Решения задач контрольной, курсовой, типовой работы
Реакции, вызываемые быстрыми частицами с энергией, превышающей десятки МэВ, протекают без образования составного ядра. И ядерная реакция, как правило, является прямой. В этом случае налетающая частица непосредственно передает свою энергию какой-то частице внутри ядра, например, одному нуклону, дейтрону, ?-частице и т. д., в результате чего эта частица вылетает из ядра.
Внешняя электронная s-оболочка элементов 2й группы заполнена, см табл.5.1. Вследствие этого,
Группа IIA: Be:1s 2 2s 2 гпу, ; Mg: [Ne]3s 2 гпу; Ca: [Ar]4s 2 гцк; Sr:[Kr]5s 2 гцк; Ba[Xe]6s 2 оцк;
Группа IIБ: Zr: [Ar]3d 10 4s 2 гпу; Cd: [Kr] 4d 10 5s 2 гпу; Hg [Xe] 4f 14 5d 10 6s 2 р.э.;
верхняя s-зона также будет заполнена, и можно было бы ожидать, что эти элементы будут диэлектриками. В действительности они, хоть и не очень хорошие, но все же проводники. Это объясняется перекрытием самой верхней заполненной зоной с вышележащей зоной.
Присутствие или отсутствие заполненных d-зон играет в элементах 2й группы существенно меньшую роль по сравнению со щелочными и благородными металлами. Расчеты зонной структуры показывают, что в Zn и Cd d-зона полностью лежит ниже дна зоны проводимости, а в Hg она перекрывается с зоной проводимости лишь в очень узкой области вблизи ее дна. Различие свойств элементов 2й группы, в основном, связано с особенностями их структуры.
В кубических 2х валентных металлах (Ca, Sr, Ba) объем сферы Ферми примерно равен объему 1й з.Бр.. Поэтому сфера Ферми пересекает грани зоны. Т.о. поверхность Ферми свободных электронов имеет довольно сложную структуру в 1-й з.Бр. и дырочные «карманы» во 2й зоне. Эффективный (псевдо) потенциал недостаточен чтобы сжать до нуля «карманы» 2й з.Бр. и заполнить т.о. все незанятые уровни в 1-й з.Бр.. Если бы это происходило, то эти элементы были бы диэлектриками. Очевидно, это не происходит, т.к. они являются металлами.
У ртути измерения показывают наличие электронных карманов во 2-й зоне и сложной протяженной структуры в 1й зоне Бриллюэна.
У гпу-металлов 2й группы (Be, Mg, Zn, Cd) поверхность Ферми представляет собой чрезвычайно сложную структуру, которую можно получить из сферы свободных электронов, содержащей по четыре уровня на каждую элементарную ячейку (в гпу — 2 атома на одну ячейку).
Трехвалентные металлы: Алюминий. Четырехвалентные, полуметаллы, пятивалентные металлы. Переходные металлы. Редкоземельные.
При делении ядра урана-235, которое вызвано столкновением с нейтроном, освобождается 2 или 3 нейтрона (см. (16.41)). При благоприятных условиях эти нейтроны могут попасть в другие ядра урана и вызвать их деление. На этом этапе появятся уже от 4 до 9 нейтронов, способных вызвать новые распады ядер урана и т. д. Такой лавинообразный процесс называется цепной реакцией. Схема развития цепной реакции деления ядер урана представлена на рис. 16.11. Для осуществления цепной реакции необходимо, чтобы так называемый коэффициент размножения нейтронов k был больше единицы.
На главную сайта
Источник
Помощь в выполнении презентации к защите
Внешняя электронная s-оболочка элементов 2й группы заполнена, см табл.5.1. Вследствие этого,
Группа IIA: Be:1s 2 2s 2 гпу, ; Mg: [Ne]3s 2 гпу; Ca: [Ar]4s 2 гцк; Sr:[Kr]5s 2 гцк; Ba[Xe]6s 2 оцк;
Группа IIБ: Zr: [Ar]3d 10 4s 2 гпу; Cd: [Kr] 4d 10 5s 2 гпу; Hg [Xe] 4f 14 5d 10 6s 2 р.э.;
верхняя s-зона также будет заполнена, и можно было бы ожидать, что эти элементы будут диэлектриками. В действительности они, хоть и не очень хорошие, но все же проводники. Это объясняется перекрытием самой верхней заполненной зоной с вышележащей зоной.
