Озониды щелочных металлов это

Озониды

Озони́ды — вид пероксидных соединений.

Содержание

Озониды в неорганической химии

Неорганические озониды, например КО₃ характеризуются наличием иона О₃ − в кристаллической решетке (так называемый озонидный ион). При растворении мгновенно гидролизуются с образованием кислорода, перекиси водорода и обычных гидроксидов и оксидов. Неорганические озониды — очень сильные окислители.

Свойства

Существуют устойчивые при комнатной температуре озониды лишь трёх самых активных металлов — K, Rb, Cs, а также для тетраметил- и тетраэтиламмония. Известны устойчивые лишь при низких температурах озониды аммония, натрия, тетраамминлития. В сильно загрязненном виде удалось получить очень неустойчивые озониды щелочноземельных металлов.

Все озониды — окрашенные в различные оттенки красного цвета, кристаллические соединения, легко разлагающиеся при нагревании с выделением кислорода. Наиболее изучен озонид калия, медленно разлагающийся при комнатной температуре и быстро — при 60 °С .

С водой озониды реагируют с выделением кислорода и образованием гидроксидов металлов.

Озонидный ион

Получение

Образующийся озонид экстрагируют жидким аммиаком или фреонами.

Озониды тетраалкиламмония получают обменными реакциями с озонидом калия в органических растворителях.

Применение

Из-за высокой неустойчивости озониды не находят практического применения. Предлагалось их использовать как источник кислорода в поглотительных регенерирующих воздух системах.

В органической химии

Органические озониды — продукты взаимодействия непредельных органических соединений с озоном. Подразделяются на первичные озониды и вторичные озониды (изоозониды или триоксолан). Первичные озониды — промежуточные продукты присоединения озона по двойной связи в растворе быстро изомеризуются в изоозониды через разложение на карбонилоксид и карбонильное соединение:

Свойства

Удается выделить в основном изоозониды. Это очень неустойчивые взрывчатые соединения.

Получение

Реакцией озона с непредельными соединениями (алкенами).

Применение

Образование и последующее разложение вторичных озонидов используется в анализе строения органических веществ и для получения различных альдегидов и кетонов. В газовой фазе продукты разложения не успевают среагировать и вторичный озонид не образуется.

Ссылки

Литература

• Советский Энциклопедический Словарь Гл. редактор А. М. Прохоров.
• Неорганическая химия в 3-х томах под редакцией Ю. Д. Третьякова, т.2 «Химия непереходных элементов»

См. также

Wikimedia Foundation . 2010 .

Полезное

Смотреть что такое «Озониды» в других словарях:

ОЗОНИДЫ — вид пероксидных соединений. Неорганические озониды, напр. КО3, характеризуются наличием молекулярного иона О (т. н. озонидный ион). Озониды сильные окислители … Большой Энциклопедический словарь

озониды — вид пероксидных соединений Неорганические озониды, например KO3, характеризуются наличием молекулярного иона О3 (так называем озонидный ион). Озониды сильные окислители. * * * ОЗОНИДЫ ОЗОНИДЫ, вид пероксидных соединений. Неорганические озониды,… … Энциклопедический словарь

озониды — ozonidai statusas T sritis chemija apibrėžtis O₃ prisijungimo prie daugiagubųjų ryšių arba aromatinių žiedų produktai. atitikmenys: angl. ozonides rus. озониды … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

озониды — ozonidai statusas T sritis chemija formulė MO₃ atitikmenys: angl. ozonides rus. озониды … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

Озониды — один из видов перекисных соединений (См. Перекисные соединения). Неорганические О., например КОз, характеризуются наличием молекулярного иона О–3 (озонидный ион). В органических О. группировка О3 ковалентно связана с двумя радикалами… … Большая советская энциклопедия

Озониды — см. Перекись водорода … Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

