Кислоты взаимодействуют с оксидами металлов при этом образуются

Содержание
  1. Характерные химические свойства кислот
  2. Содержание:
  3. Общая характеристика
  4. Классификация:
  5. Физические свойства
  6. Химические свойства
  7. Изменение цвета индикаторов
  8. Взаимодействие кислот с металлами
  9. Взаимодействие кислот с основными и амфотерными оксидами
  10. Взаимодействие кислот с основными и амфотерными гидроксидами
  11. Взаимодействие кислот с солями
  12. Разложение кислородсодержащих кислот
  13. Все химические реакции, которые необходимы для успешной сдачи ОГЭ
  14. Правило 9. Химические свойства оксидов
  15. Взаимодействие оксидов с водой
  16. Взаимодействие оксидов друг с другом
  17. Взаимодействие оксидов с кислотами
  18. Взаимодействие оксидов с основаниями
  19. Взаимодействие оксидов с солями
  20. Восстановление слабых металлов и металлов средней активности из их оксидов возможно с помощью водорода, углерода, угарного газа или более активного металла (все реакции проводятся при нагревании):
  21. Химические свойства кислот, их классификация и реакции
  22. Общие свойства кислот. Классификация
  23. Химические свойства кислот
  24. 1. Диссоциация
  25. 2. Разложение
  26. 3. Реакция с металлами
  27. 4. Реакции с основаниями
  28. 5. Реакции кислот с солями
  29. 6. Реакция кислот с основными и амфотерными оксидами
  30. 7. Восстановительные свойства бескислородных кислот
  31. Физические свойства кислот

Характерные химические свойства кислот

Содержание:

Кислоты – это химические соединения, содержащие в себе положительный атом водорода (катион H+) и кислотный остаток (анион A-). Является сложным веществом.

Общая характеристика

В первую очередь кислоты различают по растворимости. Есть нерастворимые, растворимые и полурастворимые кислоты. Эти различия прописаны в таблице растворимости, так что наизусть запоминать не требуется.

Классификация:

  • Кислоты различают по составу на кислородсодержащие и бескислородные. Примеры кислот приведены ниже в таблице.

Бескислородные кислоты – это растворы галогеноводородов, атомы которых в растворе связаны полярной ковалентной связью. Название кислоты складывается из названия кислотного остатка в первую очередь, а дальше называется катион (водород). Так с хлором и водородом образуется хлороводородная кислота, а с серой – сероводородная.

Кислородосодержащие кислоты, или оксокислоты называют за счёт наличия в них кислорода. Общего принципа построения названия этих кислот нет, так что их названия необходимо запоминать на память.

  • Кислоты различают по количеству атомов водорода на одноосновные (один атом водорода), двухосновные (два атома водорода), трёхосновные (три атома водорода).
  • Основность кислоты — это число активных атомов водорода в молекуле кислоты
    Одноосновные HClO4, HCl
    Двухосновные H2SO4, H2CO3
    Трехосновные H3PO4
    • Кислоты разделяют на сильные и слабые. К сильным относят галогенводородные и высшие кислородсодержащие кислоты, они растворимы. К слабым относят неустойчивые и нерастворимые в воде кислоты. Чтобы определить силу кислоты, существует правило: из числа атомов кислорода вычесть число атомов водорода, если получаемое число 2 или 3 – кислота сильная, если 1 или 0 – кислота слабая.

      Физические свойства

      Кислоты, в зависимости от условий, могут быть в трёх агрегатных состояниях: в жидком, твёрдом и газообразном состоянии. Кислоты могут обладать цветом и запахом.

      Химические свойства

      Изменение цвета индикаторов

      Кислота в водной среде способна изменить цвет разных индикаторов. Кислоты окрашивают в красных цвет лакмус, метилоранж и универсальный индикатор. Фенолфталеин не окрашивается.

      Взаимодействие кислот с металлами

      Кислота способна реагировать только с металлами, находящимися левее водорода в ряду активности металлов.

      Из приведенного выше химического уравнения нужно отметить, что при взаимодействии кислоты и металла происходит реакция замещения, образуется соль и выделяется H2.