Присутствие или отсутствие заполненных d-зон играет в элементах 2й группы существенно меньшую роль по сравнению со щелочными и благородными металлами. Расчеты зонной структуры показывают, что в Zn и Cd d-зона полностью лежит ниже дна зоны проводимости, а в Hg она перекрывается с зоной проводимости лишь в очень узкой области вблизи ее дна. Различие свойств элементов 2й группы, в основном, связано с особенностями их структуры.
В кубических 2х валентных металлах (Ca, Sr, Ba) объем сферы Ферми примерно равен объему 1й з.Бр.. Поэтому сфера Ферми пересекает грани зоны. Т.о. поверхность Ферми свободных электронов имеет довольно сложную структуру в 1-й з.Бр. и дырочные «карманы» во 2й зоне. Эффективный (псевдо) потенциал недостаточен чтобы сжать до нуля «карманы» 2й з.Бр. и заполнить т.о. все незанятые уровни в 1-й з.Бр.. Если бы это происходило, то эти элементы были бы диэлектриками. Очевидно, это не происходит, т.к. они являются металлами.
У ртути измерения показывают наличие электронных карманов во 2-й зоне и сложной протяженной структуры в 1й зоне Бриллюэна.
У гпу-металлов 2й группы (Be, Mg, Zn, Cd) поверхность Ферми представляет собой чрезвычайно сложную структуру, которую можно получить из сферы свободных электронов, содержащей по четыре уровня на каждую элементарную ячейку (в гпу — 2 атома на одну ячейку).
Трехвалентные металлы: Алюминий. Четырехвалентные, полуметаллы, пятивалентные металлы. Переходные металлы. Редкоземельные.
Источник
Таблица валентности.
В таблице валентности приведены значения валентности элементов периодической таблицы Менделеева. Что такое валентность?
Валентностью называют способность атома образовывать некоторое количество химических связей с атомами других элементов. К примеру, число рисок, которые отходят от символа элемента в формуле структуры соответствует валентности этого элемента. На формуле ниже изображены структуры некоторых веществ – откуда можно увидеть, что водород и хлор имеют валентность равную единице, кислород — 2, углерод — 4, а азот — 3.
Точками здесь обозначаются неподеленные пары электронов, однако в структурных формулах их отмечают не каждый раз.
В химии принято, что валентность химических элементов можно узнать по группе (колонке) в таблице Менделеева. В действительности не всегда валентность элемента соответствует номеру группы, но в большинстве случаев определенная валентность по такому методу даст правильный результат часто элементы, в зависимости от разных факторов, имеют не одну валентность. Чтобы проще было понимать и не путаться, ниже приведена таблица валентностей всех элементов периодической таблицы.
Цифра положительной валентности элемента соответствует количеству отданных атомом электронов, а отрицательной валентности – количеству электронов, которые атом должен забрать себе для завершения внешнего энергетического уровня.
Значение, приведенное в скобках таблицы валентности, перечисляет менее распространенные валентности. Если у элемента указана только одна цифра, значит он может иметь только одну валентность.
Таблица валентности химических элементов.
Порядковый номер химического элемента, он же: атомный номер, он же: зарядовое число атомного ядра, он же: атомное число
Русское / Английское наименование
Источник
Какие есть двухвалентные металлы
С одним атомом одновалентного элемента соединяется один атом другого одновалентного элемента (HС l ). С атомом двухвалентного элемента соединяются два атома одновалентного (H2O) или один атом двухвалентного (CaO). Значит, валентность элемента можно представить как число, которое показывает, со сколькими атомами одновалентного элемента может соединяться атом данного элемента. Валентность элемента – это число связей, которое образует атом:
Число черточек, отходящих от символа химического элемента в структурной формуле и есть валентность данного элемента.
Na – одновалентен (одна связь)
H – одновалентен (одна связь)
O – двухвалентен (две связи у каждого атома)
S – шестивалентна (образует шесть связей с соседними атомами)
Одновалентные (I) К, Na, Ag, Li, H
Двухвалентные (II) Ca, Mg, Ba, Zn, O
Трехвалентные (III) Al
| N | I | II | III | IV | V | | |
| Cu | I | II | |||||
| Fe | II | III | |||||
| C, Si | II | IV | |||||
| P | III | V | |||||
| Cl, Br, I | I | III | V | VII | |||
| S | II | IV | VI | ||||
| Cr | II | III | VI | ||||
| Sn, Pb | II | IV |
Красным цветом выделена валентность данных элементов в соединениях с водородом.
Правила определения валентности
элементов в соединениях
1. Валентность водорода принимают за I (единицу). Тогда в соответствии с формулой воды Н2О к одному атому кислорода присоединено два атома водорода.
2. Кислород в своих соединениях всегда проявляет валентность II. Поэтому углерод в соединении СО2 (углекислый газ) имеет валентность IV.
