Опорные конспекты по химии металлы

Опорные конспекты по химии металлы

Металлы, как и все химические элементы, имеют три формы существования: атомы, простые и сложные вещества. Из 118 элементов периодической системы к металлам относят 96.

Общие физические свойства металлов.

Физические свойства металлов обусловлены металлической кристаллической решёткой и металлической химической связью. Напомним, что для металлов характерны металлический блеск, пластичность, высокая электро- и теплопроводность, рост электрического сопротивления при повышении температуры, а кроме того, такие практически значимые свойства, как ковкость, твёрдость, магнитные свойства.

Металлытвёрдые при обычных условиях вещества (кроме ртути, которая становится твёрдой и ковкой при низких температурах).

Металлы пластичны и тягучи, кроме хрупких висмута и марганца. Из меди, алюминия, олова, а также золота изготавливают тончайшие листы — фольгу. Золотая фольга может иметь толщину около 100 нм! Такую фольгу используют для золочения предметов интерьера, стен и потолков, изделий из гипса, дерева, металла, стекла и пластика.

Все металлы имеют металлический блеск, большинство из них серебристо-белого или серого цвета. Из-за того, что стронций, золото и медь поглощают в большей степени близкие к фиолетовому цвету короткие волны и отражают длинные волны светового спектра, эти металлы окрашены в светло-жёлтый и медный цвет. Очень тонкие листки серебра и золота имеют совершенно необычный вид — они представляют собой голубовато-зелёную фольгу, а мелкие порошки металлов кажутся тёмно–серыми и даже чёрными. И только порошки магния и алюминия сохраняют серебристо-белый цвет.

В технике металлы принято классифицировать по различным физическим свойствам:

  • а) плотности — лёгкие (р 3 ) и тяжёлые (р > 5,0 г/см 3 );
  • б) температуре плавления — легкоплавкие (tпл 1000 °С).

Металлы принято делить на чёрные (железо и его сплавы) и цветные (остальные металлы и сплавы). Соответственно называются и отрасли металлургической промышленности: чёрная и цветная металлургия.

Важнейшими продуктами цветной металлургии являются титан, вольфрам, молибден и другие металлы, которые могут использоваться в качестве специальных легирующих добавок для производства сверхтвёрдых, тугоплавких, устойчивых к коррозии сплавов, широко применяемых в машино– и станкостроении, в оборонно–космической отрасли.

Современные композиционные материалы, выполненные на основе керамики или полимеров, становятся сверхпрочными, если укреплены металлическими нитями из молибдена, вольфрама, титана, специальных сталей и т. д.

Химические свойства металлов.

Во всех реакциях простые вещества — металлы проявляют только восстановительные свойства.

  1. Металлы взаимодействуют с неметаллами, образуя бинарные соединения. По правилам ИЮПАК названия этих соединений образуются в соответствии со схемой:

Так, с очень активными неметаллами (галогенами, серой) металлы образуют соединения, которые молено рассматривать, как соли бескислородных кислот: 2Na + Сl2 = 2NaCl

Если металл проявляет переменные степени окисления, подобная соль имеет состав, который зависит от окислительных свойств неметалла. Например, железо энергично взаимодействует с хлором, образуя хлорид железа(III): 2Fe + 3Сl2 = 2FeCl3

Читайте также:  Физические свойства всех металлов химия

При взаимодействии железа с серой, окислительная способность которой ниже, чем у галогенов, продуктом реакции является сульфид железа(II): Fe + S = FeS

  1. При взаимодействии металлов с кислородом образуются оксиды или пероксиды:

Оксиды в этом случае имеют основный или амфотерный характер:
2Mg + O2 = 2MgO
4Аl + 3O2 = 2Аl2O3

Эти реакции сопровождаются выделением большого количества теплоты и очень ярким пламенем, поэтому применяются для изготовления сигнальных ракет, фейерверков, салютов и других пиротехнических средств. Поэтому обращение с ними требует строгого соблюдения правил техники безопасности.

Продуктом горения железа в кислороде является смешанный оксид :
3Fe + 2O2 = Fe3O4

  1. Металлы — простые вещества, образованные элементами IA– и IIА–групп, в полном соответствии с названием этих групп взаимодействуют с водой с образованием щёлочи и водорода. В общем виде эти реакции можно записать так:

2М + 2Н2O = 2МОН + Н2, где М — щелочной металл

М + 2Н2O = М(ОН)2 + H2, где М — Mg или щёлочноземельный металл.

Для характеристики химических свойств металлов важное значение имеет их положение в электрохимическом ряду напряжений:

К, Са, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Sn, Pb, (H2) , Cu, Hg, Ag, Au

Вспомните известные вам из курса основной школы два вывода:

  • взаимодействие металлов с растворами кислот происходит, если металл находится в ряду напряжений левее водорода;
  • взаимодействие металлов с растворами солей происходит, если металл находится в ряду напряжений левее металла соли.

