Группа элементы содержащие только металлы

Содержание
  1. Тест по химии на тему «Общие свойства металлов»
  2. Описание разработки
  3. Содержимое разработки
  4. Тест по химии на тему «Общие свойства металлов»
  5. Описание разработки
  6. Содержимое разработки
  7. 1. Какая из следующих групп элементов содержит только металлы?
  8. А. Выберите один правильный ответ 1. Какая из следующих групп элементов содержит только металлы? А). Na, Cr, Mn, Be Б). Ni, Cl, Mg, Sr В). K, Ba, Se, Zn Г). Al, Br, Fe, Sc 2. Электронное строение внешней оболочки металла: А).3s23p2 Б). 1s1 В). 3d64s2 Г). 3d104s24p3 3. Металл с наибольшей температурой плавления: А). Fe Б). Os В). Cr Г). W 4. Кристаллическая решётка простого вещества цезия: А). молекулярная Б). атомная В). ионная Г). металлическая 5. Какое физическое свойство не является общим для всех металлов? А). электропроводность Б). теплопроводность В). твердое агрегатное состояние при нормальных условиях Г). металлический блеск 6. C водой без нагревания реагирует: А). Hg Б). Ca В). Pb Г). Mn 7. Металл из сульфата меди( II) может вытеснить: А). Au Б). Ag В). Hg Г). Zn 8. С раствором гидроксида натрия реагирует: А). Fе Б). Аl В). Cu Г). Mg 9. При взаимодействии меди с концентрированной азотной кислотой выделяется «бурый газ». Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции равен: А). 3 Б). 4 В). 5 Г). 10 10. Наиболее активно корродирует: А). химически чистое железо Б). железо, покрытое слоем олова В). техническое железо Г). сплав железа с хромом и никелем 11. При лужении железа оно покрывается тонким слоем: А). меди Б). цинка В). олова Г). никеля 12. В промышленности очень чистый вольфрам получают преимущественно методом: А). гидрометаллургии Б). металлотермии В). водородотермии Г). электрометаллургии 13. Реакция CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu относится к методу: А). гидрометаллургии Б). водородотермии В). пирометаллургии Г). электрометаллургии 14. Напишите уравнение и определите сумму коэффициентов в уравнении реакции электролиза водного раствора хлорида цинка: А). 9 Б). 10 В).11 Г). 12 В1. Установите соответствие В ряду элементов Ва – Sr – Ca – Mg наблюдается следующее изменение свойств:
  9. Тест по теме «Общая характеристика металлов. Электрохимический ряд напряжений»
  10. Ключ к тесту
  11. Задачи на погружение пластинки в раствор соли

Тест по химии на тему «Общие свойства металлов»

Описание разработки

1. Какая из следующих групп элементов содержит только металлы?

2. Щелочные и щелочноземельные металлы в периодической системе расположены:

1) во всех побочных подгруппах;

2) в главных подгруппах 1-й и 2-й групп;

3) в главной подгруппе 3-й группы, кроме бора;

4) в главной подгруппе 7-й группы.

3. Какие из перечисленных металлов относятся к р – элементам?

4. Все d – элементы являются:

5. Щелочными металлами являются:

6. Наиболее активный металл

7. Какой из металлов имеет наименьший радиус атома?

8. Число электронов на внешнем энергетическом уровне у атома цезия равно

Весь материал — в документе.

Содержимое разработки

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

по теме «Общие свойства металлов»

Иванова Ольга Анатольевна,

МБОУ “Гимназия №18”

1. Какая из следующих групп элементов содержит только металлы?

1) Cu, Mn, W 3) S, Ca, Sc

2) Na, P, Zn 4) Sn, Pb, S

2. Щелочные и щелочноземельные металлы в периодической системе расположены:

1) во всех побочных подгруппах

2) в главных подгруппах 1-й и 2-й групп

3) в главной подгруппе 3-й группы, кроме бора

4) в главной подгруппе 7-й группы

3. Какие из перечисленных металлов относятся к р – элементам?