3. Высшая валентность равна номеру группы.
4. Низшая валентность равна разности между числом 8 (количество групп в таблице) и номером группы, в которой находится данный элемент, т.е. 8 — N группы .
5. У металлов , находящихся в «А» подгруппах, валентность равна номеру группы.
6. У неметаллов в основном проявляются две валентности: высшая и низшая.
Например: сера имеет высшую валентность VI и низшую (8 – 6), равную II; фосфор проявляет валентности V и III.
7. Валентность может быть постоянной или переменной.
Валентность элементов необходимо знать, чтобы составлять химические формулы соединений.
Алгоритм составления формулы соединения оксида фосфора
Составление формулы оксида фосфора
1. Написать символы элементов
2. Определить валентности элементов
3. Найти наименьшее общее кратное численных значений валентностей
4. Найти соотношения между атомами элементов путем деления найденного наименьшего кратного на соответствующие валентности элементов
5. Записать индексы при символах элементов
6. Формула соединения (оксида)
1) Низшую валентность проявляет тот элемент, который находится в таблице Д.И.Менделеева правее и выше, а высшую валентность – элемент, расположенный левее и ниже.
Например, в соединении с кислородом сера проявляет высшую валентность VI, а кислород – низшую II. Таким образом, формула оксида серы будет SO3.
В соединении кремния с углеродом первый проявляет высшую валентность IV, а второй – низшую IV. Значит, формула – SiC. Это карбид кремния, основа огнеупорных и абразивных материалов.
2) Атом металла стоит в формуле на первом месте.
2) В формулах соединений атом неметалла, проявляющий низшую валентность, всегда стоит на втором месте, а название такого соединения оканчивается на «ид».
Например, СаО – оксид кальция, NaCl – хлорид натрия, PbS – сульфид свинца.
Теперь вы сами можете написать формулы любых соединений металлов с неметаллами.
Источник
Курсовая, контрольная работа. Примеры выполнения
Внешняя электронная s-оболочка элементов 2й группы заполнена, см табл.5.1. Вследствие этого,
Группа IIA: Be:1s 2 2s 2 гпу, ; Mg: [Ne]3s 2 гпу; Ca: [Ar]4s 2 гцк; Sr:[Kr]5s 2 гцк; Ba[Xe]6s 2 оцк;
Группа IIБ: Zr: [Ar]3d 10 4s 2 гпу; Cd: [Kr] 4d 10 5s 2 гпу; Hg [Xe] 4f 14 5d 10 6s 2 р.э.;
верхняя s-зона также будет заполнена, и можно было бы ожидать, что эти элементы будут диэлектриками. В действительности они, хоть и не очень хорошие, но все же проводники. Это объясняется перекрытием самой верхней заполненной зоной с вышележащей зоной.
Присутствие или отсутствие заполненных d-зон играет в элементах 2й группы существенно меньшую роль по сравнению со щелочными и благородными металлами. Расчеты зонной структуры показывают, что в Zn и Cd d-зона полностью лежит ниже дна зоны проводимости, а в Hg она перекрывается с зоной проводимости лишь в очень узкой области вблизи ее дна. Различие свойств элементов 2й группы, в основном, связано с особенностями их структуры.
В кубических 2х валентных металлах (Ca, Sr, Ba) объем сферы Ферми примерно равен объему 1й з.Бр.. Поэтому сфера Ферми пересекает грани зоны. Т.о. поверхность Ферми свободных электронов имеет довольно сложную структуру в 1-й з.Бр. и дырочные «карманы» во 2й зоне. Эффективный (псевдо) потенциал недостаточен чтобы сжать до нуля «карманы» 2й з.Бр. и заполнить т.о. все незанятые уровни в 1-й з.Бр.. Если бы это происходило, то эти элементы были бы диэлектриками. Очевидно, это не происходит, т.к. они являются металлами.
У ртути измерения показывают наличие электронных карманов во 2-й зоне и сложной протяженной структуры в 1й зоне Бриллюэна.
У гпу-металлов 2й группы (Be, Mg, Zn, Cd) поверхность Ферми представляет собой чрезвычайно сложную структуру, которую можно получить из сферы свободных электронов, содержащей по четыре уровня на каждую элементарную ячейку (в гпу — 2 атома на одну ячейку).
Трехвалентные металлы: Алюминий. Четырехвалентные, полуметаллы, пятивалентные металлы. Переходные металлы. Редкоземельные.
