Почему все щелочные металлы сильные восстановители

Металл

К щелочным металлам причисляют химические элементы 1 подгруппы таблицы Менделеева, т.е. рубидий и натрий, литий, франций, калий и цезий.

Почему все щелочные металлы сильные восстановители

На наружном энергоуровне атомы таких металлов располагают по одной субатомной частице с минусовым зарядом. А потому для них типична степень окисления +1, что и объясняет их схожесть между собой.  Каждому из них присуще увеличение радиуса микрочастиц вещества и усиление металлических, а так же восстановительных характеристик.

Почему все щелочные металлы сильные восстановители

В окружающей среде чаще всего можно встретить калий и натрий, однако и те по причине повышенной хим.активности, попадаются исключительно в качестве соединений. Так, происхождением этих двух металлов является каменная и глауберова соль, хлористый калий, сильвинит.

Прочие же металлы встречаются намного реже, а потому относятся к рассеянным.

 

Физико-химические характеристики.

 

Пребывая в твердом состоянии, зависящем от соответствующего сочетания температуры и давления, атомы связываются посредством металлической связи, обуславливающей такие физические характеристики металлов, образованных атомами одного вида, как податливость, повышенную электро- и теплопроводность, характерный блеск и ковкость.

Почему все щелочные металлы сильные восстановители

Химические вещества, состоящие из атомов одного хим.элемента 1 группы, находясь в свободном состоянии, относят к легкоплавким металлам белого с серебристым или золотистого оттенков, отличающимся повышенной степенью мягкости и пластики. Под первыми понимают литий, рубидий, натрий, калий, под вторым — цезий.

Всем щелочным типам, вступающим в реакцию с кислородом, а так же неметаллами, присуща явно выраженная химическая активность. Именно поэтому держать их следует под керосиновой прослойкой, либо в закрытых сосудах. По своей природе они проявляют хорошо выраженные восстановительные качества. Причем у элементов, относящихся к главной подгруппе, такие характеристики увеличиваются наряду с возрастанием радиуса, и зачастую оказываются настолько сильны, что реакции с разбавленными составами на основе воды проводить почти что не представляется возможным — они будут вступать в контакт с жидкостью. Будучи восстановителями, металлы резко реагируют на галогены, образуя галогенит соответствующего вида. При нагреве контактируют с фосфором, серой, водородом, образовывая сульфиды, фосфиды или гидриды.

Читайте также:  Что дольше разлагается пластик или металл
Поделиться с друзьями
Металл