Какими особенностями характеризуется строение атомов металлов

Металл

Свыше 80% всеми имеющихся элементов способны образовывать простые вещества — металлы. Сюда относят «S» категории 1-2 подгрупп, кроме водорода, «D» и «F», «P»-элементы 3 подгруппы (помимо бора), 4 группы (не считая олова и свинца), 5 группы (исключение составляют сурьма и висмут), и 6-ой, кроме полония.

Какими особенностями характеризуется строение атомов металлов

В чем заключаются нюансы строения атомов?

 

— На наружном энергоуровне располагается не более 1-3 электронов. Исключением считаются «Р» элементы с 4-6 группу.

 

— Если сравнивать с атомами неметаллов радиус атомов будет выше, а заряд ядер ниже.

— Связь между электронами, пребывающими на внешней оболочке атома и ядром относительно слабая.

— Показатели электроотрицательности будут невысокими, в результате чего атомы хим.элементов запросто передают субатомные частицы с минусовым зарядом, размещенные на валентной оболочке атома, преобразуясь в плюсовые ионы, или, по другому, восстановители.

Какими особенностями характеризуется строение атомов металлов

Если говорить об отдаче частиц, она будет проявляться по-разному в зависимости от химического элемента. В фазах с ростом заряда ядер атомов диаметр их будет уменьшен, а количество субатомных частиц на наружном уровне возрастет, упрочнив контакт электронов на валентной оболочке атомов с ядром. В ходе этого в периодах слева направо способность атомов к восстановительным качествам снижается.

Какими особенностями характеризуется строение атомов металлов

В ведущих группах с увеличением номеров атомов элементов растет их радиус и снижается притяжение, ввиду чего свойства восстановителей в подгруппах сверху-вниз возрастают. Отсюда вытекает следующее: более активными восстановителями считаются щелочные и щелочноземельные металлы.

У атомов распространенных металлов, куда можно отнести вышеназванные типы, и у переходных, на наружном уровне содержится электрон. Такие металлы описываются пониженными показателями электроотрицательности.

Металлические характеристики объясняются умением атомов отдавать электроны с внешних слоев, в дальнейшем образуя стойкую оболочку ближайшего благородного газа и приобретая плюсовую степень окисления.

Читайте также:  Кто какие открыл металлы
Поделиться с друзьями
Металл