Меню

Характеристика металла хлора по плану 9 класс



Дайте характеристику элемента Cl в периодической системе по плану а) порядковый номер, название,металл или неметалл.

Ответ или решение 2

Летучее водородное соединение: H2S

Химический элемент-хлор (Cl)

Находится в третьем периоде (малом), в седьмой группе (главной подгруппе)

Порядковый номер – 17

Относительная атомная масса равна 35,5

Количество электронов равно 17, количество протонов равно 17, число нейтронов равно 18

+17P)2)8)7 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

На последнем энергетическом уровне находится 5 электронов, уровень не завершен.

Высшая валентность равна VII

Формула высшего оксида: Cl2O7, характер оксида кислотный.

Летучее водородное соединение: HCl

Общая характеристика химического элемента

Хлор — ядовитый газ желтовато-зелёного цвета с довольно едким резким запахом. Относительная масса атома хлора равна 35,457. Относительная молекулярная масса соответственно равна 71. Плотность 0,317 кг/м³. Температура плавления равна 101°С. Температура кипения равна 34°С. Теплоемкость 0,486кДж/(кг·°С) . Электроотрицательность 3,0.

Характеристика хлора по предложенному плану

Порядковый номер хлора в Периодической таблице Менделеева — 17, название хлор (С l) , относится к активным неметаллам, входит в группу галогенов;

Хлор находится в третьем периоде, период малый, так как содержит 8 элементов и состоит из одного ряда;

Номер группы VIIА (седьмая группа, главная подгруппа);

Молекула химического элемента состоит из двух атомов — Cl 2 . Электронная формула: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 .

Как и все представители группы галогенов атом хлора имеет 7 электронов на своем внешнем энергетическом уровне, которые являются валентными. От валентных электронов зависит то, как поведет себя элемент в процессе химической реакции.

Хлор может как отдавать свои электроны, так и принимать электроны другого атома, то есть являться донором и акцептором, при этом превращаясь в положительно заряженные или отрицательно заряженные ионы:

Источник

Презентация по химии «Общая характеристика хлора» (9 класс)

Онлайн-конференция

«Современная профориентация педагогов
и родителей, перспективы рынка труда
и особенности личности подростка»

Свидетельство и скидка на обучение каждому участнику

Описание презентации по отдельным слайдам:

Казанцева Евгения Андреевна учитель химии МОУ школа №12 г. Жуковский

Цель: расширить знания о семействе галогенов на примере химического элемента хлора и образуемого им простого вещества Задачи: Познакомить с историей открытия хлора и распространением его в природе Формировать умение прогнозировать свойства элементов и образуемых ими веществ на основании строения атома и молекулы Дать представление о влиянии хлора на организм человека Познакомить с физическими и химическими свойствами хлора

Распространение хлора в природе В природе хлор встречается только в виде соединений в составе минералов: сильвина KCl галита NaCI сильвинита KCl · NaCl карналлита KCl · MgCl2 · 6Н2O каинита KCl · MgSO4· 3Н2О бишофита MgCl2 · 6H 2O Содержание хлора в морской воде 19 г/л. Среднее содержание хлора в земной коре (кларк) 0,017% по массе

Открытие хлора 1774 год Шведский аптекарь Карл Шееле «Я поместил смесь черной магнезии с муриевой кислотой в реторту, к горлышку которой присоединил пузырь, лишенный воздуха, и поставил ее на песчаную баню. Пузырь наполнился газом, который имел желто-зеленый цвет и пронзительный запах». Уравнение реакции: MnO2+ 4HCl  Cl2+ MnCl2 + 2H2O

Строение атома хлора Cl+17 ) ) ) 2 8 7 Графическая схема Схема распределения электронов по энергетическим уровням Электронная формула 1s22s22p63s23p5

Положение хлора в Периодической системе lll период 7 группа Главная подгруппа (подгруппа галогенов- «рождающие соли, соле- роды»)

Валентные возможности атома хлора Валентность Возможные степени окисления Электронное состояние валентного уровня Примеры соединений l +1,-1 3s23p5 HCl NaCl соляная хлорид кислота HClO, NaClO хлорноватистая кислота гипохлорит lll +3 3s23p43d1 HClO2 NaClO2 хлористая хлорит кислота v +5 3s23p33d2 HClO3 NaClO3 хлорноватая хлорат кислота Vll +7 3s13p33d3 HClO4 NaClO4 хлорная перхлорат кислота

