- Тест по теме «Металлы»
- Кристаллические решетки
- Для металлов характерен вид кристаллической решетки:А) молекулярная; Б) ионная; В) металлическая.2. Более ярко выраженными метал
- Кристаллическая решетка
- Что такое кристаллическая решетка
- Строение и агрегатное состояние веществ
- Атомная кристаллическая решетка
- Молекулярная кристаллическая решетка
- Ионная кристаллическая решетка
- Металлическая кристаллическая решетка
- Как определить кристаллическую решетку
- Вопросы для самопроверки:
Тест по теме «Металлы»
по теме «Металлы». МОУ «Средняя школа I — III ступеней №59 г. Макеевки». ФИО учителя Замурий Ирина Владимировна. Учебно-методическое обеспечение: УМК «Химия.9 класс» Г.Е. Рудзитис, Ф.Г.Фельдман, Москва, «Просвещение», 2016. Тема: Общая характеристика элементов – металлов, их физические и химические свойства. Цель: получить объективную информацию по усвоению учащимися знаний, умений и навыков при изучении данной темы, выяснить затруднения с которыми столкнулись учащиеся при выполнении тестов, скорректировать изучение дальнейшего материала по теме «Металлы». Инструкция к выполнению тестового задания. Описание задания в виде теста. Тестовое задание состоит из 3 частей. В I часть включены задания с выбором одного ответа. Во II части содержатся задания с выбором нескольких ответов. В III части содержатся задания на соответствие. Каждое задание I части оценивается в 1 балл и включает 10 заданий. Максимальное количество баллов 10. Во II части содержатся 5 заданий, в каждом задании 2 правильных ответа, каждое из них оценивается в 1 балл. Следовательно, каждое задание 2 балла. Максимальное количество баллов за вторую часть 10. В III части в каждом задании каждая правильная пара оценивается в 1 балл. Каждое задание оценивается в 3 балла. Всего заданий 5. Максимальное количество баллов 15. Вся работа оценивается в 35 баллов. Время выполнения 20 минут. Источник Кристаллические решеткиКристаллической решеткой называют пространственное расположение атомов или ионов в кристалле. Точки кристаллической решетки, в которых расположены атомы или ионы, называют узлами кристаллической решетки. Кристаллические решетки подразделяют на молекулярные, атомные, ионные и металлические. Очень важно не перепутать вид химической связи и кристаллической решетки. Помните, что кристаллические решетки отражают пространственное расположение атомов. Молекулярная кристаллическая решеткаВ узлах молекулярной решетки расположены молекулы. При обычных условиях молекулярную решетку имеют большинство газов и жидкостей. Связи чаще всего ковалентные полярные или неполярные. Классическим примером вещества с молекулярной решеткой является вода, так что ассоциируйте свойства этих веществ с водой. Вещества с молекулярной решеткой непрочные, имеют небольшую твердость, летучие, легкоплавкие, способны к возгонке, для них характерны небольшие температуры кипения. Примеры: NH3, H2O, Cl2, CO2, N2, Br2, H2, I2. Особо хочется отметить белый фосфор, ромбическую, пластическую и моноклинную серу, фуллерен. Эти аллотропные модификации мы подробно изучили в статье, посвященной классификации веществ. Ионная кристаллическая решеткаВ узлах ионной решетки находятся атомы, связанные ионной связью. Этот тип решетки характерен для веществ, обладающих ионной связь: соли, оксиды и гидроксиды металлов. Ассоциируйте этот ряд веществ с поваренной солью — NaCl. Веществе с ионной решеткой имеют высокие температуры плавления и кипения, легко растворимы в воде, хрупкие, твердые, их растворы и расплавы проводят электрический ток. Металлическая кристаллическая решеткаВ узлах металлической решетки находятся атомы металла. Этот тип решетки характерен для веществ, образованных металлической связью. Ассоциируйте свойства этих веществ с медью. Они обладают характерным металлическим блеском, ковкие и пластичные, хорошо проводят электрический ток и тепло, имеют высокие температуры плавления и кипения. Примеры: Cu, Fe, Zn, Al, Cr, Mn. Атомная кристаллическая решеткаВ узлах атомной решетки находятся атомы, связанные ковалентной полярной или неполярной