Коррозия металла презентация урок для 9 класса

Коррозия металлов
презентация к уроку по химии (9 класс) на тему

Презентация содержит наглядную информацию для объяснения механизма коррозии, способов защиты от нее, в конце работы есть задания для закрепления.

Скачать:

Вложение	Размер
korroziya.ppt	2.3 МБ

Предварительный просмотр:

Подписи к слайдам:

Коррозия металлов 22.08.20 Душак Ольга Михайловна

Коррозия Корро́зия (от лат. corrosio — разъедание) — это самопроизвольное разрушение металлов в результате химического или физико-химического взаимодействия с окружающей средой 22.08.20 Душак Ольга Михайловна

Классификация 22.08.20 Душак Ольга Михайловна

«Ржа ест железо» — гласит русская народная поговорка. Ржавчина, которая появляется на поверхности стальных и чугунных изделий, — это яркий пример коррозии. Ржавлением называют только коррозию железа и его сплавов. Другие металлы коррозируют, но не ржавеют. 22.08.20 Душак Ольга Михайловна

По характеру разрушения металла различают коррозию сплошную и местную. Сплошная коррозия распределяется равномерно по всей поверхности металла или сплава (например,процесс ржавления сплавов железа на воздухе или их взаимодействие с сильными кислотами). При местной коррозии ее очаги распределяются неравномерно — в виде коррозионных пятен или точек, что особенно опасно для промышленной химической аппаратуры. 22.08.20 Душак Ольга Михайловна

Химическая коррозия металлов — это разрушение металлов в результате их химического взаимодействия с веществами окружающей среды. Наиболее распространенным видом химической коррозии является газовая коррозия,проистекающая в сухих газах при полном отсутствии влаги. Газообразное вещество окружающей среды реагирует с металлом на поверхности металлического изделия и образует с ним соединения. 22.08.20 Душак Ольга Михайловна

Электрохимическая коррозия — это разрушение металлов, которое сопровождается возникновением электрического тока. Это такая коррозия, в результате которой наряду с химическими процессами (отдача электронов атомами коррозируемого металла — процесс окисления)протекают электрические (перенос электронов от одного участка изделия к другому). 22.08.20 Душак Ольга Михайловна

22.08.20 Душак Ольга Михайловна

22.08.20 Душак Ольга Михайловна

Способы защиты от коррозии 1. легирование металлов 2. нанесение на поверхность металлов защитных пленок 3. введение ингибиторов (замедлителей коррозии) 4. протекторный метод защиты от коррозии 22.08.20 Душак Ольга Михайловна

1. легирование металлов 1. легирование металлов , т.е. получение сплавов. Например, в настоящее время создано большое число нержавеющих сталей путем присадок к железу никеля, хрома, кобальта и др. Такие стали, действительно, не покрываются ржавчиной 22.08.20 Душак Ольга Михайловна

2. нанесение на поверхность металлов защитных пленок : 2. нанесение на поверхность металлов защитных пленок : лака, краски, эмали, других металлов. Листовое железо, покрытое цинком, называют оцинкованным железом, а покрытое оловом – белой жестью. Первое в больших количествах идет на кровли домов, а из второго изготавливают консервные банки. И то и другое получают главным образом протягиванием листа железа через расплав соответствующего металла. Покрытия из цинка и олова (так же, как и других металлов) защищают железо от коррозии при сохранении сплошности. При нарушении покрывающего слоя (трещины, царапины) коррозия изделия протекает даже более интенсивно, чем без покрытия. Это объясняется «работой» гальванического элемента железо – цинк и железо – олово. 22.08.20 Душак Ольга Михайловна

22.08.20 Душак Ольга Михайловна

3. введение ингибиторов (замедлителей коррозии) 3. введение ингибиторов (замедлителей коррозии) Проведение эксперимента. В пробирку на 1/5 объема налили разбавленную серную кислоту, затем поместили в нее железные стружки. Довели до кипения. Наблюдали выделение пузырьков газа водорода. Затем в эту же пробирку добавили ингибитор уротропин (1 измельченную таблетку). Уротропин можно заменить тиомочевиной или сухим горючим. Реакция с кислотой прекратилась. 22.08.20 Душак Ольга Михайловна