Строение молекулы хлора : Cl : Cl : : : : : Схема образования ковалентной неполярной связи Р-Р-связь, сигма — связь, Кристаллическая решетка — молекулярная

Физические свойства хлора удушливый газ желто-зеленого цвета имеет резкий запах хорошо растворим в воде плотность по воздуху=2,45 Tпл.= -101°С Tкип.= -34° С Хлор (греч. «хлорос»-желто-зеленый

Химические свойства хлора Хлор- сильный окислитель: 1).Взаимодействует с металлами железом: 2Fe + 3Cl2→2FeCl3 медью: Cu + Cl2 → CuCl2 калием: 2 К + CI2 = 2 КCI сурьмой: 2Sb +3Cl2 → 2SbCl3 2). Взаимодействует с неметаллами водородом: H2 + Cl2 → 2 HCl фосфором: 2Р + 3Cl2 → 2РCl3

Читайте также:  Порядок осуществления лицензирования деятельности по приемке лома металлов

Химические свойства хлора 3).Влажный хлор обесцвечивает красители на свету: 2Cl2 + 2Н2О → 4НСl + O2 4).Взаимодействует со щелочами («Белизна») : Cl2 +2NaOH → NaCl + NaClO + Н2О(без t°) 3Cl2 +6NaOH → 5NaCl + NaClO3 + 3Н2О( при t°) 5).Выталкивает галогены с большим порядковым номером из растворов их солей : 2KI + Cl2 = I2 + 2KCl 2NaBr + Cl2 = Br2+ 2NaCl

Роль хлора в организме: Организм человека содержит 0,25 % ионов хлора Cl¯ по массе Хлор участвует в образовании соляной кислоты поддержании осмотического давления плазмы крови, лимфы, спинно-мозговой жидкости дезинфекции клеток выводе из организма углекислого газа стимулирует активность фермента амилазы

Действие хлора на организм человека Избыток Накопление воды в организме Повышение кровяного давления Слезотечение Головная боль Резь в глазах Воспаление бронхов Высокая температура Токсический отек легких Недостаток Вялость,сонливость Сухость во рту Снижение аппетита Потеря способности различать вкус пищи Слабость мышц Выпадение волос и зубов Поражение кожи

Запомни! Вдыхание хлора вместе с воздухом вызывает раздражение слизистых оболочек дыхательных путей, которое может закончиться отеком легких и смертью. При первых признаках отравления хлором (появление кашля, слезотечение) пострадавшему рекомендуется нюхать смесь равных объемов этилового спирта и 10%-ного раствора аммиака. Защита — противогаз

Где содержится хлор Потребность в микроэлементе хлоре В сутки человеку достаточно от 2 до 4 г хлора Не стоит солить пищу только для того, чтобы получать хлор, так как в других продуктах он тоже есть! Хлор содержится : поваренная соль хлеб молоке мясе свекле оливах бобовых крупах

Ответьте на вопросы Что вы знаете об истории открытия хлора? Каков «адрес» хлора в Периодической системе? Как это связано со строением его атома? Что вы можете сказать о физических свойствах хлора? Как это связано со строением его кристаллической решетки? Какое действие оказывает хлор на организм человека? Каковы признаки отравления хлором и какую первую помощь можно оказать в этом случае пострадавшему? Какие химические свойства проявляет хлор? Что вы знаете о применении хлора?

Домашнее задание § 13, упр.2-6, тестовые задания 1-3(с.52-53). При подготовке домашнего задания предлагаю вам заглянуть на мой сайт: https://sites.google.com/site/kazancevaevgenia/home Там вы найдете контрольные вопросы, на которые надо обратить внимание при изучении хлора; ссылки на дополнительные материалы о свойствах хлора и других галогенов. До встречи на сайте!

