Хим свойства металлов 1 группы

Содержание
  1. Общая характеристика металлов главной подгруппы IА группы
  2. Физические свойства щелочных металлов
  3. Химические свойства
  4. 1. Взаимодействие с кислородом
  5. 2. Взаимодействие с галогенами
  6. 3. Взаимодействие с другими неметаллами (S, С, Si, Р)
  7. 4. Взаимодействие с водородом
  8. 5. Взаимодействие с водой
  9. 6. Взаимодействие с кислотами
  10. 7. Взаимодействие со спиртами и фенолами
  11. 8. Взаимодействие с галогеналканами (реакция Вюрца)
  12. 9. Замещение атомов водорода в гидридах неметаллов
  13. Способы получения
  14. 1. Электролиз расплавов солей или щелочей
  15. 2. Вакуум-термический способ
  16. I группа главная подгруппа Периодической системы Менделеева (щелочные металлы)
  17. Общая характеристика щелочных металлов
  18. Нахождение щелочных металлов в природе
  19. Способы получения щелочных металлов
  20. Химические свойства щелочных металлов
  21. Взаимодействие щелочных металлов с простыми веществами — неметаллами
  22. Взаимодействие щелочных металлов со сложными веществами
  23. Общая характеристика металлов IА–IIIА групп

Общая характеристика металлов главной подгруппы IА группы

все атомы имеют крайне низкие величины энергии сродства к электрону и ЭО.

Элементы данной подгруппы имеют значительное сходство друг с другом, что обусловлено одинаковым строением внешнего электронного слоя атомов и аналогией в их важнейших характеристиках:

— атомы всех элементов на предвнешнем электронном слое имеют устойчивые 8-электронные конфигурации соответствующего благородного газа (у Li — оболочка Не);

— все атомы имеют очень низкие значения Eион и легко превращаются в катионы Me + ;

Физические свойства щелочных металлов

В чистом виде щелочные металлы представляют собой легкие, мягкие вещества серебристо-белого цвета на срезе, быстро тускнеющие на воздухе вследствие окисления (цезий имеет золотисто-желтый оттенок). Металлы отличаются высокой электро- и теплопроводностью.

Пары щелочных металлов интенсивно окрашены в различные цвета: Na — пурпурный, К — сине-зеленый, Rb — зеленовато-синий.

Щелочные металлы очень легкоплавки: Cs и Rb плавятся в руках; самый тугоплавкий Li имеет т. пл. 180°С. Плотность этих металлов также невелика — натрий и калий легче воды, а литий плавает даже в керосине.

Щелочные металлы хорошо растворяются в жидком аммиаке, полученные растворы имеют темно-синюю окраску (образуются коллоидные растворы).

Химические свойства

1. Взаимодействие с кислородом

Уже на воздухе щелочные Me немедленно окисляются, a Rb и Cs — самовоспламеняются

При повышении Т все металлы сгорают с образованием ослепительного пламени.

Все щелочные металлы очень химически активны, сильные восстановители:

С активными окислителями, водой и кислотами реакции протекают настолько бурно, что происходит самовоспламенение или взрыв. Часто реакции проводят в охлаждаемой среде. Реакции с неметаллами осуществляют в вакууме или в среде инертных газов.

а) только Li при горении образует нормальный оксид:

б) Na при горении образует бесцветный или слегка желтоватый пероксид

в) К, Rb и Cs сгорают с образованием окрашенных супероксидов:

г) К, Rb и Cs легко реагируют с озоном, образуя озониды:

2. Взаимодействие с галогенами

Соединение щел. Me с галогенами протекает очень бурно, часто в режиме горения, особенно с F2 и Cl2:

3. Взаимодействие с другими неметаллами (S, С, Si, Р)

а) все щел. Me реагируют с фосфором и серой (металлы предварительно нагревают):

2Na + S = Na2S сульфид натрия

3Na + Р = Na3Р фосфид натрия

б) с углеродом и кремнием реагирует непосредственно только литий:

Читайте также:  Нитраты получают при взаимодействии металлов с азотной кислотой

2Li + 2С = Li2C2 карбид лития

4. Взаимодействие с водородом

Наиболее легко реакция протекает между водородом и предварительно слабо нагретым литием:

5. Взаимодействие с водой

6. Взаимодействие с кислотами

Реакции протекают очень энергично, даже со слабыми кислотами.