ОЗОНИДЫ — вид пероксидных соед. Неорганич. О., напр. КО3, характеризуются наличием мол. иона О3 (т.н. озонидный ион). О. сильные окислители … Естествознание. Энциклопедический словарь

озониды — озон иды, ов, ед. ч. ид, а … Русский орфографический словарь

ОЗОНИДЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ — ярко красные твердые соед. общей ф лы М(О 3)n, где п заряд катиона М. Ион О 3 имеет симметричную треугольную конфигурацию; в молекуле RbO3 длина связи ОЧО 0,134 нм, угол ООО 114°, в молекуле [(CH3)4N]O3 длина связи ОЧО 0,1286 нм, угол ООО 119 … Химическая энциклопедия

ОЗОНИДЫ ОРГАНИЧЕСКИЕ — см. Озонирование … Химическая энциклопедия

Источник

ОЗОНИДЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ

ОЗОНИДЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ, ярко-красные твердые соед. общей ф-лы М(О 3 )n, где п заряд катиона М. Ион О — 3 имеет симметричную треугольную конфигурацию; в молекуле RbO 3 длина связи О—О 0,134 нм, угол ООО 114°, в молекуле [(CH 3 ) 4 N]O 3 длина связи О—О 0,1286 нм, угол ООО 119,5°. Все озониды парамагнитны, термически малостабильны. Стабильность наиб. устойчивых озонидов убывает в ряду [(CH 4 ) 3 N]O 3 > CsO 3 > RbO 3 > КО 3 (см. табл.). Озониды щел.-зем. металлов распадаются в интервале от — 30 до О °С. Озонид лития, известный только в виде аммиаката [Li(NH 3 ) 4 ]O 3 , неустойчив уже при -78 °С; NH 4 O 3 устойчив ниже -126°С. Озониды магния, серебра и др. металлов идентифицированы методом матричной изоляции в твердом Аг или N 2 . Первичные продукты распада озонидов-супероксиды, р-ция МО 3 МО 2 + 1 / 2 О 2 экзотермична.

О зониды гигроскопичны и бурно реагируют с водой с образованием О 2 и щелочного р-ра Н 2 О 2 ; при этом промежуточно образуются своб. радикалы ОН* в высокой концентрации. С парами воды р-ция идет медленнее — при 50%-ной влажности и 24 °С КО 3 полностью гидролизустся за 30 ч. В присут. водяных паров КО 3 количественно реагирует с СО 2 , образуя К 2 СО 3 и выделяя кислород. Озониды-активные окислители; взаимод. с большинством орг. р-рителей. В инертных и неполярных средах, напр. хладонах, озониды не раств.; хорошо раств. в жидком NH 3 , на чем основан метод их выделения и очистки.

Получают озониды действием О 3 на гидроксиды или супероксиды металлов в среде хладона или в кипящем слое. Тонкий слой озонидов, образовавшийся на пов-сти кристаллов исходного в-ва, экстрагируют жидким NH 3 , после чего р-ритель упаривают. Озониды щелочных металлов могли бы быть эффективными ср-вами регенерации О 2 и высокоемкими кислородоносителями, но из-за низкой их термич. стабильности и трудной доступности практич. применения не нашли.

Источник

Озониды

Озониды — это редкий класс нестабильных химических соединений , образующихся в результате присоединения озона к двойной или тройной связи в ненасыщенном химическом соединении.

