Меню

Атомом металла легче отдать



§ 10. Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атомов химических элементов

Каждый период Периодической системы Д. И. Менделеева заканчивается инертным, или благородным, газом.

Самым распространённым из инертных (благородных) газов в атмосфере Земли является аргон, который удалось выделить в чистом виде раньше других аналогов. В чём причина инертности гелия, неона, аргона, криптона, ксенона и радона?

В том, что у атомов инертных газов на внешних, самых удалённых от ядра уровнях находится восемь электронов (у гелия — два). Восемь электронов на внешнем уровне — предельное число для каждого элемента Периодической системы Д. И. Менделеева, кроме водорода и гелия. Это своеобразный идеал прочности энергетического уровня, к которому стремятся атомы всех остальных элементов Периодической системы Д. И. Менделеева.

Добиваться такого положения электронов атомы могут двумя путями: отдавая электроны с внешнего уровня (в этом случае внешний незавершённый уровень исчезает, а предпоследний, который был завершён в предыдущем периоде, становится внешним) или принимая электроны, которых не хватает до заветной восьмёрки. Атомы, имеющие на внешнем уровне меньшее число электронов, отдают их атомам, у которых на внешнем уровне больше электронов. Легко отдать один электрон, когда он единственный на внешнем уровне, атомам элементов главной подгруппы I группы (IA группы). Труднее отдавать два электрона, например, атомам элементов главной подгруппы II группы (IIA группы). Ещё труднее отдавать свои три внешних электрона атомам элементов III группы (IIIA группы).

Тенденцию к отдаче электронов с внешнего уровня имеют атомы элементов-металлов. И чем легче атомы элемента-металла отдают свои внешние электроны, тем в большей степени выражены у него металлические свойства. Понятно поэтому, что наиболее типичными металлами в Периодической системе Д. И. Менделеева являются элементы главной подгруппы I группы (IA группы). И наоборот, тенденцию к принятию недостающих до завершения внешнего энергетического уровня имеют атомы элементов-неметаллов. Из сказанного можно сделать следующий вывод. В пределах периода с увеличением заряда атомного ядра, а соответственно и с увеличением числа внешних электронов металлические свойства химических элементов ослабевают. Неметаллические свойства элементов, характеризующиеся лёгкостью принятия электронов на внешний уровень, при этом усиливаются.

Наиболее типичными неметаллами являются элементы главной подгруппы VII группы (VIIA группы) Периодической системы Д. И. Менделеева. На внешнем уровне атомов этих элементов находятся семь электронов. До восьми электронов на внешнем уровне, т. е. до устойчивого состояния атомов, им не хватает по одному электрону. Они легко их присоединяют, проявляя неметаллические свойства.

А как ведут себя атомы элементов главной подгруппы IV группы (IVA группы) Периодической системы Д. И. Менделеева? Ведь у них на внешнем уровне четыре электрона, и им, казалось бы, всё равно, отдать или принять четыре электрона. Выяснилось, что на способность атомов отдавать или принимать электроны оказывает влияние не только число электронов на внешнем уровне, но и радиус атома. В пределах периода число энергетических уровней у атомов элементов не изменяется, оно одинаково, а вот радиус уменьшается, так как увеличивается положительный заряд ядра (число протонов в нём). Вследствие этого притяжение электронов к ядру усиливается, и радиус атома уменьшается, атом как бы сжимается. Поэтому становится всё труднее отдать внешние электроны и, наоборот, всё легче принять недостающие до восьми электроны.

В пределах одной и той же подгруппы радиус атома увеличивается с увеличением заряда атомного ядра, так как при постоянном числе электронов на внешнем уровне (он равен номеру группы) увеличивается число энергетических уровней (оно равно номеру периода). Поэтому атому становится всё легче отдать внешние электроны.

В Периодической системе Д. И. Менделеева с увеличением порядкового номера свойства атомов химических элементов изменяются следующим образом.

Каков же результат принятия или отдачи электронов атомами химических элементов?

Представим себе, что «встречаются» два атома: атом металла IA группы и атом неметалла VIIA группы. У атома металла на внешнем энергетическом уровне находится единственный электрон, а атому неметалла как раз не хватает именно одного электрона, чтобы его внешний уровень оказался завершённым.