Источник
Большая Энциклопедия Нефти и Газа
Двухвалентный металл
Ионы двухвалентного металла Ме2 и трехвалентного железа Fe3 в решетке ферритов MeO — Fe2O3 могут быть расположены по-разному, образуя при этом один из двух типов шпинели: прямую ( нормальную) или обращенную. [31]
Хлориды двухвалентных металлов , особенно ZnCl2, действуют менее эффективно. Определенное влияние оказывает также характер аниона. Сульфаты по сравнению с хлоридами в меньшей степени снижают выход левоглкжозана. Изменение содержания Na2SO4 с 0 05 до 0 3 % вызывает некоторое возрастание выхода продуктов глубокого распада, дальнейшее же увеличение соли не оказывает влияния на направление процесса деструкции. Примерно такая же закономерность наблюдается для других солей. [33]
Сульфонаты двухвалентных металлов могут образовываться и в результате обменной реакции между сульфонатами натрия и солями жесткости при приготовлении водных СОЖ на жесткой воде. В этом случае целесообразно вводить в СОЖ сульфонаты натрия с высокой солюбилизирую-щей способностью; они поглощают нерастворимые в воде мазеобразные сульфонаты поливалентных металлов внутримицеллярно, сохраняя стабильность эмульсий длительное время. [34]
Соли двухвалентных металлов плохо растворимы в воде, в связи с чем при растворении 2 4-дихлорфеноксиуксусной кислоты в жесткой воде могут выделяться осадки. [35]
Соли двухвалентных металлов плохо растворимы в воде, в связи с чем при растворении 2 4 — Д в жесткой воде могут выделяться осадки. [36]
Соли двухвалентных металлов плохо растворимы в воде, в связи с чем при растворении 2, 4 — Д в жесткой воде могут выделяться осадки. [37]
Катионы двухвалентных металлов даже в незначительном количестве ( следы) могут значительно уменьшить стабильность вискозы и снизить г и / С при данном значении Ycs2 — так как эти катионы образуют межмолекулярные связи, увеличивают т ] стр и тем самым снижают устойчивость вискозы. [38]
Ионы двухвалентного металла Ме2 и трехвалентного железа Fes в решетке ферритов MeO — Fe2O3 могут быть расположены по-разному, образуя при этом один из двух типов шпинели: прямую ( нормальную) или обращенную. [39]
У двухвалентных металлов имеется два внешних электрона в s — состоянии на атом ( например, у магния два Ss-электрона), поэтому зона s — уровней будет целиком заполнена. В этом случае Ss-зона также перекрывается с более высокими зонами, однако сначала мы рассмотрим, что получилось бы, если бы зоны не перекрывались. Если бы Ss-зона была отделена от следующей более высокой зоны запрещенной областью энергий, то невозможно было бы ускорить какой-либо из электронов этой зоны приложением электрического поля обычной величины, так как в этой зоне нет свободных уровней с немного большей энергией, на которые мог бы перейти электрон. Таким образом, хотя в таком твердом теле имелось бы много движущихся электронов, ни один из них не мог бы участвовать в электропроводности, поскольку только очень сильное электрическое поле может вызвать переход электрона в следующую, более высокую зону, если зазор между зонами не очень мал. При температурах, не слишком высоких ( до 2000 К), только очень небольшое количество электронов переходит в более высокую зону. Итак, если бы зоны не перекрывались, двухвалентные элементы в твердом состоянии представляли бы собой диэлектрические кристаллы, у которых валентные электроны целиком заполняют одну из зон. В действительности же у всех двухвалентных элементов в твердом состоянии зоны перекрываются, поэтому часть валентных электронов может ускоряться электрическим полем, вследствие чего двухвалентные элементы в твердом состоянии являются металлами. У некоторых четырехвалентных элементов в твердом состоянии заполненные зоны не перекрываются, поэтому, например, углерод в виде алмаза и не содержащие примесей кремний и германий имеют очень малую электропроводность. [40]
Окислы двухвалентных металлов гораздо менее эффективны в устранении расслаивания. Добавление катионов с высоким зарядом может даже привести-к разделению фаз в первоначально гомогенном расплаве. [42]
Окисел двухвалентного металла содержит 12 5 % кислорода. [43]
Из производных двухвалентных металлов подобное положение не наблюдается у аммиакатов двухвалентной платины и некоторых аналогичных производных с органическими аминами. [44]
Сульфаты двухвалентных металлов Mg , Mn, Fe, Ni, Co и Zn, кристаллизующиеся обычно с семью молекулами воды, называются купоросами. Последнюю молекулу воды ( связанную водородной связью с ионом SO -) купо-росы теряют с трудом, только при нагревании. [45]
Источник