Оглавление

история

Озониды были обнаружены в 1866 году Кристианом Фридрихом Шёнбейном, когда озон пропускался через концентрированные щелочные растворы и становился красным. В 1868 году Чарльз Адольф Вюрц наблюдал характерное изменение цвета продукта реакции во время своих экспериментов по взаимодействию гидроксида калия с озоном, твердым продуктом реакции. Точный химический состав этого желто-коричневого соединения, которое сразу же разлагается в отсутствие озона, долгое время оставался неясным. Например, Байер и Виллигер объяснили это соединение как соль гипотетической кислоты H ₂ O ₄ . Лишь в 1949 году Исаак Абрамович Казарновский распознал правильный состав МО ₃ и ввел термин «озонид». В период с 1960 по 1970 год ионные озониды, в отличие от ковалентных озонидов, образующихся при озонолизе непредельных углеводородов , исследовались в первую очередь российскими и американскими учеными с точки зрения их использования в качестве генераторов кислорода для космических путешествий. Однако внутренняя нестабильность озонидов, с одной стороны, препятствовала их техническому применению, а с другой — затрудняла, учитывая экспериментальные возможности того времени, чистое приготовление и управляемость. Поэтому после 1970 г. интерес к этому классу веществ снизился. Лишь в 1985 году озониды щелочных металлов можно было производить исключительно в граммах с использованием процесса Шника и Янсена.

Органические озониды были впервые исследованы в 1898 году Мариусом-Полем Отто , который систематически изучал реакции озона с органическими веществами. 1904 затем Карл Харрисом озонолиз обнаружен и 1951, трехступенчатый механизм озонолиза с Рудольфом Криджей выяснен.

Органические озониды

В органической химии озониды — это соединения с основной структурой триоксолана (циклические, ацетилоподобные пероксиды, полученные из альдегидов и кетонов ), которые образуются во время реакции алкенов или алкинов с озоном. Здесь 1,2,3-триоксоланы называются первичными озонидами или молозонидами, а 1,2,4-триоксоланы, спонтанно возникающие при более высоких температурах, — вторичными озонидами. Различают также мономерные и олигомерные озониды. В основном это более или менее густые масла или бесцветные сиропообразные массы. Аморфные или кристаллические соединения также редки. Как правило, они нестабильны и самопроизвольно разлагаются, хотя известны и более стабильные соединения (например, цитраль ). Большинство органических озонидов плохо растворяются в воде или разлагаются при контакте с водой, но растворимы в органических растворителях.

Стабильный озонид артеролан исследуется как потенциальное противомалярийное средство.

Неорганические озониды

В неорганической химии соединения MO ₃ (M = щелочной металл ) называются озонидами. Они содержат парамагнитный расположенный под углом ион O ₃ — с углом ООО около 113,5 ° (угол несколько меняется в зависимости от катиона), неспаренный электрон которого находится на π * молекулярной орбитали . Озониды щелочных металлов образуются, когда озон воздействует на твердые гипероксиды металлов (таких как калий , рубидий или цезий ), в результате чего энтальпия реакции должна быть удалена путем охлаждения. Таким образом, производство неорганических озонидов и обращение с ними является дорогостоящим и требует z. Б. низкие температуры ниже -10 ° C и атмосфера инертного газа .

MO3 + O2>>>»> МО 2 + О 3 ⟶ МО 3 + О 2 <\ displaystyle <\ ce MO3 + O2>>> MO3 + O2>>>»>

Неорганические озониды имеют темно-красный цвет и обычно химически нестабильны. Они разлагаются до гипероксидов и кислорода при комнатной температуре. Неорганические озониды известны из всех щелочных металлов, за исключением лития и франция .

Озонид тетраметиламмония N [CH ₃ ] ₄ O ₃ , который также принадлежит к этой группе, является наиболее стабильным ионным озонидом и разлагается только при температуре выше 75 ° C. Это может быть сделано путем взаимодействия тетраметиламмонии перекиси с озонидом цезия или озонидом калия в жидком аммиаке .

(N[CH3]4)O3 + CsO2>>>»> ( N [ CH 3 ] 4-й ) О 2 + CSO 3 ⟶ ( N [ CH 3 ] 4-й ) О 3 + CSO 2 <\ Displaystyle <\ ce <(N [CH3] 4) O2 + CsO3 ->(N [CH3] 4) O3 + CsO2>>> (N [CH3] 4) O3 + CsO2>>>»>

Фосфитозониды (RO) ₃ PO _{3 также} известны с начала 1960-х годов .

