Металл с наибольшим числом изотопов

Какой металл обладает наибольшим числом изотопов?

Последняя бука буква «й»

Ответ на вопрос «Какой металл обладает наибольшим числом изотопов? «, 5 (пять) букв:
цезий

Альтернативные вопросы в кроссвордах для слова цезий

Определение слова цезий в словарях

Энциклопедический словарь, 1998 г. Значение слова в словаре Энциклопедический словарь, 1998 г.
ЦЕЗИЙ (лат. Caesium) Cs, химический элемент I группы периодической системы Менделеева, атомный номер 55, атомная масса 132,9054. Назван от латинского caesius голубой (открыт по яркосиним спектральным линиям). Серебристо-белый металл из группы щелочных; .

Примеры употребления слова цезий в литературе.

Это прежде всего элементы рассеяния — литий, йод, бром, галлий, индий, скандий, иттрий, цезий и рубидий, а затем, конечно, радиоактивные элементы.

Завод по извлечению цезия строился недалеко от Сидер Лейк, а чтобы доставлять руду к месту переработки потребовалось многорядное шоссе.

Если мы установим контроль над Европой, то получим доступ не только к самим вратам времени, но и к исходному сырью, которое использовал Гудериан, к редкоземельным элементам, ниобию и цезию, отсутствующим в плиоценовой Северной Америке.

С помощью спектрального анализа с 1860 по 1863 годы были открыты цезий, индий, рубидий и таллий, так что число известных элементов в химии возросло до 63.

Исследования Вернадского по распределению рубидия, цезия, лития, таллия и других элементов в земной коре пользовались большой известностью.

Источник: библиотека Максима Мошкова

Источник

Какой металл имеет наибольшее число изотопов

Ответ на кроссворд из 5 букв, на букву Ц:

ЦЕЗИЙ

Что значит слово ЦЕЗИЙ в словарях:

  • 55-й по счёту химический элемент
  • В таблице Менделеева он под №55
  • В таблице он перед барием
  • Идущий следом за ксеноном в таблице
  • Какой металл голубыми буквами вписал своё имя в историю спектрального анализа
  • Вопрос: Какой металл имеет наибольшее число изотопов — ответ: ЦЕЗИЙ
  • Какой металл можно расплавить теплом ладоней
  • Какой металл обладает наибольшим коэффициентом температурного расширения
  • Какой металл обладает наибольшим числом изотопов
  • Какой первый элемент был открыт путем спектрального анализа
  • Между ксеноном и барием
  • Металл из атомных часов
  • Металл, Cs
  • Металл, обладающий наибольшим коэффициентом температурного расширения
  • Перед барием в таблице
  • Преемник ксенона в таблице
  • Пятьдесят пятый элемент
  • Химическ. элемент по «фамилии» Cs
  • Химический элемент, Cs
  • Что открыл немец Роберт Бунзен, исследуя минеральную воду из Шварцвальда
  • Щелочной металл
  • Этот химический элемент получил свое название по двум ярким линиям в синей части спектра, по-латински означает — «небесно-голубой»
  • Этот элемент был назван по голубому цвету своих спектральных линий
  • какой металл тает в ладонях

какой металл тает в ладонях

Источник

Список элементов по стабильности изотопов — List of elements by stability of isotopes

Атомные ядра состоят из протонов и нейтронов , которые притягиваются друг к другу посредством ядерной силы , в то время как протоны отталкиваются друг от друга посредством электрической силы из-за своего положительного заряда . Эти две силы конкурируют, что приводит к тому, что некоторые комбинации нейтронов и протонов более стабильны, чем другие. Нейтроны стабилизируют ядро, потому что они притягивают протоны, что помогает компенсировать электрическое отталкивание между протонами. В результате по мере увеличения числа протонов для образования стабильного ядра требуется увеличивающееся отношение нейтронов к протонам ; если присутствует слишком много или слишком мало нейтронов по сравнению с оптимальным соотношением, ядро ​​становится нестабильным и подвержено определенным типам ядерного распада . Нестабильные изотопы распадаются различными путями радиоактивного распада , чаще всего альфа-распадом , бета-распадом или захватом электронов . Известно много редких типов распада, таких как спонтанное деление или распад кластера . (Подробности см. В разделе « Радиоактивный распад» .)

