При полном восстановлении водородом оксида металла со степенью окисления 2

Вопрос по химии:

При полном восстановлении водородом 16 г оксида металла со степенью окисления +2 образовалось 12,8 г этого металла. Оксид какого металла был подвергнут восстановлению?

Трудности с пониманием предмета? Готовишься к экзаменам, ОГЭ или ЕГЭ?

Воспользуйся формой подбора репетитора и занимайся онлайн. Пробный урок — бесплатно!

Ответы и объяснения 1

находим молярную массу металла (х) по уравнению реакции
16/(16+x)=12,8/x

x=64
X=Cu, металл — медь

CuO + H₂ = Cu + H₂O
оксид меди (ΙΙ) был подвергнут восстановлению

Знаете ответ? Поделитесь им!

Как написать хороший ответ?

Чтобы добавить хороший ответ необходимо:

Отвечать достоверно на те вопросы, на которые знаете правильный ответ;
Писать подробно, чтобы ответ был исчерпывающий и не побуждал на дополнительные вопросы к нему;
Писать без грамматических, орфографических и пунктуационных ошибок.

Этого делать не стоит:

Копировать ответы со сторонних ресурсов. Хорошо ценятся уникальные и личные объяснения;
Отвечать не по сути: «Подумай сам(а)», «Легкотня», «Не знаю» и так далее;
Использовать мат — это неуважительно по отношению к пользователям;
Писать в ВЕРХНЕМ РЕГИСТРЕ.

Есть сомнения?

Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия.

Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи — смело задавайте вопросы!

Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.

Источник

При полном восстановлении водородом 16 г оксида металла со степенью окисления + 2 образовалось 12, 8 г этого металла?

Химия | 5 — 9 классы

При полном восстановлении водородом 16 г оксида металла со степенью окисления + 2 образовалось 12, 8 г этого металла.

Оксид какого металла был подвергнут восстановлению?

находим молярную массу металла (х) по уравнению реакции

16 / (16 + x) = 12, 8 / x

X = Cu, металл — медь

оксид меди (ΙΙ) был подвергнут восстановлению.

На восстановление 16, 12 г оксида двухвалентного металла требуеться 8, 96 л водорода(н?

На восстановление 16, 12 г оксида двухвалентного металла требуеться 8, 96 л водорода(н.

У. )Вычеслите молярную массу эквивалента металла и его оксида.

Укажите , какой это металл?

Рассчитайте массу металла, который можно получить при восстановлении 16г?

Рассчитайте массу металла, который можно получить при восстановлении 16г.

Оксида меди (ll) водородом Помогиле пожалуйста.

Задача по химии : дана реакция восстановления двухвалентного металла водородом?

Задача по химии : дана реакция восстановления двухвалентного металла водородом.

Масса оксида этого металла равна 72 г, а масса чистого металла равна 56 г.

Какой это металл?

При окислении 18 г металла образовалось 34 г его оксида?

При окислении 18 г металла образовалось 34 г его оксида.

Задача по химии : дана реакция восстановления двухвалентного металла водородом?

Задача по химии : дана реакция восстановления двухвалентного металла водородом.

Масса оксида этого металла равна 72 г, а масса чистого металла равна 56 г.

Какой это металл?

При восстановлении 5, 15 г оксида металла(III) образовалось 1, 74 г воды?

При восстановлении 5, 15 г оксида металла(III) образовалось 1, 74 г воды.

Определите молярную массу эквивалента металла и атомную массу металл.

Вычислите Какая масса водорода в граммах потребуется для восстановления металла из оксида ртути валентностью 2 и массой 21, 6?

Вычислите Какая масса водорода в граммах потребуется для восстановления металла из оксида ртути валентностью 2 и массой 21, 6.

Решите задачу по химии : При восстановлении водородом оксида двухвалентного металла массой 72 г получен металл массой 56 г?

Решите задачу по химии : При восстановлении водородом оксида двухвалентного металла массой 72 г получен металл массой 56 г.

Определи , какой это металл.

Оооочень срочноо, помогите пожалуйста!

