Меню

При комнатной температуре кислород реагирует со всеми металлами верно или неверно



ПОМОГИТЕ СРОЧНО ПОЖАЛУЙСТА ПО ХИМИИ.

1.В лаборатории кислород можно получить из вещества, формула которого:
Al
P2O5
KNO3
C2H4
2.Кислород не вступает в реакцию с:
Zn
Ag
CH4
Li
3.Кислород отличается от озона:
числом атомов в молекуле
типом кристаллической решётки
газообразным состоянием при н. у.
низкой химической активностью
4.При электролизе воды не образуется (-ются):
H2O2
H2
O2
O3
5.Для химического элемента или простого вещества кислорода неверно утверждение:
самый распространённый химический элемент на Земле
при комнатной температуре малоактивен
в химических реакциях окисляется
на внешнем энергетическом уровне в атоме находятся шесть электронов
6.При определённых условиях кислород реагирует с веществами ряда:
S,H2,Zn
Fe,Pt,C3H6
S,Br2O7,Au
CaO,N2,CuSO4
7.Массовая доля кислорода в высшем оксиде химического элемента шестой группы составляет 27,3 %. Определи элемент.
Запиши его русское название.
8.Определи правильность утверждений.

1. При комнатной температуре кислород реагирует со всеми неметаллами
неверно
верно
2. Красный фосфор самовоспламеняется в кислороде
неверно
верно
9.Выбери характеристику озона:
растворяет многие вещества
используется для обеззараживания питьевой воды
легче воздуха
необходим для дыхания
10.Выбери характеристику кислорода
выделяется зелёными растениями во время фотосинтеза
образуется при окислении смолы хвойных растений
существует на Земле одновременно в трёх агрегатных состояниях: твёрдом, жидком и газообразном
легче кислорода
11.При определённых условиях кислород реагирует со всеми веществами ряда:
N2,KOH,SO3
I2,Ne,Ar
Fe,H2,C2H6
Fe,Pt,C3H6
12.Для химического элемента или простого вещества кислорода неверно утверждение:
при комнатной температуре мало активен
до завершения внешнего электронного слоя атому не хватает двух электронов
атомы соединены в молекуле ковалентной неполярной связью
в химических реакциях окисляется
13.Расставь коэффициенты в уравнении реакции реакции

Источник

Даю 25б. даювсё что есть помогите пожалуйста очень прошу срочно Определи правильность утверждений. 1. При комнатной температуре

Даю 25б. даювсё что есть помогите пожалуйста очень прошу срочно

Определи правильность утверждений.
1. При комнатной температуре кислород реагирует со всеми металлами.
Неверно
Верно
2. Кислород окисляет щелочноземельные металлы при обычных условиях.
Верно
Неверно

В лаборатории кислород можно получить из вещества, формула которого:
CuO
C2H2
Al
KMnO4
В результате разложения воды не образуется(-ются):

Для химического элемента или простого вещества кислорода неверно утверждение:
образует два простых вещества
в реакциях с неметаллами проявляет восстановительные свойства
сильный окислитель
заряд ядра атома равен
+8

Кислород отличается от озона:
химической инертностью
жидким агрегатным состоянием при н. у.
молярным объёмом
физическими свойствам

Выбери характеристику озона:
в лаборатории получают разложением марганцовки
образуется в воздухе во время грозы
используется в металлургии в качестве восстановителя металлов
растворяет многие вещества

Только при нагревании кислород реагирует с:
CO2
Ar
Mg
Li

Читайте также:  Задачи на растворение металлов

1. При комнатной температуре кислород реагирует со всеми металлами.

Неверно

2. Кислород окисляет щелочноземельные металлы при обычных условиях.

Верно

3. В лаборатории кислород можно получить из вещества, формула которого:

KMnO4

4. В результате разложения воды не образуется(-ются):

H2O

K2O2

5. Для химического элемента или простого вещества кислорода неверно утверждение:

В реакциях с неметаллами проявляет восстановительные свойства.

6. Кислород отличается от озона:

Физическими свойствам и.

7. Выбери характеристику озона:

Образуется в воздухе во время грозы .

8. Только при нагревании кислород реагирует с:

Источник

ПОМОГИТЕ СРОЧНО ПОЖАЛУЙСТА ПО ХИМИИ.