Использованные материалы http://www.gifanimation.ru/index_new.htm- анимированные картинки, 04.10.2010 http://cor.edu.27.ru- строение электронных оболочек галогенов, 04.10.2010 http://karapina.ucoz.ru- открытие галогенов, 04.10.2010 http://ru.wikipedia.org/wiki- сведения о хлоре,04.10.2010, 06.10.2010 http://festival.1september.ru- влияние галогенов на организм,04.10.2010 http://ru.vlab.wikia.com- сведения о хлоре,05.10.2010 http://files.school-collection.edu.ru- видеоопыты по неорганической химии,05.10.2010,06.10.2010 http://www.inmoment.ru- влияние хлора на организм,06.10.2010 http://ru.wikipedia.org- фото минералов,06.10.2010 http://subscribe.ru- биологическая роль хлора, 07.10.2010

Курс повышения квалификации

Дистанционное обучение как современный формат преподавания

  • Сейчас обучается 952 человека из 81 региона

Курс повышения квалификации

Современные педтехнологии в деятельности учителя

  • Курс добавлен 23.09.2021
  • Сейчас обучается 90 человек из 42 регионов

Курс профессиональной переподготовки

Методическая работа в онлайн-образовании

  • Сейчас обучается 67 человек из 27 регионов

Ищем педагогов в команду «Инфоурок»

Номер материала: ДБ-347827

Не нашли то что искали?

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

Школьники из Москвы выступят на Международной олимпиаде мегаполисов

Время чтения: 3 минуты

Путин поручил не считать выплаты за классное руководство в средней зарплате

Время чтения: 1 минута

Учителям предлагают 1,5 миллиона рублей за переезд в Златоуст

Время чтения: 1 минута

ВПР для школьников в 2022 году пройдут весной

Время чтения: 1 минута

В Оренбурге школьников переведут на дистанционное обучение с 9 декабря

Время чтения: 1 минута

МГУ откроет первую в России магистерскую программу по биоэтике

Время чтения: 2 минуты

Подарочные сертификаты

Ответственность за разрешение любых спорных моментов, касающихся самих материалов и их содержания, берут на себя пользователи, разместившие материал на сайте. Однако администрация сайта готова оказать всяческую поддержку в решении любых вопросов, связанных с работой и содержанием сайта. Если Вы заметили, что на данном сайте незаконно используются материалы, сообщите об этом администрации сайта через форму обратной связи.

Читайте также:  Курсы драгоценных металлов россельхозбанк

Все материалы, размещенные на сайте, созданы авторами сайта либо размещены пользователями сайта и представлены на сайте исключительно для ознакомления. Авторские права на материалы принадлежат их законным авторам. Частичное или полное копирование материалов сайта без письменного разрешения администрации сайта запрещено! Мнение администрации может не совпадать с точкой зрения авторов.

Источник

Основные сведения о хлоре как химическом элементе

История открытия хлора

Хлор — химический элемент с атомным номером 17. Принадлежит к 17-й группе периодической таблицы химических элементов, находится в третьем периоде таблицы. Обозначается символом Cl. Активный неметалл. Галоген. Молекула хлора состоит из двух атомов. Кристаллическая решетка хлора ромбическая. Молярная масса хлора (M (Cl)) составляет 35,446-35,457 г/моль.

Ковалентная связь хлора:

В 1772 году Джозеф Пристли впервые получил первое соединение с хлором — газообразный хлороводород.

В 1774 году хлор был получен шведским ученым Вильгельмом Шееле, который описал выделение хлора при взаимодействии пиролюзита с соляной кислотой: 4 H C l + M n O 2 = C l 2 + M n C l 2 + 2 H 2 O

Шееле вывел хлор со следующими характеристиками:

  • отбеливающие свойства;
  • запах, как у водки;
  • взаимодействие с Au(золото) и киноварью.

Однако Вильгельм, используя теорию флогистона, сделал предположение о том, что хлор состоит из дефлогистированной муриевой (соляной) кислоты.

В 1810 году Г. Дэви с помощью процесса электролиза разложил поваренную соль на хлор и натрий, тем самым доказав элементарную природу хлора. В 1811 году ученый предложил новое название для элемента — «хлорин». А спустя год Ж. Гей-Люссак доработал окончательное название, которое мы используем по сей день — хлор. В 1811 также Иоганн Швейгер хотел предложить для хлора название галоген, но вскоре для всей 17 группы элементов закрепился этот термин.