Из первых 82 элементов периодической таблицы 80 имеют изотопы, которые считаются стабильными. 83 — й элемент, висмут, традиционно рассматриваются как имеющие тяжелый стабильный изотоп, висмут-209 , но в 2003 году исследователи в Орсе , Франция, измерил период полураспада в 209
Би
быть 1,9 × 10 19 лет . Технеций и прометий ( атомные номера 43 и 61 соответственно) и все элементы с атомным номером более 82 имеют только изотопы, которые, как известно, разлагаются в результате радиоактивного распада . Ожидается, что неоткрытые элементы будут стабильными; поэтому свинец считается самым тяжелым стабильным элементом. Однако возможно, что некоторые изотопы, которые сейчас считаются стабильными, будут распадаться с чрезвычайно длинными периодами полураспада (как в случае с 209
Би
). В этом списке отражено то, что было согласовано научным сообществом по состоянию на 2019 год.

Для каждого из 80 стабильных элементов указано количество стабильных изотопов. Ожидается, что только 90 изотопов будут совершенно стабильными, а еще 162 изотопов энергетически нестабильны, но никогда не наблюдались распада. Таким образом, 252 изотопа ( нуклида ) являются стабильными по определению (включая тантал-180m, распад которого еще не наблюдался). Ожидается, что те, которые в будущем могут оказаться радиоактивными, будут иметь период полураспада более 10 22 лет (например, ксенон-134).

Читайте также:  Металлы средней активности хим свойства

В апреле 2019 года было объявлено, что период полураспада ксенона-124 составил 1,8 × 10 22 года. Это самый продолжительный период полураспада, измеренный непосредственно для любого нестабильного изотопа; только период полураспада теллура-128 больше.

Из химических элементов только один элемент ( олово ) имеет 10 таких стабильных изотопов, пять — семь изотопов, восемь — шесть изотопов, десять — пять изотопов, девять — четыре изотопа, пять — три стабильных изотопа, 16 — два стабильных изотопа и 26 имеют единственный стабильный изотоп.

Кроме того, около 30 нуклидов природных элементов имеют нестабильные изотопы с периодом полураспада, превышающим возраст Солнечной системы (

10 9 лет и более). Еще четыре нуклида имеют период полураспада более 100 миллионов лет, что намного меньше возраста Солнечной системы, но достаточно долгое, чтобы некоторые из них выжили. Эти 34 радиоактивных нуклида природного происхождения составляют первичные радиоактивные нуклиды . Общее количество первичных нуклидов тогда составляет 252 (стабильные нуклиды) плюс 34 радиоактивных первичных нуклида, всего 286 первичных нуклидов. Это число может измениться, если на Земле будут обнаружены новые, более короткоживущие первобытные существа.

Одним из первичных нуклидов является тантал-180m , период полураспада которого, по прогнозам, превышает 10-15 лет, но никогда не наблюдалось распада. Еще более длительный период полураспада теллура-128, равный 2,2 × 10 24 года, был измерен с помощью уникального метода обнаружения его радиогенного дочернего ксенона-128, и это самый длительный из известных экспериментально измеренных периодов полураспада. Другой примечательный пример — единственный встречающийся в природе изотоп висмута, висмут-209 , который, как было предсказано, нестабилен с очень длительным периодом полураспада, но, как было обнаружено, распадается. Из-за своего длительного периода полураспада такие изотопы до сих пор встречаются на Земле в различных количествах и вместе со стабильными изотопами называются первичными изотопами . Все первичные изотопы даны в порядке уменьшения их распространенности на Земле . Список первичных нуклидов в порядке полураспада см. В Списке нуклидов .