1.В лаборатории кислород можно получить из вещества, формула которого:
Al
P2O5
KNO3
C2H4
2.Кислород не вступает в реакцию с:
Zn
Ag
CH4
Li
3.Кислород отличается от озона:
числом атомов в молекуле
типом кристаллической решётки
газообразным состоянием при н. у.
низкой химической активностью
4.При электролизе воды не образуется (-ются):
H2O2
H2
O2
O3
5.Для химического элемента или простого вещества кислорода неверно утверждение:
самый распространённый химический элемент на Земле
при комнатной температуре малоактивен
в химических реакциях окисляется
на внешнем энергетическом уровне в атоме находятся шесть электронов
6.При определённых условиях кислород реагирует с веществами ряда:
S,H2,Zn
Fe,Pt,C3H6
S,Br2O7,Au
CaO,N2,CuSO4
7.Массовая доля кислорода в высшем оксиде химического элемента шестой группы составляет 27,3 %. Определи элемент.
Запиши его русское название.
8.Определи правильность утверждений.

1. При комнатной температуре кислород реагирует со всеми неметаллами
неверно
верно
2. Красный фосфор самовоспламеняется в кислороде
неверно
верно
9.Выбери характеристику озона:
растворяет многие вещества
используется для обеззараживания питьевой воды
легче воздуха
необходим для дыхания
10.Выбери характеристику кислорода
выделяется зелёными растениями во время фотосинтеза
образуется при окислении смолы хвойных растений
существует на Земле одновременно в трёх агрегатных состояниях: твёрдом, жидком и газообразном
легче кислорода
11.При определённых условиях кислород реагирует со всеми веществами ряда:
N2,KOH,SO3
I2,Ne,Ar
Fe,H2,C2H6
Fe,Pt,C3H6
12.Для химического элемента или простого вещества кислорода неверно утверждение:
при комнатной температуре мало активен
до завершения внешнего электронного слоя атому не хватает двух электронов
атомы соединены в молекуле ковалентной неполярной связью
в химических реакциях окисляется
13.Расставь коэффициенты в уравнении реакции реакции

Источник

Определи правильность утверждений.

1. при комнатной температуре кислород реагирует со всеми металлами.
верно
неверно
2. реакция между серой и кислородом начинается при комнатной температуре.
верно
неверно

Ответы 4

1. При комнатной температуре кислород реагирует со всеми металлами.

2. Кислород окисляет щелочноземельные металлы при обычных условиях.

3. В лаборатории кислород можно получить из вещества, формула которого:

4. В результате разложения воды не образуется(-ются):

5. Для химического элемента или простого вещества кислорода неверно утверждение:

Читайте также:  Лазерная резка по металлу перила

В реакциях с неметаллами проявляет восстановительные свойства.

6. Кислород отличается от озона:

Физическими свойствам и.

7. Выбери характеристику озона:

Образуется в воздухе во время грозы .

8. Только при нагревании кислород реагирует с:

Источник

Кислород: химия кислорода

Кислород

Положение в периодической системе химических элементов

Кислород расположен в главной подгруппе VI группы (или в 16 группе в современной форме ПСХЭ) и во втором периоде периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева.

Электронное строение кислорода

Электронная конфигурация кислорода в основном состоянии :

+8O 1s 2 2s 2 2p 4 1s 2s 2p

Атом кислорода содержит на внешнем энергетическом уровне 2 неспаренных электрона и 2 неподеленные электронные пары в основном энергетическом состоянии.

Физические свойства и нахождение в природе

Кислород О2 — газ без цвета, вкуса и запаха, немного тяжелее воздуха. Плохо растворим в воде. Жидкий кислород – голубоватая жидкость, кипящая при -183 о С.

Озон О3 — при нормальных условиях газ голубого цвета со специфическим запахом, молекула которого состоит из трёх атомов кислорода.

Кислород — это самый распространённый в земной коре элемент. Кислород входит в состав многих минералов — силикатов, карбонатов и др. Массовая доля элемента кислорода в земной коре — около 47 %. Массовая доля элемента кислорода в морской и пресной воде составляет 85,82 %.

В атмосфере содержание свободного кислорода составляет 20,95 % по объёму и 23,10 % по массе.

Способы получения кислорода

В промышленности кислород получают перегонкой жидкого воздуха.

Лабораторные способы получения кислорода:

  • Разложение некоторых кислородосодержащих веществ:

Разложение перманганата калия:

Разложение бертолетовой соли в присутствии катализатора MnO2 :

2KClO3 → 2KCl + 3O2

Разложение пероксида водорода:

2HgO → 2Hg + O2

Соединения кислорода

Основные степени окисления кислород +2, +1, 0, -1 и -2.