Читайте также:  Фиксация керамики к металлу

Атом металла легко отдаст свой наиболее удалённый от ядра и слабо связанный с ним электрон атому неметалла, который предоставит ему свободное место на своём внешнем энергетическом уровне.

Тогда атом металла, лишённый одного отрицательного заряда, приобретёт положительный заряд, а атом неметалла благодаря полученному электрону превратится в отрицательно заряженную частицу — ион.

Оба атома осуществят свою «заветную мечту» — получат столь желанную восьмёрку электронов на внешнем энергетическом уровне. Но что произойдёт дальше? Разноимённо заряженные ионы в полном соответствии с законом притяжения противоположных зарядов тут же соединятся, т. е. между ними возникнет химическая связь.

Химическую связь, образующуюся между ионами, называют ионной.

Рассмотрим образование этой химической связи на примере хорошо знакомого всем соединения хлорида натрия (поваренной соли):

Процесс превращения атомов в ионы изображён на схеме и рисунке:

Например, ионная связь образуется и при взаимодействии атомов кальция и кислорода:

Такое превращение атомов в ионы происходит всегда при взаимодействии атомов типичных металлов и типичных неметаллов.

В заключение рассмотрим алгоритм (последовательность) рассуждений при записи схемы образования ионной связи, например между атомами кальция и хлора.

1. Кальций — это элемент главной подгруппы II группы (НА группы) Периодической системы Д. И. Менделеева, металл. Его атому легче отдать два внешних электрона, чем принять недостающие шесть:

2. Хлор — это элемент главной подгруппы VII группы (VIIA группы) таблицы Д. И. Менделеева, неметалл. Его атому легче принять один электрон, которого ему не хватает до завершения внешнего энергетического уровня, чем отдать семь электронов с внешнего уровня:

3. Сначала найдём наименьшее общее кратное между зарядами образовавшихся ионов, оно равно 2 (2×1). Затем определим, сколько атомов кальция нужно взять, чтобы они отдали два электрона (т. е. надо взять 1 атом Са), и сколько атомов хлора надо взять, чтобы они могли принять два электрона (т. е. нужно взять 2 атома Сl).

4. Схематично образование ионной связи между атомами кальция и хлора можно записать так:

Для выражения состава ионных соединений пользуются формульными единицами — аналогами молекулярных формул.

Цифры, показывающие число атомов, молекул или формульных единиц, называют коэффициентами, а цифры, показывающие число атомов в молекуле или ионов в формульной единице, называют индексами.

В первой части параграфа мы сделали вывод о характере и причинах изменения свойств элементов. Во второй части параграфа приведём ключевые слова.

Ключевые слова и словосочетания

  1. Атомы металлов и неметаллов.
  2. Ионы положительные и отрицательные.
  3. Ионная химическая связь.
  4. Коэффициенты и индексы.

Работа с компьютером

  1. Обратитесь к электронному приложению. Изучите материал урока и выполните предложенные задания.
  2. Найдите в Интернете электронные адреса, которые могут служить дополнительными источниками, раскрывающими содержание ключевых слов и словосочетаний параграфа. Предложите учителю свою помощь в подготовке нового урока — сделайте сообщение по ключевым словам и словосочетаниям следующего параграфа.

Вопросы и задания

  1. Сравните строение и свойства атомов: а) углерода и кремния; б) кремния и фосфора.
  2. Рассмотрите схемы образования ионной связи между атомами химических элементов: а) калия и кислорода; б) лития и хлора; в) магния и фтора.
  3. Назовите самый типичный металл и самый типичный неметалл Периодической системы Д. И. Менделеева.
  4. Пользуясь дополнительными источниками информации, объясните, почему инертные газы стали называть благородными.