Вычислите объём водорода, который необходим для восстановления из оксида хрома ( \ / |) 184 г металла с дано и всем прочим?

Вычислите объём водорода, который необходим для восстановления из оксида хрома ( \ / |) 184 г металла с дано и всем прочим.

Получите металлы из их оксидов :1) железо из оксида железа (111) алюминотермическим способом2) вольфрам из его высшего оксида путем восстановления водородом3) меди из оксида меди путем восстановления ?

Получите металлы из их оксидов :

1) железо из оксида железа (111) алюминотермическим способом

2) вольфрам из его высшего оксида путем восстановления водородом

3) меди из оксида меди путем восстановления углем.

На восстановление 1, 80 г оксида металла израсходовано 833 см3 кислорода (н?

На восстановление 1, 80 г оксида металла израсходовано 833 см3 кислорода (н.

У). Вычислить молярные эквивалентные массы оксида и металла.

На этой странице сайта вы найдете ответы на вопрос При полном восстановлении водородом 16 г оксида металла со степенью окисления + 2 образовалось 12, 8 г этого металла?, относящийся к категории Химия. Сложность вопроса соответствует базовым знаниям учеников 5 — 9 классов. Для получения дополнительной информации найдите другие вопросы, относящимися к данной тематике, с помощью поисковой системы. Или сформулируйте новый вопрос: нажмите кнопку вверху страницы, и задайте нужный запрос с помощью ключевых слов, отвечающих вашим критериям. Общайтесь с посетителями страницы, обсуждайте тему. Возможно, их ответы помогут найти нужную информацию.

1 — 1 1)N₂⁺⁵O₅⁻² 2) N⁺²O⁻² 3)N₂⁺⁴O₄⁻² 4) N₂⁺O⁻² 2 — 3 (N⁻³H₄⁺)₂Cr₂ˣO₇⁻² [( — 3 + 4 * ( + 1)] * 2 + 2x + 7 * ( — 2) = 0 2х = — 2 + 14 2х = 12 х = 6 3 — 4 1) N⁻³H3, N⁺⁴O2, KN⁺⁵O3 3) N2⁰, N2⁺O, N⁻³H3 2) N2⁺²O4, KN⁺³O2, N⁻³H4Cl 4) HN⁺⁵O3, HN⁺³O2, N⁺⁴O2 4..

Si + O2 — > SiO2 SiO2 + CaO — > CaSiO3 CaSiO3 + 2HCl — > CaCl2 + H2SiO3 H2SiO3 — > SiO2 + H2O SiO2 — > Si + O2 Si + 2F2 — > SiF4 SiO2 + 2C — > SiC + CO2.

Гибридизация всех атомов углерода в бутадиен — 1, 3 sp ^ 2.

2NH4NO3 + Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + (NH4)2SO4 + 2NO2↑ + 2H2O Cu(0) — 2e = Cu(2 + ) 1 восстановитель N(5 + ) + 1e = N( + 4) 2 окислитель.

Ответ : (2) H20 + CO2 = H2CO3 , 3H2O + P2O5 = 2H3PO4 , H20 + SO3 = H2SO4.

SO2 + H2O = H2SO3 CO2 + H2O = H2CO3 P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 Ответ : 2).

Б) т. К. увеличивается число энергетических уровней со второго периода по четвёртый.

Дано : m(HNO3) = 23r m(пр. H3PO4) = 60 r η(H3PO4) — ? M(HNO3) = 63 г / моль n(HNO3) = 23 г / 63 г / моль = 0, 365 моль М(Н3РО4) = 98 г / моль 3P + 5HNO3 = H3PO4 + 5NO2↑ + H2O Из УХР следует, что n(H3PO4) = 5n(HNO3) n(H3PO4) = 5 * 0, 365 моль = 1, 8..

Рассчитаем массу насыщенногораствора соли при 75°С по растворимости : m(p — pa) = m(H2O) + m(соли) = 100 г + 60 г = 160 г Рассчитаем массу соли в насыщенном при 75°С 500 г раствора : Составляем пропорцию : в 160 г р — ра соли содержится 60 г соли в 5..

Источник