1) реакции с кислотами за счет восстановления ионов Н + :

2Na + 2HCl = 2NaCl + H2

2) реакции с кислотами за счет восстановления анионов:

3) реакции с органическими кислотами:

7. Взаимодействие со спиртами и фенолами

8. Взаимодействие с галогеналканами (реакция Вюрца)

9. Замещение атомов водорода в гидридах неметаллов

а) реакции с аммиаком расплавленных щелочных металлов:

б) реакции с ацетиленом и некоторыми его гомологами

2 Na + НС=СН → NaC =CNa + Н2

Способы получения

1. Электролиз расплавов солей или щелочей

2NaCI = 2Na + Cl2 (аналогично получают Li , К)

Выделение металлов происходит на ртутном, свинцовом или стальном катоде

2. Вакуум-термический способ

Металлы восстанавливают из расплавов их солей активными металлами:

Источник

I группа главная подгруппа Периодической системы Менделеева (щелочные металлы)

I группа главная подгруппа Периодической системы Менделеева представляет собой щелочные металлы. К щелочным металлам относят химические элементы:

Литий Li,

Натрий Na,

Калий K,

Цезий Cs,

Рубидий Rb

Франций Fr

Эти металлы очень активны, поэтому их хранят под слоем вазелина или керосина.

Общая характеристика щелочных металлов

От Li к Fr (сверху вниз в периодической таблице) происходит увеличение:

  • атомного радиуса,
  • металлических, основных, восстановительных свойств,
  • реакционной способности.

Уменьшается

  • электроотрицательность,
  • энергия ионизация,
  • сродство к электрону.

Электронные конфигурации у данных элементов схожи, все они содержат 1 электрон на внешнем уровне ns 1 :

Следовательно, типичная степень окисления щелочных металлов в соединениях +1.

Нахождение щелочных металлов в природе

Способы получения щелочных металлов

Литий

  • Литий получают в промышленности электролизом расплавахлорида лития в смеси с KCl или BaCl2 (эти соли служат для понижения температуры плавления смеси):
  • Известен также способ получения лития из его оксида в вакууме при 300°С:

Натрий

  1. Натрий получают электролизом расплава хлорида натрия с добавками хлорида кальция:

2NaCl (расплав) → 2Na + Cl2

Электролитом обычно служит смесь NaCl с NaF и КСl (что позволяет проводить процесс при 610–650°С).

  1. Натрий можно получить, прокаливая соду с углем в закрытых тиглях, пары металла конденсируются на крышке тигля, выход реакции невысокий:

Калий

  1. Калий получают также электролизом расплавов солей или расплава гидроксида калия, однако на практике таким способом их не получают из-за высокой химической активности
  1. Наиболее распространены методы термохимического восстановления: восстановление калия из расплавов хлоридов или гидроксидов.:

KCl + Na = K + NaCl

KOH + Na = K + NaOH

В качестве восстановителей используют пары натрия, карбид кальция, алюминий, кремний

Цезий, Рубидий

  • Цезий и рубидий получают восстановлением их хлоридов специально подготовленным кальцием при 700–800 °С:

Са + 2CsCl → 2Cs + CaCl2

  • В качестве восстановителя также используют цирконий, реакция протекает при 650 °С:
  • В промышленности используют преимущественно физико-химические методы выделения чистого цезия: многократную ректификацию в вакууме

Химические свойства щелочных металлов

Качественные реакцииокрашивание пламени солями щелочных металлов

Цвет пламени:

Li — карминно-красный
Na — желтый
K — фиолетовый
Rb — буро-красный
Cs фиолетово-красный

Читайте также:  К достоверным канцерогенам относятся следующие металлы тест

Взаимодействие щелочных металлов с простыми веществами — неметаллами

С кислородом

  • Литий образует оксид:
  • Натрий образует пероксид:
  • Калий образует надпероксид:

С галогенами (F, Cl, Br, I)

Щелочные металлы образуют галогениды:

С водородом

Щелочные металлы образуют гидриды:

С серой

Щелочные металлы образуют сульфиды:

С азотом

При комнатной температуре взаимодействует только литий:

Остальные щелочные металлы реагируют с азотом при нагревании:

С углеродом

Щелочные металлы при нагревании образуют карбиды, преимущественно ацетилениды:

С фосфором

Щелочные металлы активно реагируют с фосфором образуя фосфиды:

Взаимодействие щелочных металлов со сложными веществами

С водой

Щелочные металлы реагируют с водой при обычных условиях:

С кислотами

  • С растворами HCl, H2SO4щелочные металлы взаимодействуют с образованием соли и выделением водорода:

с концентрированной серной:

с разбавленной азотной

с концентрированной азотной

  • Со слабыми кислотами

С солями

В расплаве щелочные металлы могут взаимодействовать с некоторыми солями:

3Na + AlCl3 → 3NaCl + Al

Запомните! В растворе щелочные металлы взаимодействуют с водой, а не с солями других металлов.

Источник

Общая характеристика металлов IА–IIIА групп

Кодификатор ЕГЭ. Раздел 1.2.2. Общая характеристика металлов IА–IIIА групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов.

Атомы элементов IА–IIIА групп имеют сходство в строении электронных оболочек и закономерностях изменения свойств, что приводит к некоторому сходству их химических свойств и свойств их соединений.

Металлы IA (первой группы главной подгруппы) также называются «щелочные металлы«. К ним относятся литий, натрий, калий, рубидий, цезий. Франций – радиоактивный элемент, в природе практически не встречается. У всех металлов IA группы на внешнем энергетическом уровне, на s-подуровне в основном состоянии есть один неспаренный электрон:

… ns 1 — электронное строение внешнего энергетического уровня щелочных металлов

Металлы IA группы — s-элементы. В химических реакциях они отдают один валентный электрон, поэтому для них характерна постоянная степень окисления +1.

Рассмотрим характеристики элементов IA группы:

Название Атомная масса, а.е.м. Заряд ядра ЭО по Полингу Мет. радиус, нм Энергия ионизации, кДж/моль tпл, о С Плотность,

г/см 3

Литий 6,941 +3 0,98 0,152 520,2 180,6 0,534
Натрий 22,99 +11 0,99 0,186 495,8 97,8 0,968
Калий 39,098 +19 0,82 0,227 418,8 63,07 0,856
Рубидий 85,469 +37 0,82 0,248 403,0 39,5 1,532
Цезий 132,905 +55 0,79 0,265 375,7 28,4 1,90

Все щелочные металлы — сильные восстановители. Это самые активные металлы, которые могут непосредственно взаимодействовать с неметаллами. С ростом порядкового номера и уменьшением энергии ионизации металлические свойства элементов усиливаются. Щелочные металлы образуют с кислородом оксиды Э2О. Оксиды щелочных металлов реагируют с водой с образованием основания (щелочи):

Водородные соединения щелочных металлов — это гидриды с общей формулой ЭН. Степень окисления водорода в гидридах равна -1.

Металлы IIA (второй группы главной подгруппы) — щелочноземельные. Раньше к щелочноземельным металлам относили только кальций, стронций, барий и радий, но по решению ИЮПАК бериллий и магний также называются щелочноземельными.