Известно, что существует 118 химических элементов . Все элементы к элементу 94 встречаются в природе, а остальная часть из обнаруженных элементов являются искусственно, с изотопами всех известных в высшей степени радиоактивного с относительно короткими периодами полураспада (смотри ниже). Элементы в этом списке упорядочены по времени жизни их наиболее стабильного изотопа. Из них три элемента ( висмут , торий и уран ) являются первичными, потому что их период полураспада достаточно велик, чтобы их можно было еще найти на Земле, в то время как все остальные производятся либо путем радиоактивного распада, либо синтезируются в лабораториях и ядерных реакторах . Только 13 из 38 известных, но нестабильных элементов имеют изотопы с периодом полураспада не менее 100 лет. Каждый известный изотоп оставшихся 25 элементов очень радиоактивен; они используются в академических исследованиях, а иногда и в промышленности и медицине. У некоторых из более тяжелых элементов периодической таблицы могут быть обнаружены еще не открытые изотопы с более длительным временем жизни, чем перечисленные здесь.

Около 338 нуклидов естественным образом обнаружены на Земле. Они включают 252 стабильных изотопа, а с добавлением 34 долгоживущих радиоизотопов с периодом полураспада более 100 миллионов лет, всего 286 первичных нуклидов , как отмечалось выше. Обнаруженные нуклиды в природе включают не только 286 первичных, но и еще около 52 короткоживущих изотопов (с периодом полураспада менее 100 миллионов лет, слишком коротким, чтобы выжить с момента образования Земли), которые являются дочерями первичные изотопы (например, радий из урана ); или же они создаются в результате энергетических естественных процессов, таких как углерод-14, получаемый из атмосферного азота при бомбардировке космическими лучами .

СОДЕРЖАНИЕ

Элементы по количеству первичных изотопов

Четное число протонов или нейтронов более стабильно (более высокая энергия связи ) из-за эффектов спаривания , поэтому четно-четные нуклиды намного стабильнее, чем нечетно-нечетные. Один из эффектов заключается в том, что существует несколько стабильных нечетно-нечетных нуклидов: на самом деле стабильными являются только пять, а еще четыре имеют период полураспада более миллиарда лет.

Другой эффект состоит в том, чтобы предотвратить бета-распад многих четно-четных нуклидов на другой четно-четный нуклид с тем же массовым числом, но с меньшей энергией, потому что распад, происходящий шаг за шагом, должен был бы проходить через нечетно-нечетный нуклид с более высокой энергией. ( Двойной бета-распад непосредственно от четного-четного к четно-четному, пропуская нечетно-нечетный нуклид, возможен только изредка, и этот процесс настолько сильно затруднен, что его период полураспада в миллиард раз превышает возраст нуклида. Вселенная ). Это приводит к большему количеству стабильных четно-четных нуклидов, до трех для некоторых массовых чисел , до семи для некоторых атомных (протонных) чисел и по крайней мере четырех для всех стабильных четных Z- элементов, кроме железа (кроме стронций и свинец ).

Поскольку ядро ​​с нечетным числом протонов относительно менее стабильно, элементы с нечетными номерами, как правило, имеют меньше стабильных изотопов. Из 26 « моноизотопных » элементов, которые имеют только один стабильный изотоп, все, кроме одного, имеют нечетный атомный номер — единственным исключением является бериллий . Кроме того, ни один элемент с нечетным номером не имеет более двух стабильных изотопов, в то время как каждый элемент с четным номером со стабильными изотопами, за исключением гелия, бериллия и углерода, имеет как минимум три. Только один элемент с нечетным номером, калий , имеет три первичных изотопа; ни у кого больше трех.