1) натрий 3) свинец 2) алюминий 4) золото

4. Все d – элементы являются:

1) неметаллами 3) катализаторами

2) металлами 4) полупроводниками

5. Щелочными металлами являются:

6. Наиболее активный металл

1) Rb 3) K 2) Na 4) Li

7. Какой из металлов имеет наименьший радиус атома?

1) литий 3) хром 2) магний 4) железо

8. Число электронов на внешнем энергетическом уровне у атома цезия равно

1) 2 2) 1 3) 3 4) 4

9. Расположите элементы — металлы в порядке усиления их восстановительной способности:

1) Rb, 2) Cs, 3) Li, 4) K, 5) Na

10. Установите соответствие между элементом и

его принадлежностью к электронному семейству

А) Al 1) s – элементы

Б) La 2) р – элементы

В) Ba 3) d – элементы

Г) Cr 4) f – элементы

11. Установите соответствие между элементом и его положением в периодической системе

А) Fe 1) 3 период, I группа, главная подгруппа

Б) Na 2) 4 период, VIII группа, побочная подгруппа

В) Ag 3) 3 период, III группа, главная подгруппа

Г) Al 4) 5 период, I группа, побочная подгруппа

12. Тип химической связи в кристаллах металлов:

1) ионная 3) ковалентная полярная

2) металлическая 4) ковалентная неполярная

13. Электропроводность металлов с повышением температуры:

1) уменьшается 3) не изменяется

2) увеличивается 4) верного ответа нет

14. Какие физические свойства являются общими для большинства металлов:

3) высокая температура плавления,

4) металлический блеск?

1) 1, 2, 3, 4; 2) 1, 2, 4; 3) 1, 3, 4; 4) 1, 2

15. Пластичность металлов обусловлена:

1) колебанием ионов при посредстве электронов

2) отражением световых лучей

3) присутствием подвижных электронов в кристаллических решётках

4) скольжением слоёв атом — ионов в кристаллах относительно друг друга

Читайте также:  Как сделать не настоящий металл

16. Самый лёгкий металл:

1) Cu 2) Mo 3) Fe 4) Ca

17. Самый тяжёлый металл:

1) Pb 2) Hg 3) Au 4) Os

18. Самый пластичный металл

1) Au 2) Fe 3) Pb 4) Cu

19. Свойство алюминия, использующееся в электротехнике связано с

Источник

Тест по химии на тему «Общие свойства металлов»

Описание разработки

1. Какая из следующих групп элементов содержит только металлы?

2. Щелочные и щелочноземельные металлы в периодической системе расположены:

1) во всех побочных подгруппах;

2) в главных подгруппах 1-й и 2-й групп;

3) в главной подгруппе 3-й группы, кроме бора;

4) в главной подгруппе 7-й группы.

3. Какие из перечисленных металлов относятся к р – элементам?

4. Все d – элементы являются:

5. Щелочными металлами являются:

6. Наиболее активный металл

7. Какой из металлов имеет наименьший радиус атома?

8. Число электронов на внешнем энергетическом уровне у атома цезия равно

Весь материал — в документе.

Содержимое разработки

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

по теме «Общие свойства металлов»

Иванова Ольга Анатольевна,

МБОУ “Гимназия №18”

1. Какая из следующих групп элементов содержит только металлы?

1) Cu, Mn, W 3) S, Ca, Sc

2) Na, P, Zn 4) Sn, Pb, S

2. Щелочные и щелочноземельные металлы в периодической системе расположены:

1) во всех побочных подгруппах

2) в главных подгруппах 1-й и 2-й групп

3) в главной подгруппе 3-й группы, кроме бора

4) в главной подгруппе 7-й группы

3. Какие из перечисленных металлов относятся к р – элементам?

1) натрий 3) свинец 2) алюминий 4) золото

4. Все d – элементы являются:

1) неметаллами 3) катализаторами

2) металлами 4) полупроводниками

5. Щелочными металлами являются:

6. Наиболее активный металл

1) Rb 3) K 2) Na 4) Li

7. Какой из металлов имеет наименьший радиус атома?