У щелочноземельных металлов на внешнем энергетическом уровне расположены два электрона. В основном состоянии это два спаренных электрона на s-подуровне:

… ns 2 — электронное строение внешнего энергетического уровня элементов IIA группы

Щелочноземельные металлы — s-элементы. Отдавая два валентных электрона, они проявляют постоянную степень окисления +2. Все элементы подгруппы бериллия — сильные восстановители, но восстановительные свойства выражены слабее, чем у щелочных металлов.

Характеристики элементов IIA группы:

Название Атомная масса, а.е.м. Заряд ядра ЭО по Полингу Мет. радиус, нм Энергия ионизации, кДж/моль tпл, о С Плотность,

г/см 3

Бериллий 9,012 +4 1,57 0,169 898,8 1278 1,848
Магний 24,305 +12 1,31 0,245 737,3 650 1,737
Кальций 40,078 +20 1,00 0,279 589,4 839 1,55
Стронций 87,62 +38 0,95 0,304 549,0 769 2,54
Барий 137,327 +56 0,89 0,251 502,5 729 3,5

Металлы подгруппы бериллия довольно активны. На воздухе они легко окисляются, образуя основные оксиды с общей формулой ЭО. Этим оксидам соответствуют гидроксиды Э(ОН)2.

Первый элемент IIA группы, бериллий, по большинству свойств гораздо ближе к алюминию (диагональное сходство). Это проявляется в свойствах бериллия. Например, он не взаимодействует с водой. Магний взаимодействует с водой только при нагревании. Кальций, стронций и барий — это типичные металлы. Они реагируют с водой при обычных условиях.

Элементам IIA группы соответствуют гидриды с общей формулой ЭН2.

Элементы IIIA (третьей группы главной подгруппы) — это бор, алюминий, галлий, индий, таллий и нихоний. В основном состоянии содержат на внешнем энергетическом уровне три электрона, которые распределены по s- и р-подуровням:

… ns 2 nр 1 — электронное строение внешнего энергетического уровня элементов IIIA группы

Все элементы подгруппы бора относятся к р-элементам. В химических соединениях проявляются степень окисления +3. Хотя для таллия более устойчивая степень окисления +1.

Характеристики элементов IIA группы:

Название Атомная масса, а.е.м. Заряд ядра ЭО по Полингу Радиус атома, нм Энергия ионизации,

Э → Э 3+ , эВ

Степень окисления в соединениях Валентные электроны
Бор 10,811 +5 2,01 0,091 71,35 +3, -3 2s 2 2p 1
Алюминий 26,982 +13 1,47 0,143 53,20 +3 3s 2 3p 1
Галлий 69,723 +31 1,82 0,139 57,20 +3 4s 2 4p 1
Индий 114,818 +49 1,49 0,116 52,69 +3 5s 2 5p 1
Таллий 204,383 +81 1,44 0,171 56,31 +1, +3 6s 2 6p 1

Металлические свойства у элементов подгруппы бора выражены слабее, чем у элементов IIA подгруппы. Элмент бор относится к неметаллам. Энергия ионизации атома у бора наибольшая среди элментов IIIA подгруппы. Алюминий относится к типичным металлам, но оксид и гидроксид алюминия проявляют амфотерные свойства. У таллия более сильно выражены металлические свойства, в степени окисления +1 он близок по свойствам к щелочным металлам. Наибольшее практическое значение среди элементов IIIA подгруппы имеет алюминий.

В общем металлы IА–IIIА подгрупп характеризуются:

  • небольшим количеством электронов на внешнем энергетическом уровне:
  • сравнительно сильными восстановительными свойствами;
  • низкими значениями электроотрицательности;
  • сравнительно большими атомными радиусами (относительно радиусов других атомов в периодах, в которых расположены соответствующие металлы);
  • металлической кристаллической решеткой;
  • высокой электро- и теплопроводностью;
  • твердым фазовым состоянием при нормальных условиях.

Источник

Поделиться с друзьями
Металл
Adblock
detector