4. протекторный метод защиты от коррозии 22.08.20 Душак Ольга Михайловна

4. протекторный метод защиты от коррозии Если это не учитывать! Один из американских миллионеров, не жалея денег,решил построить самую шикарную яхту. Ее днище было обшито дорогим металлом (сплав 70% никеля и 30%меди), а киль, форштевень и раму руля изготовили из стали. В морской воде в подводной части яхты образовался гальванический элемент с катодом из металла, а анодом из стали. Он настолько энергично работал, что яхта еще до завершения отделочных работ вышла из строя, ни разу не побывав в море. 22.08.20 Душак Ольга Михайловна

Закрепление Требуется скрепить железные детали. Какими заклепками следует пользоваться медными или цинковыми, чтобы замедлить коррозию железа? Ответ обоснуйте. Как называются вещества, замедляющие коррозию? Введение каких элементов в сталь повышает ее коррозионную стойкость? К стальному днищу машины была предложена протекторная защита. Какой металл для этого лучше применить: Zn, Cu или Ni? Почему многие детали быстрее корродируют вблизи предприятий? Лист железа, покрытый цинком, и лист железа, покрытый оловом, процарапали до железа. Будет ли подвергаться коррозии железо в обоих случаях? 22.08.20 Душак Ольга Михайловна

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Урок по химии в 9 классе. Общие понятия о коррозии металлов, способы защиты.

Трехглавый дракон проник в царство Металлов. Он захватил символ Парижа — Эйфелеву башню и только постоянная химиотерапия помогает сопротивляться разрушительному действию сил Дракона. По.

Презентация химия 9 класс: «Коррозия металлов»

Презентация химия 9 класс: Коррозия металлов».

Урок в 9 классе по теме » Коррозия металлов и способы защиты металлических изделий»

Данный урок проводился в 9 классе по программе Габриеляна О.С. Урок рассчитан на 2 часа. Много заданий для организации групповой групповой формы работы. Первая часть урока разработана в системе .

Методическая разработка урока по химии «Коррозия металлов».

На этом уроке-путешествии ребята выяснят, что такое коррозия, а также познакомятся с сущностью химической и электрохимической коррозии, со способами защиты металлов от коррозии.

Методическая разработка урока по химии «Коррозия металлов»

Методическая разработка урока по химии «Коррозия металлов».

урок для 10 класса по теме «Коррозия металлов. Способы защиты от коррозии»

Это урок изучения нового материала. Целью является формирование понятия коррозии как окислительно-восстановительного процесса, изучение причин ее возникновения; расскрытие вреда коррозии, способов защ.

Источник

Презентация урока по химии в 9 классе «Коррозия металлов»

Онлайн-конференция

«Современная профориентация педагогов
и родителей, перспективы рынка труда
и особенности личности подростка»

Свидетельство и скидка на обучение каждому участнику

Описание презентации по отдельным слайдам:

Me0 –ne = Me+n — окисление восстановитель Li — Al (без t) М + O2 Zn – Hg (t) = оксид Ag – Au (не окисляются) Е + неметалл = соль Li — Al = Me(OH)n Т + H2O + H2 Zn – H2, t = M2On А + кислота Li –H2 (Mg – H2 р-р) = соль(p) + H2 Л + соль (Mg – H2 р-р) = соль (р) + Ме Л + Mе2On = Mе + M2Om

Коррозия – самопроизвольное разрушение (окисление) металлов под действием факторов окружающей среды Хвастается новенький металл: «Как силен я, смел и как удал! Неподвластен никакой угрозе я. Кроме рыжей крысы с именем коррозия».

ЗНАЧЕНИЕ КОРРОЗИИ Приводит к разрушению приборов и конструкций, машин, крыш памятников, мостов. Вызывает серьезные экологические последствия: утечка нефти, газа, других химических продуктов. Отрицательно влияет на жизнь и здоровье людей. Чтобы защитить металл от коррозии необходимо знать ХИМИЧЕСКУЮ СУЩНОСТЬ происходящих при этом процессов.

Общее представление о коррозии (исторический этап) Химическая сущность коррозии(информационно-экспериментальный этап) Способы защиты металлов от коррозии (практический этап) ПЛАН УРОКА

ЭТАПЫ УРОКА практический информационно-экспериментальный исторический

I.Общее представление о коррозии (исторический этап).

Коррозионная стойкость металла зависит от: Самого металла Влияния среды 1586г. 1733г. Делийская колонна, возраст 2800 лет (IX в. до н. э.)