      Взаимодействие кислот с основными и амфотерными оксидами

      При взаимодействии кислоты с основным или амфотерным оксидами происходит реакция обмена в результате которой образуются соль и H2O.

      В качестве примера приведены следующие реакции:

      Из приведённого выше химического уравнения нужно отметить, что в реакциях основного оксида калия и амфотерного оксида алюминия (III) с кислотами, образуется соль и H2O.

      Взаимодействие кислот с основными и амфотерными гидроксидами

      При взаимодействии кислоты с основным и амфотерным гидроксидами образуются H2O и новая соль, как и в случае с оксидами, происходит реакция обмена. Второе название этой реакции — реакция нейтрализации.

      Из приведённой выше химического уравнения нужно отметить, что при реакции основного гидроксида калия и амфотерного гидроксида алюминия (III) с кислотами образуются соль и H2O.

      Взаимодействие кислот с солями

      Реакция кислоты с солью является реакцией обмена, так же ее называют реакцией нейтрализации. Она возможно только в случае выпадения соли в осадок, выделения газа, слабые электролиты или вода. Рассмотрим все случаи более подробно.

        Реакции, в результате которых выпадает осадок.

      Из приведённого выше химического уравнения можно увидеть, что при взаимодействии кислоты и соли образуются новые кислота и нерастворимая соль, которые выпадают в осадок. Осадок может иметь различную окраску, плотность и консистенцию.

      Реакции, в результате которых при нагревании или обычных условиях выделяется газ.

      Из приведённых выше химических уравнений нужно отметить, что при реакции соли с кислотой образуется новая соль и выделяется газ. Разберём одну из реакций: при взаимодействии твёрдого хлорида натрия с концентрированной хлороводородной кислотой образовалась натриевая соль серной кислоты и выделился летучий газ хлороводород.

      Реакции, в результате которых образуется слабый электролит.

      Такие реакции возможны только при условии, когда одним из реагентов сильный электролит. Для того, чтобы убедиться, что реакция будет протекать используют вытеснительный ряд:

      В этом ряду кислоты расположены так, что в растворах кислот и их солей могут в результате реакции вытесняют из раствора те, что стоят левее в ряду. Азотная и фосфорная кислоты находятся на одном месте в ряду, т.к. имеют одинаковые вытеснительные способности.

      Из приведённого выше химического уравнения нужно отметить, что хлороводородная кислота, которая находится в данном ряду левее, способна вытеснять кислотный остаток карбоновой кислоты, стоящей в ряду правее. Нужно учитывать, что карбоновая кислота слабая и при стандартных условиях она распадется на углекислый газ и воду. Углекислый газ выделяется из раствора, а вода остаётся.

      Разложение кислородсодержащих кислот

      В результате реакции разложения кислородсодержащих кислот всегда образуется вода и оксид.

      Из приведённых выше реакций можно увидеть, что карбоновая легко разлагается при обычных условиях, так как является одной из самых слабой кислотой. Для разложения сернистой и кремниевой кислоты их растворы необходимо нагреть. Во всех трёх реакция в результате образуется вода и оксиды кислотных остатков.

      Источник

      Все химические реакции, которые необходимы для успешной сдачи ОГЭ

      Правило 9. Химические свойства оксидов

      Взаимодействие оксидов с водой

      Реакция идет, если образуется растворимое основание, а также Ca(OH)2:
      Li2O + H2O → 2LiOH
      Na2O + H2O → 2NaOH
      K2O + H2O → 2KOH

      MgO + H2O → Реакция не идет, так как Mg(OH)2 нерастворим
      FeO + H2O → Реакция не идет, так как Fe(OH)2 нерастворим
      CrO + H2O → Реакция не идет, так как Cr(OH)2 нерастворим
      CuO + H2O → Реакция не идет, так как Cu(OH)2 нерастворим

      SiO2 + H2O → реакция не идет

      Взаимодействие оксидов друг с другом

      1. Оксиды одного типа друг с другом не взаимодействуют:

      Na2O + CaO → реакция не идет
      CO2 + SO3 → реакция не идет

      2. Как правило, оксиды разных типов взаимодействуют друг с другом:

      Взаимодействие оксидов с кислотами

      1. Основные и амфотерные оксиды взаимодействуют с кислотами:

      Исключением является очень слабая нерастворимая (мета)кремниевая кислота H2SiO3. Она реагирует только с щелочами и оксидами щелочных и щелочноземельных металлов.
      CuO + H2SiO3 → реакция не идет.