Читайте также:  При скольки градусах можно красить металл на улице

Столы

В следующих таблицах приведены элементы с первичными нуклидами , что означает, что элемент все еще может быть идентифицирован на Земле из естественных источников, поскольку он присутствовал с тех пор, как Земля была сформирована из солнечной туманности. Таким образом, ни одна из них не является более короткоживущими дочерями более долгоживущих родительских первоисточников, таких как радон . Были исключены два нуклида, которые имеют период полураспада, достаточный для того, чтобы быть первичными, но которые еще не были окончательно обнаружены как таковые ( 244 Pu и 146 Sm), были исключены.

Таблицы элементов отсортированы в порядке убывания количества нуклидов, связанных с каждым элементом. (Список, полностью отсортированный по периодам полураспада нуклидов со смешиванием элементов, см. В разделе Список нуклидов .) Стабильные и нестабильные (отмеченные распады ) нуклиды даны, а символы нестабильных (радиоактивных) нуклидов выделены курсивом. Обратите внимание, что сортировка не совсем дает элементы только в порядке стабильных нуклидов, поскольку некоторые элементы имеют большее количество долгоживущих нестабильных нуклидов, что ставит их впереди элементов с большим количеством стабильных нуклидов. По соглашению, нуклиды считаются «стабильными», если их распад никогда не наблюдался экспериментально или из наблюдений продуктов распада (чрезвычайно долгоживущие нуклиды, нестабильные только теоретически, такие как тантал-180m, считаются стабильными).

Первая таблица предназначена для элементов с четными атомными номерами , которые, как правило, имеют гораздо больше первичных нуклидов из-за стабильности, обеспечиваемой протон-протонным спариванием. Вторая отдельная таблица дана для элементов с нечетными атомными номерами, которые, как правило, имеют гораздо меньше стабильных и долгоживущих (первичных) нестабильных нуклидов.

Источник

У какого элемента наибольшее число известных изотопов?

У какого элемента наибольшее число известных изотопов — и стабильных и радиоактивных? Ядерные изомеры тоже считаются. Сколько изотопов известно для этого элемента?

Свинец, стабильный, от него же всё пошло. а там по таблице Менделеева, всех не помню кроме Актиния и Урана.

Пополняете коллекцию? Когда книжка выйдет? Она будет всем интересна, особенно школьникам. Теперь конкретно о вопросе. Если иметь в виду только стабильные изотопы данного элемента, — то это, без сомнения, олово. Их десять. С масовыми числами 112, 114, 115, 116, 117, 118, 119, 120, 122 и 124. Больше всего 120-го (32,6%), меньше всего 115-го (0,34 %). Возможно, у этого элемента больше всего и всех изотопов — стабильных и радиоактивных, включая изомеры? У олова таких изотопов 72, с массовыми числами от 99 до 137. Однако у свинца известно больше изотопов — 86! С массовыми числами от 178 до 215. У более тяжелого висмута изотопов чуть меньше — 85. Возможно, свинец — «победитель». Хотя нужно еще раз внимательно пересчитать.

В виде металла — примерно 5 кг (в форме шара, естессно). В виде водного раствора солей — около 10 грамм.

Насколько помнится в истории фигурирует,что Гелл- Манн, раздумывая о названии гипотетической частицы, взял его из романа Джойса, где была фраза- три кварка для мистера Марка. Тем более что первоначально кварков и предполагал ось три.

Дело в том, что радиоактивный распад (спонтанный) происходит не зависимо от внешних условий..

Из всего объёма радиоактивного вещества нельзя сказать, какой атом распадётся..

Просто происходит туннельный эффект в масштабе ядра, который ограничен неопределённостью Гейзенберга (не совсем строго) dEdt=h..

Как только составляющие ядра (предположительно кварки) преодолеют некий барьер ядерные силы резко уменьшаются и под воздействием кулоновых сил части ядра разлетаются..

Есть только одно описание распада: статистическое, за сколько времени распадётся половина вещества и это называется ПЕРИОД ПОЛУРАСПАДА..