Источник

Пж решите)))Каждый период Периодической системы Д.И. Менделеева кончается а)

Каждый период Повторяющейся системы Д.И. Менделеева кончается

а) металлом б) галогеном в) инертным газом

Предельное число электронов на наружном уровне для каждого элемента, кроме водорода и гелия

Тенденцию к отдаче электронов с наружного уровня имеют атомы

а) металлов б) неметаллов в) инертных газов

Атомам металлов легче дать

а) один электрон б) два электрона в) три электрона

С увеличением радиуса атомов металлов их способность отдавать электроны

Читайте также:  Центробанк россии драгоценные металлы

а) уменьшается б) увеличивается в) не меняется

Тенденцию к принятию недостающих до завершения наружного энергетического уровня электронов имеют атомы

а) металлов б) неметаллов в) инертных газов

Атомам неметаллов легче принять

а) один электрон б) два электрона в) три электрона

С повышением радиуса атомов неметаллов способность присоединять электроны

а) убавляется б) возрастает в) не меняется

Атомы, отдавая или присоединяя электроны, превращаются в

а) молекулы б) другие атомы в) ионы

Химическая связь между ионами величается

а) ковалентной б) ионной в) железной

Меж атомами неметаллов появляется хим связь

а) ковалентная б) ионная в) металлическая

В итоге ковалентной связи образуются

а) ионы б) общие электрические пары в) иные атомы

Между атомами водорода в молекуле водорода образуется связь

а) одинарная б) двойная в) тройная

Меж атомами азота в молекуле азота образуется связь

а) одинарная б) двойная в) тройная

При содействии двух атомов 1-го и того же неметалла появляется ковалентная связь

а) полярная б) неполярная в) донорно-акцепторная

При взаимодействии 2-ух атомов разных неметаллов появляется ковалентная связь

а) полярная б) неполярная в) донорно-акцепторная

Способность атомов 1-го хим элемента оттягивать к себе общие электронные пары именуется

а) ионизацией б) электроотрицательностью в) нейтрализацией

Самый электроотрицательный элемент в таблице Д.И. Менделеева

а) бром б) хлор в) фтор

Связь в металлах и сплавах между атом-ионами посредством обобществленных электронов величается

а) ковалентной б) железной в) ионной

Тест для вас оказался

а) трудным б) обычным в) средней трудности

около каждого числа проставьте буковку с правильным ответом

Каждый период Повторяющейся системы Д.И. Менделеева кончается

а) металлом б) галогеном в) инертным газом

Предельное число электронов на наружном уровне для каждого элемента, не считая водорода и гелия

Тенденцию к отдаче электронов с наружного уровня имеют атомы

а) металлов б) неметаллов в) инертных газов

Атомам металлов легче дать

а) один электрон б) два электрона в) три электрона

С повышением радиуса атомов металлов их способность отдавать электроны

а) убавляется б) возрастает в) не изменяется

Тенденцию к принятию недостающих до завершения наружного энергетического уровня электронов имеют атомы

а) металлов б) неметаллов в) инертных газов

Атомам неметаллов легче принять

а) один электрон б) два электрона в) три электрона

С повышением радиуса атомов неметаллов способность присоединять электроны

а) убавляется б) возрастает в) не меняется

Атомы, отдавая либо присоединяя электроны, превращаются в

а) молекулы б) другие атомы в) ионы

Химическая связь между ионами именуется

а) ковалентной б) ионной в) металлической

Между атомами неметаллов образуется химическая связь

а) ковалентная б) ионная в) металлическая

В итоге ковалентной связи образуются

а) ионы б) общие электрические пары в) иные атомы

Меж атомами водорода в молекуле водорода появляется связь

а) одинарная б) двойная в) тройная

Меж атомами азота в молекуле азота образуется связь

а) одинарная б) двойная в) тройная

При взаимодействии 2-ух атомов 1-го и того же неметалла появляется ковалентная связь

а) полярная б) неполярная в) донорно-акцепторная

При содействии 2-ух атомов различных неметаллов появляется ковалентная связь

а) полярная б) неполярная в) донорно-акцепторная

Способность атомов 1-го хим элемента оттягивать к себе общие электрические пары называется

а) ионизацией б) электроотрицательностью в) нейтрализацией

Самый электроотрицательный элемент в таблице Д.И. Менделеева

а) бром б) хлор в) фтор

Связь в металлах и сплавах между атом-ионами средством обобществленных электронов величается

Источник

Пж решите)))

Каждый период Периодической системы Д.И. Менделеева заканчивается …

а) металлом б) галогеном в) инертным газом

Предельное число электронов на внешнем уровне для каждого элемента, кроме водорода и гелия…