1) литий 3) хром 2) магний 4) железо

8. Число электронов на внешнем энергетическом уровне у атома цезия равно

1) 2 2) 1 3) 3 4) 4

9. Расположите элементы — металлы в порядке усиления их восстановительной способности:

1) Rb, 2) Cs, 3) Li, 4) K, 5) Na

10. Установите соответствие между элементом и

его принадлежностью к электронному семейству

А) Al 1) s – элементы

Б) La 2) р – элементы

В) Ba 3) d – элементы

Г) Cr 4) f – элементы

11. Установите соответствие между элементом и его положением в периодической системе

А) Fe 1) 3 период, I группа, главная подгруппа

Б) Na 2) 4 период, VIII группа, побочная подгруппа

В) Ag 3) 3 период, III группа, главная подгруппа

Г) Al 4) 5 период, I группа, побочная подгруппа

12. Тип химической связи в кристаллах металлов:

1) ионная 3) ковалентная полярная

2) металлическая 4) ковалентная неполярная

13. Электропроводность металлов с повышением температуры:

1) уменьшается 3) не изменяется

2) увеличивается 4) верного ответа нет

14. Какие физические свойства являются общими для большинства металлов:

3) высокая температура плавления,

4) металлический блеск?

1) 1, 2, 3, 4; 2) 1, 2, 4; 3) 1, 3, 4; 4) 1, 2

15. Пластичность металлов обусловлена:

1) колебанием ионов при посредстве электронов

2) отражением световых лучей

3) присутствием подвижных электронов в кристаллических решётках

4) скольжением слоёв атом — ионов в кристаллах относительно друг друга

16. Самый лёгкий металл:

1) Cu 2) Mo 3) Fe 4) Ca

17. Самый тяжёлый металл:

1) Pb 2) Hg 3) Au 4) Os

18. Самый пластичный металл

1) Au 2) Fe 3) Pb 4) Cu

19. Свойство алюминия, использующееся в электротехнике связано с

Источник

1. Какая из следующих групп элементов содержит только металлы?

1) Cu, Mn, W 3) S, Ca, Sc

2) Na, P, Zn 4) Sn, Pb, S

2. Щелочные и щелочноземельные металлы в периодической системе расположены:

1) во всех побочных подгруппах

2) в главных подгруппах 1-й и 2-й групп

3) в главной подгруппе 3-й группы, кроме бора

4) в главной подгруппе 7-й группы

3. Какие из перечисленных металлов относятся к р – элементам?

1) натрий 3) свинец 2) алюминий 4) золото

4. Все d – элементы являются:

1) неметаллами 3) катализаторами

2) металлами 4) полупроводниками

5. Щелочными металлами являются:

6. Наиболее активный металл

1) Rb 3) K 2) Na 4) Li

7. Какой из металлов имеет наименьший радиус атома?

1) литий 3) хром 2) магний 4) железо

8. Число электронов на внешнем энергетическом уровне у атома цезия равно

1) 2 2) 1 3) 3 4) 4

9. Расположите элементы — металлы в порядке усиления их восстановительной способности:

1) Rb, 2) Cs, 3) Li, 4) K, 5) Na

10. Установите соответствие между элементом и

его принадлежностью к электронному семейству

А) Al 1) s – элементы

Б) La 2) р – элементы

В) Ba 3) d – элементы

Г) Cr 4) f – элементы

11. Установите соответствие между элементом и его положением в периодической системе

А) Fe 1) 3 период, I группа, главная подгруппа

Б) Na 2) 4 период, VIII группа, побочная подгруппа

В) Ag 3) 3 период, III группа, главная подгруппа

Г) Al 4) 5 период, I группа, побочная подгруппа

12. Тип химической связи в кристаллах металлов:

Читайте также:  Технологические свойства металлов литейные свойства

1) ионная 3) ковалентная полярная

2) металлическая 4) ковалентная неполярная

13. Электропроводность металлов с повышением температуры:

1) уменьшается 3) не изменяется

2) увеличивается 4) верного ответа нет

14. Какие физические свойства являются общими для большинства металлов:

3) высокая температура плавления,

4) металлический блеск?