Большинство изотопов разных химических элементов, которые присутствуют в природе (будем иметь в виду не всю вселенную, а только Землю, и даже только ее кору), устойчивы. Потому что если бы они были радиоактивными, то за время существования Земли давно бы распались. За исключением только самых долгоживущих тира урана-238, калия-40, тория-232 и др. Есть также в природе сравнительно короткоживущие изотопы ряда элементов, которые непрерывно образуются тем или иным путем и непрерывно распадаются. Поэтому их в природе очень мало. Примером может служить изотоп водорода тритий с периодом полураспада около 12 лет: он образуется в верхних слоях атмосферы под действием космического излучения. Из других — углерод-14 с периодом полураспада 5730 лет, он тоже образуется в атмосфере. Есть в природе также очень мало нестабильных технеция, полония, астата, радона, франция, актиния, протактиния. А стабильных нуклидов в природе намного больше — я насчитал 283. И очень много существует искусственно получаемых (не природных) нуклидов.

Источник

7 самых тяжелых элементов на Земле | По атомной массе

Мы должны быть более конкретными, когда говорим о том, насколько тяжелый элемент. Есть два возможных способа определения «самых тяжелых» элементов — на основе их плотности или атомной массы.

Самый тяжелый элемент с точки зрения плотности можно определить как массу на единицу объема, которая обычно измеряется в граммах на кубический сантиметр или килограммах на кубический метр.

Самым плотным природным элементом на Земле является осмий. Это блестящее вещество имеет плотность 22,59 г / см3, чуть больше, чем у иридия.

Другой способ взглянуть на тяжесть — это атомный вес, средняя масса атомов элемента. Стандартная единица атомной массы составляет одну двенадцатую от массы одного атома углерода-12.

Читайте также:  Схема восстановительных свойств металлов

Это фундаментальное понятие в химии, потому что большинство химических реакций происходит в соответствии с простыми числовыми соотношениями между атомами. Ниже мы перечислили 7 самых тяжелых элементов, найденных на Земле в соответствии с их атомными массами.

Примечание: мы не упомянули элементы, свойства которых неизвестны или еще не подтверждены, такие как московия, флеровия, нихония и мейтнерия.

7. Резерфордий

Атомная масса: 267

Резерфордий (Rf) был первым сверхтяжелым элементом, который был обнаружен [в 1964 году]. Он очень радиоактивен, и его самый стабильный изотоп 267Rf имеет период полураспада около 78 минут.

Резерфордий — это искусственный элемент, созданный в лаборатории путем бомбардировки калифорния-249 ядрами углерода-12. Всего было зарегистрировано 16 изотопов с атомными массами между 253 и 270. Большинство из них быстро распадаются через пути самопроизвольного деления.

Ожидается, что этот элемент будет твердым при нормальных условиях и предположительно будет иметь химические свойства, подобные гафнию. Он был создан только в незначительных количествах и используется только для научных исследований.

6. Дубний

Атомная масса: 268

Дубний (Db) — радиоактивный элемент, впервые синтезированный в 1968 году в Объединенном институте ядерных исследований, Россия. Он имеет семь признанных изотопов, из которых наиболее стабильным является 268Db с периодом полураспада 32 часа.

Дубний можно получить бомбардировкой калифорния-249 азотом или америция-243 неоном. Ограниченный анализ химии Дубния подтвердил, что этот элемент ведет себя больше как ниобий, а не тантал, нарушая периодические тенденции.

Поскольку элемент не найден в природе свободным и не создан в больших количествах в лаборатории, у него нет других применений, кроме научных исследований.

5. Сиборгиум

Атомная масса: 269

Seaborgium (Sg) был впервые синтезирован в 1974 году в лаборатории Лоуренса в Беркли, штат Калифорния. Исследовательская группа подвергла бомбардировке калифорний-249 ядрами кислорода-18 для получения сиборгия-263.

Это радиоактивный элемент, чей самый стабильный изотоп (269Sg) имеет период полураспада около 14 минут. Только несколько атомов сиборгия когда-либо были произведены, и его использование исключительно для научных исследований.