Лабораторный способом получения водорода:
Zn + 2НСl = ZnCl2 + H2
Zn 0 + 2H + = Zn 2+ + H2 0

Аналогично протекает реакция металлов и с органическими кислотами:
2СН3СООН + Zn —> (CH3COO)2Zn + Н2
2СН3СООН + Zn –> 2СН3СОO – + Zn 2+ + Н2 0

Реакция между цинком и раствором сульфата меди(II) протекает согласно уравнению:
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Сu
Zn 0 + Сu 2+ = Zn 2+ + Сu 0

Подчеркнём, что в этом случае металл может находиться в ряду напряжений и после водорода, но не после металла соли. Например, реакция замещения серебра медью:
Cu + 2AgNO3 = Сu(NО3)2 + 2Ag
Cu 0 + 2Ag + = Cu 2+ + 2Ag 0

В завершение рассмотрим ещё одно характерное не для всех металлов свойство, которое называется металлотермия. Такие активные металлы, как алюминий, кальций, магний, литий, способны взаимодействовать с оксидами других металлов. Для того чтобы началась такая реакция, смесь активного металла и оксида металла (её называют термитной) необходимо поджечь. После этого процесс сопровождается выделением большого количества теплоты и света (отсюда и название процесса). Металлотермию применяют для получения и более ценных металлов: 2Аl + Сr2О3 = Al2O3 + 2Сг

Химия металлов (таблица)

Конспект урока по химии в 11 классе «Металлы». В учебных целях использованы цитаты из пособия «Химия. 11 класс : учеб, для общеобразоват. организаций : базовый уровень / О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов, С. А. Сладков. — М. : Просвещение». Выберите дальнейшее действие:

Источник

Опорный конспект по теме «Металлы»

Опорный конспект по теме «Металлы»

Наука – вот истинное преимущество человека…

Читайте также:  Металлы для изготовления сварных конструкций

Иоганн Вольфганг Гете

Положение в периодической системе Д.И. Менделеева: левый нижний угол

Строение атомов металлов:

на внешнем энергетическом уровне – от 1 до 3 электронов,

большой радиус,

малая ОЭО,

валентные электроны слабо притягиваются к ядру,

металлы могут лишь отдавать электроны и переходить в положительно заряженные ионы, т.е. металлы – восстановители.

Нахождение в природе (МеО, Ме S , Me ЭО).

Способы получения – восстановление из оксидов разными методами:

МеО + Ме 1 (металлотермия) → ?

Электролиз расплавов и растворов солей и щелочей.

металлическая кристаллическая решетка → металлическая химическая связь →

1. Металлический блеск

5. Плотность (› 5 г/см 3 )

6. Температура плавления (›1000ºС)

Курс повышения квалификации

Дистанционное обучение как современный формат преподавания

  • Сейчас обучается 1059 человек из 82 регионов

Курс профессиональной переподготовки

Методическая работа в онлайн-образовании

  • Сейчас обучается 64 человека из 27 регионов

Курс повышения квалификации

Современные педтехнологии в деятельности учителя

  • Курс добавлен 23.09.2021
  • Сейчас обучается 91 человек из 42 регионов

Ищем педагогов в команду «Инфоурок»

Номер материала: ДБ-1286259

Не нашли то что искали?

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

Путин поручил не считать выплаты за классное руководство в средней зарплате

Время чтения: 1 минута

Псковских школьников отправили на дистанционку до 10 декабря

Время чтения: 1 минута

В Москве новогодние утренники в школах и детсадах пройдут без родителей

Время чтения: 1 минута

В России утверждены новые аккредитационные показатели для школ и колледжей

Время чтения: 2 минуты

Учителям предлагают 1,5 миллиона рублей за переезд в Златоуст

Время чтения: 1 минута

В Ленобласти педагоги призеров и победителей олимпиады получат денежные поощрения

Время чтения: 1 минута

Подарочные сертификаты

Ответственность за разрешение любых спорных моментов, касающихся самих материалов и их содержания, берут на себя пользователи, разместившие материал на сайте. Однако администрация сайта готова оказать всяческую поддержку в решении любых вопросов, связанных с работой и содержанием сайта. Если Вы заметили, что на данном сайте незаконно используются материалы, сообщите об этом администрации сайта через форму обратной связи.

Все материалы, размещенные на сайте, созданы авторами сайта либо размещены пользователями сайта и представлены на сайте исключительно для ознакомления. Авторские права на материалы принадлежат их законным авторам. Частичное или полное копирование материалов сайта без письменного разрешения администрации сайта запрещено! Мнение администрации может не совпадать с точкой зрения авторов.

Источник

Опорный конспект по теме «Щелочные металлы» 9 класс

Щелочные металлы элементы I А группы Периодической системы Менделеева.

Щелочные металлы: Li (литий) , Na (натрий) , K (калий) , Rb (рубидий) , Cs (цезий) , Fr (франций).

Степень окисления: +1 всегда.

Li Na K Rb Cs Fr

Усиливаются металлические свойства;

Усиливается восстановительная способность;

Усиливаются основные свойства оксидов и гидроксидов.

