
• Сейчас обучается 91 человек из 41 региона

Ищем педагогов в команду «Инфоурок»

Номер материала: ДВ-187502

Не нашли то что искали?

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

МГУ откроет первую в России магистерскую программу по биоэтике

Время чтения: 2 минуты

ВПР для школьников в 2022 году пройдут весной

Время чтения: 1 минута

Школьники из Москвы выступят на Международной олимпиаде мегаполисов

Время чтения: 3 минуты

Учителям предлагают 1,5 миллиона рублей за переезд в Златоуст

Время чтения: 1 минута

Педагогам Северной Осетии в 2022 году будут выплачивать надбавки за стаж

Время чтения: 2 минуты

Путин поручил не считать выплаты за классное руководство в средней зарплате

Время чтения: 1 минута

Подарочные сертификаты

Ответственность за разрешение любых спорных моментов, касающихся самих материалов и их содержания, берут на себя пользователи, разместившие материал на сайте. Однако администрация сайта готова оказать всяческую поддержку в решении любых вопросов, связанных с работой и содержанием сайта. Если Вы заметили, что на данном сайте незаконно используются материалы, сообщите об этом администрации сайта через форму обратной связи.

Все материалы, размещенные на сайте, созданы авторами сайта либо размещены пользователями сайта и представлены на сайте исключительно для ознакомления. Авторские права на материалы принадлежат их законным авторам. Частичное или полное копирование материалов сайта без письменного разрешения администрации сайта запрещено! Мнение администрации может не совпадать с точкой зрения авторов.

Источник