      2. Кислотные оксиды не вступают в реакции ионного обмена с кислотами, но возможны некоторые окислительно-восстановительные реакции:

      Взаимодействие оксидов с основаниями

      1. Основные оксиды с щелочами и нерастворимыми основаниями НЕ взаимодействуют.

      2. Кислотные оксиды взаимодействуют с основаниями с образованием солей:

      Рассмотрим подобнее реакцию:
      SO3 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O

      Чтобы правильно написать эту реакцию, нужно вспомнить кислоту, которая соответствует оксиду SO3. Этой кислотой является H2SO4 (так как степени оксиления серы в оксиде SO3 и кислоте H2SO4 совпадают). Далее берем кислотный остаток серной кислоты (SO4 2– ) и соединяем его с металлом, получаем Na2SO4. Также выделяется вода, так как ионы водорода также присутствуют в реакции.

      3. Амфотерные оксиды взаимодействуют с щелочами (т.е. только с растворимыми основаниями) с образованием солей или комплексных соединений:

      а) Реакциях с растворами щелочей:

      ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4] (тетрагидроксоцинкат натрия)
      BeO + 2NaOH + H2O → Na2[Be(OH)4] (тетрагидроксобериллат натрия)
      Al2O3 + 2NaOH + 3H2O → 2Na[Al(OH)4] (тетрагидроксоалюминат натрия)

      б) Сплавление с твердыми щелочами:

      Взаимодействие оксидов с солями

      1. Кислотные и амфотерные оксиды взаимодействуют с солями при условии выделения более летучего оксида, например, с карбонатами или сульфитами все реакции протекают при нагревании:

      Если оба оксида являются газообразными, то выделяется тот, который соответствует более слабой кислоте:
      K2CO3 + SO2 → K2SO3 + CO2­ (H2CO3 слабее и менее устойчива, чем H2SO3)

      CaO + NaNO3 → реакция не идет, так как более летучий оксид не образуется.

      2. Растворенный в воде CO2 растворяет нерастворимые в воде карбонаты (с образованием растворимых в воде гидрокарбонатов):
      CO2 + H2O + CaCO3 → Ca(HCO3)2
      CO2 + H2O + MgCO3 → Mg(HCO3)2

      В тестовых заданиях такие реакции могут быть записаны как:
      MgCO3 + CO2 (р-р), т.е. используется раствор с углекислым газом и, следовательно, в реакцию необходимо добавить воду.

      Это один из способов получения кислых солей.

      Восстановление слабых металлов и металлов средней активности из их оксидов возможно с помощью водорода, углерода, угарного газа или более активного металла (все реакции проводятся при нагревании):

      1. Реакции с CO, C и H2:

      CuO + C → Cu + CO­
      CuO + CO → Cu + CO2
      CuO + H2 → Cu + H2

      ZnO + C → Zn + CO­
      ZnO + CO → Zn + CO2
      ZnO + H2 → Zn + H2

      FeO + C → Fe + CO
      FeO + CО → Fe + CO2­
      FeO + H2 → Fe + H2O

      2. Восстановление оксидов слабых металлов более активным металлом:

      Источник

      Химические свойства кислот, их классификация и реакции

      Общие свойства кислот. Классификация

      Кислоты — класс сложных химических веществ, состоящих из атомов водорода и кислотных остатков.

      В первую очередь кислоты делятся на:

      • органические или карбоновые и
      • неорганические или минеральные.

      Свойства карбоновых кислот подробно разбираются в статье Карбоновые кислоты (ссылка на статью)

      В зависимости от количества атомов водорода, которые могут замещаться в химических реакциях различают:

      • одноосновные кислоты
      • двухосновные кислоты
      • трехосновные кислоты.

      Не смотря на то, что в уксусной кислоте четыре атома водорода, три из них принадлежат кислотному остатку и в реакциях замещения не участвуют. Соответственно, уксусная кислота — одновалентная.