Источник

Озониды щелочных металлов это

ОЗОНИДЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ , ярко-красные твердые соед. общей ф-лы М(О 3 ) n , где п заряд катиона М. Ион О — 3 имеет симметричную треугольную конфигурацию; в молекуле RbO 3 длина связи О—О 0,134 нм, угол ООО 114°, в молекуле [(CH 3 ) 4 N]O 3 длина связи О—О 0,1286 нм, угол ООО 119,5°. Все озониды (О.) парамагнитны, термически малостабильны. Стабильность наиб. устойчивых О. убывает в ряду [(CH 4 ) 3 N]O 3 > CsO 3 > RbO 3 > КО 3 (см. табл .). О. щел.-зем. металлов распадаются в интервале от — 30 до О °С. О. лития, известный только в виде аммиаката [Li(NH 3 ) 4 ]O 3 , неустойчив уже при -78 °С; NH 4 O 3 устойчив ниже -126°С. О. магния, серебра и др. металлов идентифицированы методом матричной изоляции в твердом Аг или N 2 . Первичные продукты распада О.-супероксиды, р-ция МО 3 МО 2 + 1 / 2 О 2 экзотермична.

О. гигроскопичны и бурно реагируют с водой с образованием О 2 и щелочного р-ра Н 2 О 2 ; при этом промежуточно образуются своб. радикалы ОН* в высокой концентрации. С парами воды р-ция идет медленнее — при 50%-ной влажности и 24 °С КО 3 полностью гидролизустся за 30 ч. В присут. водяных паров КО 3 количественно реагирует с СО 2 , образуя К 2 СО 3 и выделяя кислород. О.-активные окислители; взаимод. с большинством орг. р-рителей. В инертных и неполярных средах, напр. хладонах, О. не раств.; хорошо раств. в жидком NH 3 , на чем основан метод их выделения и очистки.

Получают О. действием О 3 на гидроксиды или супероксиды металлов в среде хладона или в кипящем слое. Тонкий слой О., образовавшийся на пов-сти кристаллов исходного в-ва, экстрагируют жидким NH 3 , после чего р-ритель упаривают. О. щелочных металлов могли бы быть эффективными ср-вами регенерации О 2 и высокоемкими кислородоносителями, но из-за низкой их термич. стабильности и трудной доступности практич. применения не нашли.

Источник

Озонид

Озонид

Озониды — вид пероксидных соединений.

Неорганические озониды, например КО₃ характеризуются наличием иона О₃ — в кристаллической решетке (так называемый озонидный ион). При растоворении мгновенно гидролизуются с образованием кислорода, перекиси водорода и обычных гидроксидов и оксидов. Неорганические озониды — очень сильные окислители.

Органические озониды — продукты взаимодействия непредельных органических соединений с озоном. Подразделяются на первичные озониды и вторичные озониды (изоозониды или триоксолан). Первичные озониды — промежуточные продукты присоединения озона по двойной связи в растворе быстро изомеризуются в изоозониды через разложение на карбонилоксид и карбонильное соединение:

Образование и последующее разложение вторичных озонидов используется в анализе строения органических веществ и для получения различных альдегидов и кетонов. В газовой фазе продукты разложения не успевают среагировать и вторичный озонид не образуется.

Ссылки

Литература

• Советский Энциклопедический Словарь Гл. редактор А. М. Прохоров.

См. также

Wikimedia Foundation . 2010 .