В 1826 году химиком Йёнсом Якобом Берцелиусом была определена точная атомная масса хлора 35,446. 35,457 а. е. м

Физические и химические свойства

К физическим свойствам хлора относят:

  1. Цвет — желто-зеленый.
  2. Тяжелее воздуха.
  3. Резкий сладковатый запах.
  4. Температура кипения: -34 °С.
  5. Температура плавления: -100 °С.
  6. Плотность 3,214 г/л.
  7. Устойчивые степени окисления -1, 0, +1, +3, (+4), +5, (+6), +7.
  8. Хлор в состоянии газа легко сжимается. При давлении в 0,8 МПа (8 атмосфер), хлор будет жидким уже при температуре от +20 °С. Жидкий хлор — желто-зеленая жидкость, обладающая очень высоким коррозионным действием.

К химическим свойствам относят:

  • хлор реагирует почти что со всеми металлами (чтобы взаимодействовать с некоторыми из них, нужны условия влаги или нагревания):

C l 2 + 2 H B r → B r 2 + 2 H C l — при таких реакциях хлор вытесняет бром из соединений с водородом или металлом;

2 N a + C l 2 → 2 N a C l — при взаимодействии натрия и хлора мы получаем хлорид натрия;

2 F e + 3 C l 2 → 2 F e C l 3 — при взаимодействии железа и хлора мы получим хлорид железа(III);

  • хлорированием сухого гидроксида кальция получают хлорную известь: C l 2 + C a ( O H ) 2 → C a C l ( O C l ) + H 2 O ;
  • под действием хлора на аммиак можно получить трихлорид азота: 4 N H 3 + 3 C l 2 → N C l 3 + 3 N H 4 C l ;
  • при растворении в воде или щелочах:

C l 2 + H 2 O ⇄ H C l + H C l O

C l 2 + 2 N a O H → N a C l + N a C l O + H 2 O ;

  • в реакции с монооксидом углерода образуется фосген: C l 2 + C O → C O C l 2 ;
  • взаимодействие с неметаллами (кроме азота, кислорода, углерода, фтора и инертных газов): 5 C l 2 + 2 P → 2 P C l 5
  • при взаимодействии водорода и хлора образуется активная реакция, иногда со взрывом, по радикально-цепному механизму, посмотрим на формулу:

H 2 + C l 2 → 2 H C l ;

  • с кислородом хлор напрямую не реагирует, а только образует оксиды: C l 2 O 7 , C l 2 O , C l 2 O 5 , C l O 2 , при этом степень окисления хлора варьируется от +1 до +7;
  • при реакции с фтором: C l 2 + 3 F 2 → 2 C l F 3 . Известны такие фториды как: фторид хлора(III), фторид хлора(I) и фторид хлора(V). Степень окисления хлора меняется в зависимости от условий синтеза. По физическим свойствам представляют собой бесцветные тяжелые газы с резким запахом. Являются сильными окислителями, реагируют как с водой, так и со стеклом. Используются как фторирующие агенты.

Строение электронной оболочки

Электронная оболочка — совокупность всех электронов в атоме, которые окружают ядро.

На валентном уровне атома хлора содержится 1 неспаренный электрон: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5. За счет присутствия в атоме хлора незанятой орбитали d-подуровня, атом хлора может проявлять и прочие степени окисления.

Читайте также:  Листы для раскроя металла

Обратимся к схеме возбужденных состояний атомов хлора:

Валентность Возможные
степени окисления
Электронное состояние
валентного уровня
Пример соединений
I +1, −1, 0 3s2 3p5 NaCl, NaClO, Cl2
III +3 3s2 3p4 3d1 NaClO2
V +5 3s2 3p3 3d2 KClO3
VII +7 3s1 3p3 3d3 KClO4

Нахождение в природе

В природе хлор встречается только в виде соединений: сильвина KCl, галита NaCl, сильвинита K C l * N a C l , карналлита K C L * M g C l 2 * 6 H 2 O , каинита K C L * M g S O 4 * 3 H 2 O , бишофита M g C l 2 * 6 H 2 O . В земной коре хлор — самый распространенный галоген. Примерное содержание хлора в земной коре составляет 0,013%. Самые большие запасы хлора находятся в морских водах, где содержание составляет около 18 , 8 г / л . Содержание хлора в литосфере 0 , 25 м а с с . %

Биологическая роль хлора

Ионы хлора жизненно необходимы растениям, потому что они участвуют в энергетическом обмене у растений. Человек потребляет 5-10 г NaCl в сутки. Каждый день с пищей человек получает 3-6 г хлора, что абсолютно покрывает потребность в этом элементе откуда-либо из внешней среды.