Тенденцию к отдаче электронов с внешнего уровня имеют атомы …

а) металлов б) неметаллов в) инертных газов

Атомам металлов легче отдать …

а) один электрон б) два электрона в) три электрона

Читайте также:  Декоративные мебельные накладки металл

С увеличением радиуса атомов металлов их способность отдавать электроны …

а) уменьшается б) увеличивается в) не изменяется

Тенденцию к принятию недостающих до завершения внешнего энергетического уровня электронов имеют атомы …

а) металлов б) неметаллов в) инертных газов

Атомам неметаллов легче принять …

а) один электрон б) два электрона в) три электрона

С увеличением радиуса атомов неметаллов способность присоединять электроны …

а) уменьшается б) увеличивается в) не изменяется

Атомы, отдавая или присоединяя электроны, превращаются в …

а) молекулы б) другие атомы в) ионы

Химическая связь между ионами называется …

а) ковалентной б) ионной в) металлической

Между атомами неметаллов образуется химическая связь …

а) ковалентная б) ионная в) металлическая

В результате ковалентной связи образуются …

а) ионы б) общие электронные пары в) другие атомы

Между атомами водорода в молекуле водорода образуется связь …

а) одинарная б) двойная в) тройная

Между атомами азота в молекуле азота образуется связь …

а) одинарная б) двойная в) тройная

При взаимодействии двух атомов одного и того же неметалла возникает ковалентная связь …

а) полярная б) неполярная в) донорно-акцепторная

При взаимодействии двух атомов разных неметаллов возникает ковалентная связь …

а) полярная б) неполярная в) донорно-акцепторная

Способность атомов одного химического элемента оттягивать к себе общие электронные пары называется …

а) ионизацией б) электроотрицательностью в) нейтрализацией

Самый электроотрицательный элемент в таблице Д.И. Менделеева …

а) бром б) хлор в) фтор

Связь в металлах и сплавах между атом-ионами посредством обобществленных электронов называется …

а) ковалентной б) металлической в) ионной

Тест для вас оказался …

а) сложным б) простым в) средней сложности

Химическая связь Тест

около каждого числа проставьте букву с правильным ответом

Каждый период Периодической системы Д.И. Менделеева заканчивается …

а) металлом б) галогеном в) инертным газом

Предельное число электронов на внешнем уровне для каждого элемента, кроме водорода и гелия…

Тенденцию к отдаче электронов с внешнего уровня имеют атомы …

а) металлов б) неметаллов в) инертных газов

Атомам металлов легче отдать …

а) один электрон б) два электрона в) три электрона

С увеличением радиуса атомов металлов их способность отдавать электроны …

а) уменьшается б) увеличивается в) не изменяется

Тенденцию к принятию недостающих до завершения внешнего энергетического уровня электронов имеют атомы …

а) металлов б) неметаллов в) инертных газов

Атомам неметаллов легче принять …

а) один электрон б) два электрона в) три электрона

С увеличением радиуса атомов неметаллов способность присоединять электроны …

а) уменьшается б) увеличивается в) не изменяется

Атомы, отдавая или присоединяя электроны, превращаются в …

а) молекулы б) другие атомы в) ионы

Химическая связь между ионами называется …

а) ковалентной б) ионной в) металлической

Между атомами неметаллов образуется химическая связь …

а) ковалентная б) ионная в) металлическая

В результате ковалентной связи образуются …

а) ионы б) общие электронные пары в) другие атомы

Между атомами водорода в молекуле водорода образуется связь …

а) одинарная б) двойная в) тройная

Между атомами азота в молекуле азота образуется связь …

а) одинарная б) двойная в) тройная

При взаимодействии двух атомов одного и того же неметалла возникает ковалентная связь …

а) полярная б) неполярная в) донорно-акцепторная

При взаимодействии двух атомов разных неметаллов возникает ковалентная связь …

а) полярная б) неполярная в) донорно-акцепторная

Способность атомов одного химического элемента оттягивать к себе общие электронные пары называется …

а) ионизацией б) электроотрицательностью в) нейтрализацией

Самый электроотрицательный элемент в таблице Д.И. Менделеева …

а) бром б) хлор в) фтор

Связь в металлах и сплавах между атом-ионами посредством обобществленных электронов называется …

а) ковалентной б) металлической в) ионной

Тест для вас оказался …

а) сложным б) простым в) средней сложности

Источник