связью. Ассоциируйте эти вещества с песком. Они очень твердые, очень тугоплавкие (высокая температура плавления), нелетучие, прочные, нерастворимы в воде. Примеры: SiO2, B, Ge, SiC, Al2O3. Особенно хочется выделить: алмаз и графит (C), красный и черный фосфор (P). © Беллевич Юрий Сергеевич 2018-2021 Данная статья написана Беллевичем Юрием Сергеевичем и является его интеллектуальной собственностью. Копирование, распространение (в том числе путем копирования на другие сайты и ресурсы в Интернете) или любое иное использование информации и объектов без предварительного согласия правообладателя преследуется по закону. Для получения материалов статьи и разрешения их использования, обратитесь, пожалуйста, к Беллевичу Юрию. Источник Для металлов характерен вид кристаллической решетки:А) молекулярная; Б) ионная; В) металлическая.2. Более ярко выраженными металДля металлов характерен вид кристаллической решетки: А) молекулярная; Б) ионная; В) металлическая. 2. Более ярко выраженными металлическими свойствами обладает: А) натрий; Б) магний; В) алюминий. 3. Наиболее пластичный металл: А) алюминий; Б) серебро; В) золото. 4. Лучшим проводником электрического тока является: А) серебро; Б) алюминий; В) медь. 5. Верны ли следующие суждения о металлах: А) В периоде с увеличением заряда ядра металлические свойства ослабевают; Б) Все металлы при комнатной температуре являются твердыми. А) верно только А Б) верно только Б В) верны оба суждения Г) оба суждения не верны. 6. Какой из перечисленных металлов способен вытеснять водород из воды при комнатной температуре: А) медь Б) железо В) серебро Г) натрий 7. При растворения натрия в воде образуется раствор: А) пероксид натрия Б) гидроксида натрия В) оксида натрия Г) гидрида натрия 8. С соляной кислотой будетвзаимодействовать: А) магний; Б) платина; В) медь. 9. В концентрированной серной кислоте не будет растворяться металл: А) железо; Б) ртуть; В) золото. 10. Возможна химическая реакция между веществами: А) Sn + Pb(NO3)2 Б) Ag + Mg(NO3)2 В) Zn + AICI3 m(H2SO4) = 700*0,5 = 350 г серной кислоты в растворе m(раствора) = 700-100 = 600 г стала масса раствора W(H2SO4)% = 350*100/600 = 58,34% Na2O + H2O = 2NaOH CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O P2O5 + 3Na2O = 2Na3PO4 ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O ZnO + 2 KOH + 2 H2O = K2[Zn(OH)4] Привет! Сейчас решим 1. Если металл имеет заряд +3, то химическая формулу будет He2O3. Судя по условию, массовая доля кислорода, как аниона, в соединении 1-0,368 = 0,632. Отсюда следует, что M(He2O3) = 48:0,632 = 76 г/моль. Значит, на неметалл приходится 76-48 = 28. Но их два, значит, атом неметалла весит 14. Это азот. Формула вещества N2O3 2. В одной моль любого вещества содержится 6,02*10²³ молекул. Значит, в семи молях N(FeCl3) = 6,02*10²³*7 = 42,14*10²³ или 4,214*10²⁴ молекул. M(FeCl3) = 162,5 г/моль. m(FeCl3) = 162,5*7 = 1137,5 г 3. Рассчитаем количество вещества. n(CO) = 88:28 = 3,14 моль. Молекулы считаем по той же схеме. N(CO) = 6,02*10²³*3,14 = 18,9028*10²³ молекул. V(CO) = 22,4*3,14 = 70,336 литра 4. AlBr3 w(Al) = 27:267 = 0,1 CrCl3 w(Cr) = 52:158,5 = 0,33 Массовая доля катиона больше в хлориде хрома Источник Кристаллическая решеткаО чем эта статья: 11 класс, ЕГЭ/ОГЭ Статья находится на проверке у методистов Skysmart. Что такое кристаллическая решеткаКак известно, все вещества состоят из частиц — атомов, которые могут располагаться хаотично или в определенном порядке. У аморфных веществ частицы расположены беспорядочно, а у кристаллических они образуют определенную структуру. Эта структура называется кристаллической решеткой. Она определяет такие характеристики вещества, как твердость, хрупкость, температура кипения и/или плавления, пластичность, растворимость, электропроводность и т. д. Кристаллическая решетка — это внутренняя структура кристалла, порядок взаимного расположения атомов, ионов или молекул. Точки, в которых находятся эти частицы, называются узлами решетки. Частицы удерживаются на своих местах благодаря химическим связям между ними. В зависимости от того, какой вид связи удерживает