Хлорные каналы присутствуют во многих типах митохондриальных мембран, скелетных мышцах и клетках. Эти каналы выполняют исключительные функции в нормализации объема жидкости, участвуют в поддержании кислотно-щелочного баланса — рН клеток. Всасывание хлора происходит в толстой кишке.

Получение и применение хлора

Получение хлора в химии

Хлор, который производят, хранится в специальных «танках» или закачивается в стальные баллоны высокого давления. Баллоны с жидким хлором под давлением имеют специальную окраску — болотный цвет.

В настоящее время химические методы получения хлора не используют, так как они являются очень ресурсозатратными и малоэффективными.

Метод Дикона

В 1867 году ученым химиком Диконом был разработан метод получения хлора каталитическим окислением хлороводорода кислородом воздуха: 4 H C l + O 2 → 2 H 2 O + 2 C l 2 ↑

Современные лабораторные методы

На данный момент хлор используется в лабораториях в баллонах.

Получение хлора в лабораториях осуществляется посредством реакции кислот на гипохлорит натрия: 4 N a O C l + 4 C H 3 C O O H = 4 N a C H 3 C O O + 2 C l 2 ↑ + O 2 ↑ + 2 H 2 O .

Для того чтобы получить небольшое количество хлора, обычно используют процессы, основанные на окислении хлороводорода более сильными окислителями. Чаще всего это перманганат калия или диоксид марганца: 2 K M n O 4 + 16 H C l → 2 K C l + 2 M n C l 2 + 5 C l 2 ↑ + 8 H 2 O

Электрохимические методы

При невозможности использования сжиженного хлора в баллонах, используют электрохимические методы.

На сегодняшний день в промышленных масштабах хлор получают вместе с гидроксидом натрия и водородом путем электролиза раствора поваренной соли: 2 N a C l + 2 H 2 O + 2 e — → 2 N a O H + C l 2 ↑ + H 2 ↑

В промышленности применяются три варианта электрохимического метода: два из них — электролиз с твердым катодом, третий — электролиз с жидким ртутным катодом (ртутный метод производства). При таких методах качество получаемого хлора почти не отличается.

Мембранный метод

Мембранный метод производства хлора наиболее энергоэффективен, но при этом довольно сложен в организации и эксплуатации.

В мембранном методе катодное и анодное пространства полностью разделены непроницаемой для анионов катионообменной мембраной. Поэтому в мембранном электролизере два потока.

В анодное пространство поступает поток раствора соли. А в катодное — деионизированная вода. Все потоки предварительно очищаются от всевозможных примесей.

Применение хлора

  • беление бумаги и тканей;
  • получение хлорида олова для дымовых завес;
  • хлорирование воды в бассейнах;
  • получение красителей;
  • получение растворителей и отбеливателей;
  • получение при производстве синтетического каучука;
  • получение синтетических волокон;
  • получение средств для защиты растений и деревьев;
  • получение и изготовление пластмассы;
  • изготовление дезинфицирующих средств.

Реакции с органическими веществами

С насыщенными соединениями: C H 3 — C H 3 + C l 2 → C 2 H 5 C l + H C l

Замещение атомов водорода в молекулах О В :

Ароматические соединения замещают атом водорода на хлор в присутствии катализаторов: C 6 H 6 + C l 2 → C 6 H 5 C l + H C l

Присоединение молекул Cl2 по месту разрыва кратных углерод-углеродных связей: H 2 C = C H 2 + C l 2 → C l H 2 C — C H 2 C l — 1 , 2 -дихлорэтан

Особенности работы с хлором

Хлор — токсичный удушливый газ, который при попадании в легкие вызывает ожог легочной ткани или удушье. Раздражающее действие на дыхательные пути начинается при сосредоточении в воздухе около 0 , 006 м г / л . Хлор был использован в войнах одним из первых в качестве отравляющего вещества. При работе с хлором обязательно нужно использовать защитную спецодежду, противогаз, перчатки.

Источник