Этапы урока практический информационно-экспериментальный исторический

II. Химическая сущность коррозии (информационно-экспериментальный этап) Коррозионная стойкость металла зависит от: Самого металла Чистое железо не окисляется, причина коррозии – наличие примесей в металле, его неоднородность. Делийская колонна ω(Fe) – 99,72%

II. Химическая сущность коррозии (информационно-экспериментальный этап) Коррозионная стойкость металла зависит от: Влияния среды Виды коррозии / \ Химическая Электрохимическая

Химическая(газовая) коррозия – это разрушение металла окислением его в окружающей среде (среде неэлектролита ) без возникновения электрического тока в системе. 2Zn + O2 = 2ZnO металл не Плотная оксидная пленка, разрушается прекращающая доступ O2 (Аl, Pb, Sn) к металлу и дальнейшую коррозию 3Fe +2O2 = (FeO;Fe2O3)Fe3O4 Разрушение Смесь металла Рыхлая пленка приводит к полному разрушению металла

Электрохимическая коррозия – это разрушение металла в среде электролита с возникновением внутри системы электрического тока. 1. Нейтральная или щелочная среда (окислитель – кислород О2). cтакан №1 4Fe + 3O2 + 6H2O = 4 Fe(OH)3↓ ржавчина разрушение железа Fe — 3e = Fe3+ | 4 — окисление восстановитель O2 + 2*2e = 2O2- | 3 -восстановление окислитель

Электрохимическая коррозия стакан №2 2. Кислотная среда (окислитель – ионы водорода Н+). Fe + 2HCl =FeCl2 + H2 разрушение железа Fe — 2e = Fe2+ | 1 – окисление востановитель 2H+ +2e = H2 | 1 – восстановление окислитель

Электрохимическая коррозия стакан №3 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 разрушение цинка Zn; Zn -2e = Zn2+ | 1- окисление восстановитель Fe; 2H+ +2e = H2 | 1 – восстановление окислитель

Электрохимическая коррозия стакан №4 Fe + 2HCl =FeCl2 + H2 разрушение железа Fe; Fe- 2e = Fe2+ | 1 – окисление восстановитель Cu; 2H+ +2e = H2 | 1 – восстановление окислитель

Выводы: При взаимном контакте двух металлов в среде электролита, более активный металл (стоящий левее) будет разрушаться (окисляться).

Определите, какой металл будет разрушаться в следующих парах Cu-Zn Sn-Zn Cu-Ag Fe-Zn Mg-Sn Fe-Cu

Решение проблемы коррозии Рыжей крысе – ржавчине, что шарит по углам, Ни одной железочки больше я не дам! Пусть не разевает свой зубастый рот – Ей больше не достанется «железный бутерброд».

Этапы урока практический информационно-экспериментальный исторический

III. Способы защиты металлов от коррозии (практический этап) 1. Нанесение защитных покрытий Неметаллических лаки, краски. Металлических – покрытие слоем других металлов Cr, Ni, Sn, Zn, Au Лужение – покрытие железного листа слоем олова (консервная банка).

III. Способы защиты металлов от коррозии (практический этап) 2. Использование нержавеющих сталей сплавы содержащие Cr, Ni, Ti. скульптура «Рабочий и колхозница» нержавеющая сталь обелиск «Покорителям космоса» титановый сплав

III. Способы защиты металлов от коррозии (практический этап) 3. Протекторная защита — создание контакта с более активным металлом протектором 4. Обработка среды: Удаление окислителей (деаэрация – удаление кислорода) (рис.17стр.48). Использование замедлителей коррозии – ингибиторов.

Домашнее задание § 10, конспект. Упр.1.(Прага)

Курс повышения квалификации

Дистанционное обучение как современный формат преподавания

• Сейчас обучается 1057 человек из 82 регионов

Курс профессиональной переподготовки

Методическая работа в онлайн-образовании

• Сейчас обучается 64 человека из 27 регионов

Курс повышения квалификации

Современные педтехнологии в деятельности учителя

• Курс добавлен 23.09.2021
• Сейчас обучается 93 человека из 43 регионов

Ищем педагогов в команду «Инфоурок»

Номер материала: ДВ-143587

Не нашли то что искали?