      Свойства неорганических кислот также зависят от наличия в их составе кислорода и делятся на

      Растворы кислот способны диссоциировать и проводить электрический ток т.е. являются электролитами. В зависимости от степени диссоциации делятся на:

      Химические свойства кислот

      1. Диссоциация

      При диссоциации кислот образуются катионы водорода и анионы кислотного остатка.

      Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато.

      НРО 2- 4 ↔ Н + + PО З- 4 (третья ступень)

      2. Разложение

      Кислородсодержащие кислоты разлагаются на оксиды и воду.

      Бескислородные на простые вещества

      Правило Комментарий
      Основный оксид + H2O → Основание
      Амфотерный оксид + H2O → реакция не идет Амфотерные оксиды, также как и амфотерные гидроксиды, с водой не взаимодействуют
      Кислотный оксид + H2O → Кислота
      t
      2HCl Cl2 + H2.

      3. Реакция с металлами

      Кислоты реагируют лишь с теми металлами, что стоят в ряду активности до кислорода. В результате взаимодействия образуется соль и выделяется водород.

      Найти ряд активности можно на последней странице электронного учебника «Химия 9 класс» под редакцией В. В. Еремина.

      Бдительные ученики могут сказать: «Золото стоит в ряду активности металлов после водорода, а с „царской водкой“ реагирует. Как же так?»

      Из всех правил есть исключения.

      Поскольку в состав азотной кислоты входит азот со степенью окисления +5, а в состав серной — сера со степенью окисления +6, то с металлами реагируют не ионы водорода, а более сильные окислители. Образуется соль, но не происходит выделения водорода.

      4. Реакции с основаниями

      В результате образуются соль и вода, происходит выделение тепла.

      Реакции такого типа называются реакциями нейтрализации. Простейшая реакция, которую можно провести на собственной кухне — гашение соды столовым уксусом или 9%раствором уксусной кислоты.

      5. Реакции кислот с солями

      Вспомним, когда мы разбирали ионные уравнения ( ссылка на статью), одним из условий протекания реакций было образование в ходе взаимодействия нерастворимой соли, выделение летучего газа или слабо диссоциирующего вещества — например, воды. Те же условия сохраняются и для реакций кислот с солями.

      6. Реакция кислот с основными и амфотерными оксидами

      В ходе реакции образуется соль и происходит выделение воды.

      7. Восстановительные свойства бескислородных кислот

      Если в окислительных реакциях первую скрипку играет водород, то в восстановительных реакциях основная роль принадлежит анионному остатку. В результате реакций образуются свободные галогены.

      Физические свойства кислот

      При нормальных условиях (Атмосферное давление = 760 мм рт. ст. Температура воздуха 273,15 K = 0°C) кислоты чаще жидкости, хотя встречаются и твердые вещества: например ортофосфорная H3PO4 или кремниевая H2SiO3.

      Некоторые кислоты представляют собой растворы газов в воде: фтороводородная-HF, соляная-HCl, бромоводородная-HBr.

      Кислотные свойства кислот в ряду HF → HCl → HBr → HI усиливаются.

      Для некоторых кислот (соляная, серная, уксусная) характерен специфический запах.

      Благодаря наличию ионов водорода в составе, кислоты обладают характерным кислым вкусом.

      Химическая лаборатория не ресторан, и в целях безопасности существует жесткий запрет на опробование на вкус химических веществ.

      Как же можно определить кислота в пробирке или нет?

      В 1300 году был открыт лакмус, и с тех пор алхимикам и химикам не пришлось рисковать своим здоровьем, пробуя на вкус содержимое пробирок. Запомните, что лакмус в кислой среде краснеет.

      Вторым широко используемым индикатором является фенолфталеин.

      Простой мнемонический стишок поможет запомнить, как ведут себя индикаторы в разных средах.

      Индикатор лакмус — красный
      Кислоту укажет ясно.
      Индикатор лакмус — синий,
      Щёлочь здесь — не будь разиней,
      Когда ж нейтральная среда,
      Он фиолетовый всегда.
      Фенолфталеиновый — в щелочах малиновый
      Но несмотря на это в кислотах он без цвета.

      Источник

      Читайте также:  Сдать прицеп на металлолом
    Поделиться с друзьями
    Металл
    Adblock
    detector