Полезное

Смотреть что такое «Озонид» в других словарях:

Озонид рубидия — Общие Систематическое наименование Озонид рубидия Химическая формула RbO3 Физические свойства Молярная масса 133,47 г/моль … Википедия

Озонид калия — Общие Систематическое наименование Озонид калия Химическая формула KO3 Физические свойства Молярная масса 87,10 г/моль … Википедия

Озонид цезия — Общие Систематическое наименование Озонид цезия Традиционные названия Озонид цезия Химическая формула CsO3 Эмпирическая формула CsO3 … Википедия

Озониды — Озониды вид пероксидных соединений. Содержание 1 Озониды в неорганической химии 1.1 Свойства 1.1.1 Озонидный ион … Википедия

Калий — 19 Аргон ← Калий → Кальций … Википедия

Список неорганических соединений по элементам — Основная статья: Неорганические соединения Список неорганических соединений по элементам информационный список неорганических соединений, представленный в алфавитном порядке (по формуле) для каждого вещества, водородные кислоты элементов (при их… … Википедия

КАЛИЙ — (от араб. аль кали поташ; лат. Kalium) К, хим. элемент I гр. периодич. системы; относится к щелочным металлам, ат. н. 19, ат. м. 39,0983. Состоит из двух стабильных изотопов 39 К (93,259%) и 41 К (6,729%), а также радиоактивного изотопа 40 К (Т… … Химическая энциклопедия

НОМЕНКЛАТУРА ХИМИЧЕСКАЯ — совокупность названий индивидуальных хим. в в, их групп и классов, а также правила составления этих названий. Номенклатура органических соединений. Первоначально орг. соед. получали тривиальные (несистематические) названия. Они отражали, напр.,… … Химическая энциклопедия

пероксидные соединения — органические и неорганические соединения, содержащие пероксогруппу O O . Различают пероксиды [пероксид натрия Na2O2, бензоилпероксид (С6Н5COO )2], супероксиды (супероксид натрия NaO2), озониды (озонид натрия NaO3), пероксогидраты (пероксогидрат… … Энциклопедический словарь

Надпероксид цезия — Общие Систематическое наименование Надпероксид цезия Традиционные названия Надпероксид цезия Химическая формула CsO2 Эмпирическая формула CsO2 … Википедия

Источник

Озонид — Ozonide

• 12596-80-4N

Озонид — многоатомный анион O —
3 . Циклические органические соединения, образующиеся при добавлении озона к алкену , также называют озонидами.

СОДЕРЖАНИЕ

Ионные озониды

Неорганические озониды — это темно-красные соли. Анион имеет изогнутую форму молекулы озона.

Неорганические озониды образуются при сжигании калия , рубидия или цезия в озоне или при обработке гидроксида щелочного металла озоном; если калий не трогать с воздухом в течение многих лет, он накапливает покрытие из супероксида и озонида. Это очень чувствительные взрывчатые вещества, с которыми приходится обращаться при низких температурах в атмосфере, состоящей из инертного газа . Озонид лития и натрия чрезвычайно лабильны и должны быть получены путем низкотемпературного ионного обмена, начиная с CsO ₃ . Озонид натрия, NaO
3 , который склонен к разложению на NaOH и NaO
2 , ранее считалось невозможным получить в чистом виде. Однако с помощью криптандов и метиламина чистый NaO
3 могут быть получены в виде красных кристаллов, изоструктурных NaNO
2 .

Ионные озониды исследуются как источники кислорода в химических генераторах кислорода . Озонид тетраметиламмония , который можно получить реакцией метатезиса с озонидом цезия в жидком аммиаке , стабилен до 348 K (75 ° C):

Ковалентные односвязные структуры

Озониды фосфита (RO) ₃ PO ₃ используются в производстве синглетного кислорода . Их получают путем озонирования сложного эфира фосфита в дихлорметане при низких температурах и разлагают с образованием синглетного кислорода и сложного эфира фосфорной кислоты :

Молозониды

Органические озониды называются молозонидами и обычно образуются в результате реакции присоединения озона к алкенам . Их редко выделяют в ходе реакции озонолиза. Молозониды нестабильны и быстро превращаются в триоксолановую кольцевую структуру с пятичленным C – O – O – C – O кольцом. Обычно они появляются в виде маслянистых жидкостей с неприятным запахом и быстро разлагаются в присутствии воды до карбонильных соединений: альдегидов , кетонов , пероксидов .

Источник