Названы щелочными металлами, потому что оксиды щелочных металлов ( I А) при обычных условиях непосредственно взаимодействуют с водой, образуя гидроксиды, которые являются растворимыми в воде основаниями — щелочами.

Свойства щелочных металлов:

2Li + Br2= 2LiBr (бромид лития)

2Na + I2 = 2NaI (иодид натрия)

2K + Cl2 = 2KCl (хлорид калия)

S + 2K = K 2 S ( сульфид калия )

S + 2Na = Na 2 S ( сульфид натрия )

Читайте также:  Шпиндель для работы с металлом

6Li + N2 = 2Li3N (нитрид лития)

Литий реагирует при комнатной температуре, остальные при нагревании

Н2 + 2K = 2KН (гидрид калия)

Н2 + 2Rb = 2RbН (гидрид рубидия)

Свойства соединений щелочных металлов

1. С кислотами→ соль + вода:

NaOH + HCl = NaCl + H2O

2. С кислотными оксидами→ соль + вода:

3. С амфотерными оксидами→ соль :

ZnO + 2 NaOH + H 2 O = Na 2 [ Zn ( OH ) 4 ].

4. С растворимыми солями → основание + вода( происходит, если выпадает осадок или выделяется газ) :

2 NaOH + FeCl 2 = Fe(OH) 2 + 2 NaCl.

5. С амфотерными гидроксидами→ соль → соль :

Al ( OH ) 3 + NaOH = Na [ Al ( OH ) 4 ]

Al ( OH ) 3 + NaOH = NaAlO 2 + 2 H 2 O

1.С водой→ щелочь

2 LiO + H 2 O = 2 LiOH ;
Na 2 O + H 2 O = 2 NaOH .

2. С кислотами → соль + H 2 O :

CaO + 2 HCl = CaCl 2 + H 2 O .

3. С кислотными оксидами → соль:

4. С амфотерными оксидами → соль:

ZnO + CaO CaZnO 2 (при сплавлении).

Al 2 O 3+ Na 2 O + 4 H 2 O = 2 Na [ Al ( OH ) 4 ](в растворе)

5. С амфотерными гидроксидами → соль :

2 Al ( OH ) 3 + Na 2 O + H 2 O =2 Na [ Al ( OH ) 4 ]

2 Al ( OH ) 3 + Na 2 O 2 NaAlO 2 + 3 H 2 O

Тривиальные названия соединений щелочных металлов:

едкое кали : KOH

едкий натр : NaOH

кристаллическая сода : Na₂CO₃

пищевая сода : NaHCO₃

глауберова соль : Na₂SO₄ · 10H₂O

хлорид натрия : NaCl

стеарат натрия : C₁₇H₃₅COONa

Открытие щелочных металлов

Li открыт химиком А. Арфведсоном. Название произошло от греческого слова «камень»

Na , K открыты химиком Г. Дэви. Названия произошли от арабских слов «сода» и « щелочь» соответственно.

Курс повышения квалификации

Дистанционное обучение как современный формат преподавания

  • Сейчас обучается 1059 человек из 82 регионов

Курс профессиональной переподготовки

Методическая работа в онлайн-образовании

  • Сейчас обучается 64 человека из 27 регионов

Курс повышения квалификации

Современные педтехнологии в деятельности учителя

  • Курс добавлен 23.09.2021
  • Сейчас обучается 91 человек из 42 регионов

Ищем педагогов в команду «Инфоурок»

Номер материала: ДБ-602139

Не нашли то что искали?

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

В школах Тюмени запустят раздельный сбор отходов

Время чтения: 1 минута

Путин поручил разработать концепцию развития допобразования детей до 2030 года

Время чтения: 2 минуты

В России утверждены новые аккредитационные показатели для школ и колледжей

Время чтения: 2 минуты

Учителям предлагают 1,5 миллиона рублей за переезд в Златоуст

Время чтения: 1 минута

Псковских школьников отправили на дистанционку до 10 декабря

Время чтения: 1 минута

Путин поручил не считать выплаты за классное руководство в средней зарплате

Время чтения: 1 минута

Подарочные сертификаты

Ответственность за разрешение любых спорных моментов, касающихся самих материалов и их содержания, берут на себя пользователи, разместившие материал на сайте. Однако администрация сайта готова оказать всяческую поддержку в решении любых вопросов, связанных с работой и содержанием сайта. Если Вы заметили, что на данном сайте незаконно используются материалы, сообщите об этом администрации сайта через форму обратной связи.

Все материалы, размещенные на сайте, созданы авторами сайта либо размещены пользователями сайта и представлены на сайте исключительно для ознакомления. Авторские права на материалы принадлежат их законным авторам. Частичное или полное копирование материалов сайта без письменного разрешения администрации сайта запрещено! Мнение администрации может не совпадать с точкой зрения авторов.

Источник

Поделиться с друзьями
Металл
Adblock
detector