1) 1, 2, 3, 4; 2) 1, 2, 4; 3) 1, 3, 4; 4) 1, 2

15. Пластичность металлов обусловлена:

1) колебанием ионов при посредстве электронов

2) отражением световых лучей

3) присутствием подвижных электронов в кристаллических решётках

4) скольжением слоёв атом — ионов в кристаллах относительно друг друга

16. Самый лёгкий металл:

1) Cu 2) Mo 3) Fe 4) Ca

17. Самый тяжёлый металл:

1) Pb 2) Hg 3) Au 4) Os

18. Самый пластичный металл

1) Au 2) Fe 3) Pb 4) Cu

19. Свойство алюминия, использующееся в электротехнике связано с

Источник

А. Выберите один правильный ответ
1. Какая из следующих групп элементов содержит только металлы?
А). Na, Cr, Mn, Be
Б). Ni, Cl, Mg, Sr
В). K, Ba, Se, Zn
Г). Al, Br, Fe, Sc
2. Электронное строение внешней оболочки металла:
А).3s23p2
Б). 1s1
В). 3d64s2
Г). 3d104s24p3
3. Металл с наибольшей температурой плавления:
А). Fe
Б). Os
В). Cr
Г). W
4. Кристаллическая решётка простого вещества цезия:
А). молекулярная
Б). атомная
В). ионная
Г). металлическая
5. Какое физическое свойство не является общим для всех металлов?
А). электропроводность
Б). теплопроводность
В). твердое агрегатное состояние при нормальных условиях
Г). металлический блеск
6. C водой без нагревания реагирует:
А). Hg
Б). Ca
В). Pb
Г). Mn
7. Металл из сульфата меди( II) может вытеснить:
А). Au
Б). Ag
В). Hg
Г). Zn
8. С раствором гидроксида натрия реагирует:
А). Fе
Б). Аl
В). Cu
Г). Mg
9. При взаимодействии меди с концентрированной азотной кислотой выделяется «бурый газ». Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции равен:
А). 3
Б). 4
В). 5
Г). 10
10. Наиболее активно корродирует:
А). химически чистое железо
Б). железо, покрытое слоем олова
В). техническое железо
Г). сплав железа с хромом и никелем
11. При лужении железа оно покрывается тонким слоем:
А). меди
Б). цинка
В). олова
Г). никеля
12. В промышленности очень чистый вольфрам получают преимущественно методом:
А). гидрометаллургии
Б). металлотермии
В). водородотермии
Г). электрометаллургии
13. Реакция CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu относится к методу:
А). гидрометаллургии
Б). водородотермии
В). пирометаллургии
Г). электрометаллургии
14. Напишите уравнение и определите сумму коэффициентов в уравнении реакции электролиза водного раствора хлорида цинка:
А). 9
Б). 10
В).11
Г). 12
В1. Установите соответствие
В ряду элементов Ва – Sr – Ca – Mg наблюдается следующее изменение свойств:

Свойство Изменение
1). Восстановительные свойства А). усиливаются
2). Число энергетических уровней Б). увеличивается
3). Электроотрицательность В). уменьшается
4). Число валентных электронов Г). не изменяется
В2. Установите соответствие между формулой вещества и продуктом, выделяющимся на катоде при электролизе водного раствора этого вещества
Формула вещества Катодный продукт

Источник

Тест по теме «Общая характеристика металлов. Электрохимический ряд напряжений»

1. Какая из следующих групп химических элементов содержит только металлы?

а) Cs, Be, B; б) K, Ca, Sr;

в) H, Li, Na; г) Bi, W, Po.

2. Какое физическое свойство не является общим для всех металлов?

в) твердое агрегатное состояние при стандартных условиях;

г) металлический блеск.