атомы или ионы данного вещества, в химии выделяют основные типы кристаллических решеток: атомная (ковалентные связи), молекулярная (ковалентные связи и притяжение между молекулами), металлическая (металлические связи), ионная (ионные связи). Строение и агрегатное состояние веществВыделяют три агрегатных состояния: твердое тело, жидкость и газ. Каждое из них предполагает определенное расположение частиц. Ниже мы расскажем подробнее, как связаны в химии кристаллическая решетка и агрегатное состояние вещества, а пока осветим общие закономерности. Если частицы хаотично движутся, а расстояние между ними многократно превышает их собственные размеры — это газ. За счет большой удаленности друг от друга молекулы и атомы в таком веществе слабо взаимодействуют между собой. Если частицы расположены все так же беспорядочно, но на небольшом расстоянии друг от друга — это жидкость. В жидком состоянии вещества его молекулы и атомы имеют более прочные связи, которые сложнее разорвать. Если частицы собраны близко друг к другу и в определенном порядке — это твердое тело. В таком состоянии связи между ними наиболее прочны. Частицы могут двигаться только в пределах своего расположения и почти не перемещаются в пространстве. Большинство веществ могут находиться и в твердом, и в жидком, и газообразном состоянии, а в зависимости от давления и температуры легко переходить из одного в другое. Типичный пример — вода, которая при нагревании превращается в пар, а при остывании становится твердым льдом. Атомная кристаллическая решеткаСогласно своему названию, атомная кристаллическая решетка — это структура, в узлах которой расположены атомы. Они взаимодействуют с помощью ковалентных связей, то есть один атом отдает другому свободный электрон или же электроны из разных атомов образуют общую пару. В кристаллах с атомной решеткой частицы прочно связаны, что обуславливает ряд физических характеристик. Свойства веществ с атомной решеткой: неспособность к растворению в воде, высокая температура кипения и плавления. К примеру, атомную кристаллическую решетку имеет алмаз — самый твердый минерал в мире. Другие примеры: германий Ge, кремний Si, нитрид бора BN, карборунд SiC. Типичный представитель этой группы — обычный песок, который по сути является оксидом кремния SiO2. Молекулярная кристаллическая решеткаКак и в предыдущей группе, в этой находятся вещества с ковалентными связями между атомами. Но физические характеристики этих веществ совершенно иные — они легко плавятся, превращаются в жидкость, растворяются в воде. Почему так происходит? Все дело в том, что здесь кристаллы строятся не из атомов, а из молекул. Молекулярная кристаллическая решетка — это структура, в узлах которой находятся не атомы, а молекулы. Внутри молекул атомы имеют прочные ковалентные связи, но сами молекулы связаны между собой слабо. Поэтому кристаллы таких веществ непрочные и легко распадаются. Молекулярная кристаллическая решетка характерна для воды. При комнатной температуре это жидкость, но стоит нагреть ее до температуры кипения (которая сравнительно низка), как она тут же начинает превращаться в пар, т. е. переходит в газообразное состояние. Некоторые молекулярные вещества — например, сухой лед CO2, способны преобразоваться в газ сразу из твердого состояния, минуя жидкое (данный процесс называется возгонкой). Свойства молекулярных веществ: у некоторых — наличие запаха. Помимо воды к веществам с молекулярной кристаллической решеткой относятся аммиак NH3, гелий He, радон Rn, йод I, азот N2 и другие. Все благородные газы — молекулярные вещества. Также к этой группе принадлежит и большинство органических соединений (например, сахар). Ионная кристаллическая решеткаКак известно, в ходе ионной химической связи один атом отдает другому ионы и приобретает положительный заряд, в то время как принимающий атом заряжается отрицательно. В итоге появляются разноименно заряженные ионы, из которых и состоит структура кристалла. Ионная решетка — это кристаллическая структура, в узловых точках которой находятся ионы, связанные взаимным притяжением. Ионную