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

Госдума приняла закон об использовании онлайн-ресурсов в школах

Время чтения: 2 минуты

Учителям предлагают 1,5 миллиона рублей за переезд в Златоуст

Время чтения: 1 минута

Путин поручил не считать выплаты за классное руководство в средней зарплате

Время чтения: 1 минута

Трехлетнюю олимпиаду среди школ запустят в России в 2022 году

Время чтения: 1 минута

Путин поручил разработать концепцию развития допобразования детей до 2030 года

Время чтения: 2 минуты

В Москве новогодние утренники в школах и детсадах пройдут без родителей

Время чтения: 1 минута

Подарочные сертификаты

Ответственность за разрешение любых спорных моментов, касающихся самих материалов и их содержания, берут на себя пользователи, разместившие материал на сайте. Однако администрация сайта готова оказать всяческую поддержку в решении любых вопросов, связанных с работой и содержанием сайта. Если Вы заметили, что на данном сайте незаконно используются материалы, сообщите об этом администрации сайта через форму обратной связи.

Все материалы, размещенные на сайте, созданы авторами сайта либо размещены пользователями сайта и представлены на сайте исключительно для ознакомления. Авторские права на материалы принадлежат их законным авторам. Частичное или полное копирование материалов сайта без письменного разрешения администрации сайта запрещено! Мнение администрации может не совпадать с точкой зрения авторов.

Источник

Презентация. Коррозия металлов для 9-го класса

Онлайн-конференция

«Современная профориентация педагогов
и родителей, перспективы рынка труда
и особенности личности подростка»

Свидетельство и скидка на обучение каждому участнику

Описание презентации по отдельным слайдам:

Описание слайда:

Описание слайда:

Содержание
Титульный лист
Содержание
Введение
Проблеммы вызванные коррозией
Причины возникновения коррозии
Химическая коррозия
Газовая коррозия и коррозия в жидкостях-неэлектролитах
Электрохимическая коррозия
Анодный и катодный процессы
Способы борьбы с коррозией:способ 1
Способ 2
Способ 3 , 4
Вывод
Информационные источники

Описание слайда:

Введение
«Ржа ест железо»-гласит русская народная поговорка.Ржавчина,которая появляется на поверхности стальных и чугунных изделий,-это яркий пример корозии.
Коррозией (от лат. Corrodere- разьедать)
Называют самопроизвольное разрушение металлов и сплавов под влиянием окружающей среды.

Описание слайда:

Проблемы вызванные коррозией
Ежегодно из-за коррозии теряется около четверти всего произведенного в мире железа.Однако не только потеря металлов,но и порча изготовленных из них изделий ,обходится очень дорого.
Коррозия вызывает серьёзные экологические последствия.Утечка газа,нефти и других опасных химических продуктов из разрушенных коррозией трубопроводов приводит к загрязнению окружающей среды,что отрицательно влияет на здоровье людей.

Описание слайда:

Причины возникновения коррозии
Развитию коррозийных процессов способствуют радиация, продукты жизнедеятельности микроорганизмов и бактерий. Химически чистое железо,почти не корродирует,а техническое железо,которое содержит различные примеси,например в чугунах и сталях,ржавеет.Следовательно,одной из причин возникновения коррозии является наличие примесей в металле,его неоднородность
Коррозия, вызываемая морскими микроорганизмами, наносит ущерб днищам морских судов, а коррозийные процессы, вызванные бактериями, даже имеют собственное название — биокоррозия.

Описание слайда:

Химическая коррозия
Коррозию металлов и сплавов( их окисление) вызывают такие компоненты окружающей среды,как вода,кислород,оксиды углерода и серы,содержащиеся в воздухе,водные растворы солей (морская вода,грунтовые воды).Эти компоненты непосредственно окисляют металлы – происходит химическая коррозия
Чаще всего коррозии подвергаются изделия из железа.Особенно сильно корродирует металл во влажном воздухе и воде.Упрощенно этот процесс можно выразить следующим уравнением химической реакцией:
4Fe + 3O² + 6H²O = 4Fe(OH)³

Описание слайда:

Газовая коррозия и коррозия в жидкостях-неэлектролитах
К химической коррозии относятся:
— газовая коррозия — коррозионное разрушение под воздействием газов при высоких температурах;
— коррозия в жидкостях-неэлектролитах.
Газовая коррозия — наиболее распространенный вид химической коррозии. При высоких температурах поверхность металла под воздействием газов разрушается. Это явление наблюдается в основном в металлургии (оборудование для горячей прокатки, ковки, штамповки, детали двигателей внутреннего сгорания и др.)
Самый распространенный случай химической коррозии – взаимодействие металла с кислородом. Процесс протекает по реакции:
Ме + 1/2О2 — МеО
Направление этой реакции (окисления) определяется парциальным давлением кислорода в смеси газов (pО2) и давлением диссоциации паров оксида при определенной температуре (рМеО).
Эта химическая реакция может протекать тремя путями:
1) pО2 = рМеО, реакция равновесная;
2) pО2 > рМеО, реакция сдвинута в сторону образования оксида;
3) pО2 8 слайд