3. Натрий и калий можно хранить под слоем керосина, а литий – только под слоем вазелинового масла, т.к.:

а) литий реагирует с керосином;

б) в ряду напряжений литий находится левее натрия и калия;

в) литий более активен, чем калий и натрий;

г) плотность лития меньше плотности керосина.

4. При электролизе водного раствора хлорида натрия на катоде выделяется:

а) натрий; б) хлор;

в) водород; г) кислород.

5. Наибольшее значение энергии ионизации имеет атом элемента:

а) Ca; б) Mg; в) Si; г) O.

6. Масса карбида кальция, в которой содержится 5,418•10 24 атомов всех образующих это соединение элементов, составляет (в г):

а) 19,2; б) 192; в) 57,6; г) 576.

7. Какие из перечисленных веществ реагируют с водой с образованием раствора сильного электролита, в котором лакмус приобретает синюю окраску?

а) Na; б) SO3; в) KH; г) Mg.

8. Какое из соединений кальция входит в состав земной коры?

а) Оксид; б) нитрид; в) карбид; г) карбонат.

9. Какой объем (л) газа (н.у.) выделится при взаимодействии 6,48 г серебра с избытком разбавленной азотной кислоты?

а) 4,032; б)1,344; в) 0,448; г) 22,4.

10. Какой металл нельзя получить электролизом водного раствора его соли?

а) Цинк; б) калий; в) медь; г) литий.

Ключ к тесту

Задачи на погружение пластинки в раствор соли

(ряд напряжений металлов)

1. Масса железной пластинки составляет 5 г. Рассчитать, как изменится масса пластинки после выдерживания ее в растворе медного купороса, содержащего 1,6 г сульфата меди(II).

m = m(Cu) – m(Fe).

Количества вещества участников реакции одинаковы.

(Cu) = (Fe) = (CuSO4) = m(CuSO4)/M(CuSO4) = 1,6/160 = 0,01 моль;

m = (Cu)•M(Cu) – (Fe)•M(Fe) = 0,01•64 – 0,01•56 = 0,08 г.

Ответ. Масса пластинки увеличится на 0,08 г.

Читайте также:  Получение готового металла ориентировано на

2. Железная пластинка массой 40 г была погружена в раствор сульфата меди(II), затем промыта водой и высушена. Масса ее оказалась равной 41,6 г. Сколько граммов металлической меди выделилось из раствора на пластинку? Какой объем 96%-го раствора азотной кислоты ( = 1,5 г/мл) необходимо затратить для снятия медного покрытия с пластинки?

Ответ. 12,8 г Cu; 35 мл 96%-й HNO3.

3. Железную пластинку массой 6,35 г поместили в 200 г 20%-го раствора сульфата меди(II). Через некоторое время масса пластинки увеличилась до 7,1 г. Определить количества вещества сульфатов меди(II) и железа(II) в полученном растворе.

Ответ. 0,15625 моль CuSO4 и 0,09375 моль FeSO4.

4. Железную пластинку погрузили в 400 г 0,08%-го раствора сульфата меди(II). После выделения всей меди на пластинке ее масса увеличилась на 4%. Какой была масса пластинки?

5. Порошок магния массой 40 г поместили в 596 г раствора сульфата цинка. Затем порошок отфильтровали и высушили. Его масса увеличилась на 16 г. Определить состав конечного раствора (массовую долю сульфата магния).

m = 16 г.

(MgSO4).

Изменение массы порошка в смеси:

m = m(Zn) + m(Mg).

Пусть (Zn) = (Mg) = х моль,

тогда m = 65х – 24х = 16 г.

Отсюда х = 0,39 моль.

Массовая доля сульфата магния в конечном растворе:

(MgSO4) = m(MgSO4)/m1(р-ра) = 0,39•120/(596 – 16) = 0,0807, или 8,07%.

Ответ. (MgSO4) = 8,07%.

6. В раствор хлорида металла I группы периодической системы (масса ионов металла в составе соли составляет 3,2 г) поместили железную пластинку массой 50 г. После полного выделения металла масса пластинки увеличилась на 0,8%. Определить, хлорид какого металла был взят.