кристаллическую решетку имеют практически все соли, типичным представителем можно считать поваренную соль NaCl. О ней стоит вспомнить, если нужно перечислить физические характеристики этой группы. Также ионную решетку имеют щелочи и оксиды активных металлов. Свойства веществ с ионной структурой: способность растворяться в воде. Примеры веществ с ионной кристаллической решеткой: оксид кальция CaO, оксид магния MgO, хлорид аммония NH4Cl, хлорид магния MgCl2, оксид лития Li2O и другие. Металлическая кристаллическая решеткаДля начала вспомним, как проходит металлическая химическая связь. В молекуле металла свободные отрицательно заряженные электроны перемещаются от одного иона к другому и соединяются с некоторыми из них, а после отрываются и мигрируют дальше. В результате получается кристалл, в котором ионы превращаются в атомы и наоборот. Металлическая кристаллическая решетка — это структура, которая состоит из ионов и атомов металла, а между ними свободно передвигаются электроны. Как несложно догадаться, она характерна лишь для металлов и сплавов. Свободные электроны, мигрирующие между узлами решетки, образуют электронное облако, которое под воздействием электротока приходит в направленное движение. Это объясняет такое свойство металлов, как электрическая проводимость. В химии типичным примером вещества, которое имеет металлическую кристаллическую решетку, считается медь. Она очень ковкая, пластичная, имеет высокую тепло- и электропроводность. Впрочем, все металлы ярко демонстрируют эти характеристики, поэтому назвать физические свойства данной группы несложно. Свойства веществ с металлической кристаллической решеткой: При этом температура плавления веществ может существенно различаться. Например, у ртути это −38,9°С, а у бериллия целых +1287°С. Подведем итог: о характеристиках разных типов кристаллических решеток расскажет таблица. Частицы в узлах решетки Тип связи между частицами Физические свойства веществ | ||||
Атомная | Атомы | Ковалентная связь | Твердые неметаллы: графит, кремний, бор, германий и другие. | При обычных условиях прочные и твердые, тугоплавкие, нерастворимые в воде, нелетучие. |
Молекулярная | Молекулы | Силы притяжения между молекулами | Вещества, образующие маленькие молекулы (CO2, Cl2, H2O), благородные газы, органические вещества. | При обычные условиях — газы или жидкости. Легкоплавкие, летучие, некоторые способны к возгонке. |
Ионная | Ионы | Ионная связь | Соли, большая часть органических соединений, оксиды, щелочи. | Твердые, тугоплавкие, хрупкие, нелетучие, растворимы в воде, способны проводить электроток. |
Металлическая | Атомы и ионы | Металлическая связь | Все металлы и сплавы. | Твердые (кроме ртути), ковкие, имеют блеск, отличаются теплопроводностью, электропроводностью. |
Как определить кристаллическую решетку
Как понятно из предыдущего материала, строение вещества, его состав и физические характеристики тесно связаны. Поэтому для определения вида кристаллической решетки можно руководствоваться теми данными, которые у нас есть. Как правило, известен состав вещества, а значит, мы можем сделать вывод о химических связях внутри его молекулы, что позволит в свою очередь предположить тип решетки.
Также можно провести быстрый анализ:
если это неметалл, который при комнатной температуре представляет собой твердое тело — скорее всего он имеет атомную решетку;
если в обычных условиях это жидкость или газ либо речь об органическом веществе — предполагаем молекулярную решетку;
если это соль либо щелочь — кристаллы имеют ионную решетку;
если это металл или сплав — решетка точно будет металлической.
Вопросы для самопроверки:
Назовите виды кристаллических решеток.
Чем отличается кристаллическая решетка от химической связи?
Назовите примеры веществ с металлической кристаллической решеткой, с ионной, атомной и молекулярной.
Выберите лишнее вещество: молекулярную кристаллическую решетку имеет вода, поваренная соль, аргон, криптон.
Какое строение вещества придает ему высокую электропроводность?
Какое строение кристалла может придать веществу способность к возгонке?
Источник