Небольшое исследование, проведенное на этом синтетическом химическом элементе, указывает на то, что сиборгий является плотным тяжелым металлом в нормальных условиях.

В 2014 году японские исследователи впервые установили химическую связь между атомом углерода и сиборгием, открывая новые двери для анализа влияния относительности Эйнштейна на структуру периодической таблицы.

4. Борий

Атомная масса: 270

Bohrium (Bh) — это искусственно созданный радиоактивный элемент, названный в честь известного физика Нильса Бора. Он синтезируется путем бомбардировки висмута ионами хрома.

Поскольку он очень быстро разлагается за счет испускания альфа-частиц (период полураспада 270Bh составляет 61 секунду), изучать этот элемент очень сложно.

Борий не встречается в природе, и только несколько атомов были получены до настоящего времени. Возможно, он никогда не будет изолирован в наблюдаемых количествах.

3. Хассий

Атомная масса: 270

Обнаруженный немецкими физиками в 1984 году, калий (Hs) является одним из самых тяжелых и плотных элементов периодической таблицы. Все 9 изотопов элемента имеют очень короткие периоды полураспада: самый стабильный (270Hs) имеет период полураспада 10 секунд.

Пока что получено всего несколько атомов хасция. Таким образом, его свойства еще не известны. Хотя точная температура плавления, температура кипения и плотность не подтверждены, элемент считается твердым при комнатной температуре.

Этот радиоактивный переходный металл может реагировать с другими элементами [своей группы], если он производится в больших количествах. На данный момент он не имеет коммерческого использования, кроме научных исследований.

2. Tennessine

Атомная масса: 294

Tennessine (Ts) является вторым наиболее тяжелым известным элементом, обнаруженным российско-американским коллаборацией в 2010 году. Это радиоактивный, искусственно произведенный элемент. Хотя его классификация неизвестна, ожидается, что он будет надежным.

Теннессин был получен реакцией синтеза кальция-48 с берклием-249. Во всех проведенных экспериментах его атомы длились десятки и сотни миллисекунд.

Использование tennessine ограничено исследовательскими целями из-за его незначительного производства. Его самый стабильный изотоп (294Ts) имеет период полураспада около 80 миллисекунд, который распадается из-за альфа-распада.

1. Оганесон

Атомная масса: 294

Впервые синтезированный в 2002 году, Oganesson (Og) — самый тяжелый элемент периодической таблицы. Этот высокорадиоактивный элемент является членом группы благородных газов. Удивительно, но это первый благородный газ, который химически реактивен.

С 2005 года было идентифицировано только 6 атомов Oganesson. Он проявляет очень необычные физические и химические свойства, большинство из которых еще недостаточно изучены.

Поскольку Oganesson очень нестабилен (с периодом полураспада около 0,89 миллисекунд) и не происходит естественным путем, почти нет причин для рассмотрения его опасности для здоровья.

Тяжелый элемент природного происхождения: Уран

Урановое стекло светится под ультрафиолетовым светом | Предоставлено: Wikimedia Commons.

Атомная масса: 238,0289

На протяжении более 6 десятилетий уран (U) использовался в качестве богатого источника концентрированной энергии. Это самый тяжелый элемент в земной коре, он встречается в 500 раз чаще, чем золото, и в 40 раз чаще, чем серебро.

Хотя уран является радиоактивным элементом, скорость его распада значительно ниже, чем у других элементов, связанных с радиоактивностью. Его наиболее естественная форма (уран-238) имеет период полураспада около 4,5 миллиардов лет.

Уран в основном используется в качестве ядерного топлива для производства электроэнергии на атомных электростанциях. Один килограмм урана-235 может генерировать около 80 тераджоулей энергии, что эквивалентно энергии, генерируемой 3000 тонн угля.

Это чрезвычайно токсичный элемент: прием соединений шестивалентного урана может привести к повреждению иммунной системы и врожденным дефектам.

Источник

Поделиться с друзьями
Металл
Adblock
detector