Описание слайда:

Электрохимическая коррозия
Например,при контакте железа с медью в водной среде железо,как более активный металл,постепенно корродирует переходя в воду в виде ионов железа.Электроны высвободившиеся из атомов железа,перейдут к меди и на ее поверхности соединяется с ионами водорода,выделившимися из компонентов водной среды(например серной или других кислот; вам,очевидно,известно выражение «кислотные дожди»). Этот электрохимический процесс можно представить так:
Fe0 -2ē→Fe²+ (на железе)
2H+ + 2ē→H0 2(на меди)
Fe0 + 2H+ + = Fe²+ + H0 2 (в ионном виде)

Описание слайда:

Анодный и катодный процессы
При таком типе коррозии атом удаляется из кристаллической решетки результате двух сопряженных процессов:
Анодного – металл в виде ионов переходит в раствор.
Катодного – образовавшиеся при анодном процессе электроны, связываются деполяризатором (вещество — окислитель).
Сам процесс отвода электронов с катодных участков называется деполяризацией, а вещества способствующие отводу – деполяризаторами.
Наибольшее распространение имеет коррозия металлов с водородной и кислородной деполяризацией.
Водородная деполяризация осуществляется на катоде при электрохимической коррозии в кислой среде
2H++2e— = H2 разряд водородных ионов
2H3O++2e— = H2 + 2H2O
Кислородная деполяризация осуществляется на катоде при электрохимической коррозии в нейтральной среде
O2 + 4H++4e— = H2O восстановление растворенного кислорода
O2 + 2H2O + 4e— = 4OH—

Описание слайда:

Способы борьбы с коррозией:способ 1
Нанесение защитных покрытий на поверхности предохраняемого от коррозии металла.Для этого часто используют масляные краски,эмали,лаки.Эти неметаллические покрытия дешёвые,но обычно недолговечные.Раз в два года,а иногда и чаще их требуется обновлять.Так например,красят Эйфелеву башню в Париже.

Рис. 1
Эйфелева башня в центре Парижа

Описание слайда:

Использование нержавеющих сталей,содержащих специальные добавки. Например, «нержавейка», из которой изготавливают столовые приборы,содержит до 12% хрома и до 10% никеля. Легкие нержавеющих сплавы включают алюминий и титан.Всякий, кто был во Всероссийском выставочном центре,видел перед входом области диск «Покорителям космоса» , облицованный пластинками из титанового сплава.На его матовой блестящей поверхности нет ни одного пятнышка ржавчины
Способ 2
Рис. 2
Обелиск «Покорителям космоса» (облицовка из титана)

Описание слайда:

Способ 3 , 4
Введение в рабочую среду,где находятся металлические детали,веществ ,которые в десятки и сотни Раз уменьшают агрессивность среды.Такие вещемва называют ингибиторами коррозии.(вводят в замкнутые системы охлаждения,в нефтепродукты и даже впрыскивают в газопроводы для снижения коррозии труб изнутри)
Создание контакта с более активным металлом- протектором (например для защиты стальных корпусов морских судов используют цинк)
Рис. 3
Ингибиторы коррозии.Протекторная защита

Описание слайда:

Вывод
Необходимость осуществления мероприятий по защите от коррозии диктуется тем обстоятельством ,что потери от коррозии приносят чрезвычайно большой ущерб По имеющимся данным ,около 10% ежегодной добычи металла рассходуется на покрытие безвозвратных потерь.

Описание слайда:

Информационный источник
Химия 9 класс : учеб. для общеобразоват. учреждений / О. С. Габриелян.
https://www.rmnt.ru/story/metal/225345.htm-причины коррозии металлов
http://zadachi-po-khimii.ru/obshaya-himiya/korroziya-metallov.html — анодный и катодный процесс
http://www.okorrozii.com/ximichiskakorrozia.html -газовая коррозия и коррозия в жидкостях-неэлектролитах

Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

Источник