Ответ. Хлорид меди(II).

7. Смешали 300 г 16%-го раствора сульфата меди(II) и 100 г 7,8%-го раствора сульфида натрия. В полученный раствор опустили железную пластинку. Через некоторое время пластинку вынули, высушили и взвесили, ее масса увеличилась на 0,8 г. Определить массовые доли веществ в конечном растворе.

8. В раствор, содержащий 14,64 г хлорида кадмия(II), погрузили цинковую пластинку. Масса ее увеличилась на 3,29 г. Определить степень выделения кадмия, а также состав солей и их количества вещества в конечном растворе.

Ответ. Степень выделения кадмия 87,5%; (ZnCl2) = 0,07 моль, (CdCl2) = 0,01 моль.

9. В раствор, содержащий 14,1 г нитрата меди(II) и 14,625 г нитрата ртути(II), погрузили кадмиевую пластинку массой 50 г. На сколько процентов увеличилась масса пластинки после полного выделения меди и ртути из раствора?

10. Медную пластинку массой 100 г поместили в раствор массой 131,5 г с массовой долей нитрата ртути Hg2(NO3)2 20%. Определить массу пластинки после окончания реакции.

11. Образец цинка массой 60 г поместили в раствор массой 200 г с массовой долей нитрата свинца(II) 6,62%. Определить массу образца металла после окончания реакции, считая, что весь выделившийся из раствора металл остался на образце.

12. В раствор массой 50 г с массовой долей сульфата олова 21,5% поместили железные опилки массой 3,36 г. После окончания реакции металлический осадок собрали. Определить массу этого осадка.

13. Железную пластинку массой 20 г поместили в раствор массой 80 г с массовой долей нитрата серебра 12%. Через некоторое время массовая доля нитрата серебра в растворе составила 8%. Определить массу пластинки после окончания реакции, считая, что весь металл из раствора выделился на ней.

14. В раствор нитрата ртути Hg2(NO3)2 массой 200 г поместили железные опилки. Массовая доля растворенного вещества первоначально составляла 20%. Через некоторое время массовая доля нитрата ртути в растворе стала равна 10%. Какая масса ртути получена в результате реакции?

15. После погружения цинковой пластинки массой 6 г в 100 г 2%-го раствора сульфата меди(II) количество вещества сульфата меди(II) в растворе уменьшилось в 4 раза. Определить концентрации веществ в полученном растворе и найти, какой стала масса пластинки.

16. После погружения железной пластинки массой 10 г в 100 г 5%-го раствора сульфата меди(II) количество вещества ионов меди в растворе уменьшилось в 10 раз. Определить концентрации веществ в полученном растворе и найди, какой стала масса пластинки.

17. Железную пластинку поместили в 150 г раствора сульфата меди(II). Через некоторое время пластинку вынули, промыли и взвесили. Масса пластинки оказалась на 0,4 г больше, чем до погружения в раствор. Концентрация сульфата меди(II) в образовавшемся растворе стала равной 3%. Найти концентрацию исходного раствора сульфата меди.

18. Железную пластинку массой 10 г опустили в раствор нитрата серебра, содержащий 4% соли. Через некоторое время пластинку вынули, промыли и высушили. Масса пластинки оказалась равна 12,4 г, а концентрация нитрата серебра в растворе уменьшилась в 4 раза. Определить массу исходного раствора.

19. В 200 г 5%-го раствора хлорида меди(II) погрузили цинковую пластинку. Пластинка растворилась полностью. Концентрация хлорида меди(II) в растворе уменьшилась в 5 раз. Определить массу растворенной цинковой пластинки.

20. Никелевую пластинку массой 25,9 г опустили в 555 г раствора сульфата железа(III) с массовой долей соли 0,1. После некоторого выдерживания пластинки в растворе ее вынули, при этом оказалось, что массовая доля сульфата железа(III) в растворе стала равна массовой доле образовавшейся соли никеля(II). Определить массу пластинки после того, как ее вынули из раствора.

Источник

Поделиться с друзьями
Металл
Adblock
detector