Степень окисления Типичные соединения
+2 Фторид кислорода OF2
+1 Пероксофторид кислорода O2F2
-1 Пероксид водорода H2O2

Пероксид натрия Na2O2 и др.

-2 Вода H2O

Оксиды металлов и неметаллов Na2O, SO2 и др.

Соли кислородсодержащих кислот

Кислородсодержащие органические вещества

Основания и амфотерные гидроксиды

Химические свойства

При нормальных условиях чистый кислород — очень активное вещество, сильный окислитель. В составе воздуха окислительные свойства кислорода не столь явно выражены.

1. Кислород проявляет свойства окислителя (с большинством химических элементов) и свойства восстановителя (только с более электроотрицательным фтором). В качестве окислителя кислород реагирует и с металлами , и с неметаллами . Большинство реакций сгорания простых веществ в кислороде протекает очень бурно, иногда со взрывом.

1.1. Кислород реагирует с фтором с образованием фторидов кислорода:

С хлором и бромом кислород практически не реагирует, взаимодействует только в специфических очень жестких условиях.

1.2. Кислород реагирует с серой и кремнием с образованием оксидов:

1.3. Фосфор горит в кислороде с образованием оксидов:

При недостатке кислорода возможно образование оксида фосфора (III):

Но чаще фосфор сгорает до оксида фосфора (V):

1.4. С азотом кислород реагирует при действии электрического разряда, либо при очень высокой температуре (2000 о С), образуя оксид азота (II):

N2 + O2→ 2NO

1.5. В реакциях с щелочноземельными металлами, литием и алюминием кислород также проявляет свойства окислителя. При этом образуются оксиды:

2Ca + O2 → 2CaO

Однако при горении натрия в кислороде преимущественно образуется пероксид натрия:

2Na + O2→ Na2O2

А вот калий, рубидий и цезий при сгорании образуют смесь продуктов, преимущественно надпероксид:

K + O2→ KO2

Переходные металлы окисляются кислород обычно до устойчивых степеней окисления.

Цинк окисляется до оксида цинка (II):

2Zn + O2→ 2ZnO

Железо , в зависимости от количества кислорода, образуется либо оксид железа (II), либо оксид железа (III), либо железную окалину:

2Fe + O2→ 2FeO

4Fe + 3O2→ 2Fe2O3

3Fe + 2O2→ Fe3O4

1.6. При нагревании с избытком кислорода графит горит , образуя оксид углерода (IV):

при недостатке кислорода образуется угарный газ СО:

2C + O2 → 2CO

Алмаз горит при высоких температурах:

Горение алмаза в жидком кислороде:

Графит также горит:

Графит также горит, например, в жидком кислороде:

Графитовые стержни под напряжением:

2. Кислород взаимодействует со сложными веществами:

2.1. Кислород окисляет бинарные соединения металлов и неметаллов: сульфиды, фосфиды, карбиды, гидриды . При этом образуются оксиды:

4FeS + 7O2→ 2Fe2O3 + 4SO2

Ca3P2 + 4O2→ 3CaO + P2O5

2.2. Кислород окисляет бинарные соединения неметаллов:

  • летучие водородные соединения ( сероводород, аммиак, метан, силан гидриды . При этом также образуются оксиды:

2H2S + 3O2→ 2H2O + 2SO2

Аммиак горит с образованием простого вещества, азота:

4NH3 + 3O2→ 2N2 + 6H2O

Аммиак окисляется на катализаторе (например, губчатое железо) до оксида азота (II):

4NH3 + 5O2→ 4NO + 6H2O

  • прочие бинарные соединения неметаллов — как правило, соединения серы, углерода, фосфора ( сероуглерод, сульфид фосфора и др.):

CS2 + 3O2→ CO2 + 2SO2

  • некоторые оксиды элементов в промежуточных степенях окисления ( оксид углерода (II), оксид железа (II) и др.):

2CO + O2→ 2CO2

2.3. Кислород окисляет гидроксиды и соли металлов в промежуточных степенях окисления в водных растворах.

Например , кислород окисляет гидроксид железа (II):

Кислород окисляет азотистую кислоту :

2.4. Кислород окисляет большинство органических веществ. При этом возможно жесткое окисление (горение) до углекислого газа, угарного газа или углерода:

CH4 + 2O2→ CO2 + 2H2O

2CH4 + 3O2→ 2CO + 4H2O

CH4 + O2→ C + 2H2O

Также возможно каталитическое окисление многих органических веществ (алкенов, спиртов, альдегидов и др.)

Источник