Меню

Атом щелочного металла который образует ион имеющий электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p6 это



Атом щелочного металла образует катион, имеющий электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p6 – это конфигурация катиона 1)рубидия 2)

Атом щелочного металла образует катион, имеющий электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p6 – это конфигурация катиона

1)рубидия
2)калия
3)натрия
4)лития

объясните как делать с решением )

По сути то дела мы имеем дело вот с такой цепочкой:

1 — (над стрелкой указать серную кислоту)

2 — реакция идет на свету.

>>строение углеводорода C5H8
По сравнению с пентаном — C5H12 — здесь на 4 водорода меньше, значит в этом углеводороде есть 1 тройная (алкин) или две двойные связи (диен).

>>не образует соединения с хлоридом меди (I)
Значит, это НЕ алкин с концевой тройной связью — такие алкины реагируют с Cu(1+)
То есть, вариант СН3—СН2—СН2—С≡СН → отпадает.

>>не вступает в реакцию с малеиновым ангидридом
А) малеиновый ангидрид реагирует с _сопряжёнными_ диенами (реакция Дильса-Альдера)
поэтому вариант СН3—СН=СН—СН=СН2 → отпадает.
Б) малеиновый ангидрид реагирует с метильной группой при двойной связи
поэтому вариант СН3—СН=С=СН—СН3 → отпадает.

Таким образом, из возможных изомеров C5H8 осталось два:
1) СН3—СН2—СН=С=СН2 —- 1,2 пентадиен
2) СН3—СН2—С≡С—СН3 —- пентин-2

2)C5H8 — формула CnH(2n-2) — две двойные связи или тройная или цикл с одной двойной связью.

3)C6H12 — формула CnH(2n) — одна двойная связь или цикл.

Источник

Атом щелочного металла который образует ион имеющий электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p6 это

Современные представления о строении атомов. Изотопы.

Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов. Атомные орбитали, s- и p- d- элементы. Электронная конфигурация атома. Основное и возбужденное состояние атомов

1. Восьмиэлектронную внешнюю оболочку имеет ион

1) Р 3+ 2) S 2- 3) С 15+ 4) Fe 2+

2. Двухэлектронную внешнюю оболочку имеет ион

1) S 6+ 2) S 2- 3) Вг 5+ 4) Sn 4+

3. Число электронов в ионе железа Fe 2+ равно

1) 54 2) 28 3) 58 4) 24

4. Электронная конфигурация Is 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 соответствует иону

1) Sn 2+ 2) S 2- 3) Cr 3+ 4) Fe 2

5. В основном состоянии три неспаренных электрона имеет атом

6. Элемент с электронной конфигурацией внешнего уровня . 3s 2 3p 3 образует водородное соединение состава

7. Электронная конфигурация Is 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 соответствует иону

1) Сl — 2) N3 — 3) Br — 4) О 2-

8. Электронная конфигурация Is 2 2s 2 2p 6 соответствует иону

1) А 13+ 2) Fe 3+ 3) Zn 2+ 4) Cr 3+

9. Одинаковую электронную конфигурацию внешнего уровня имеют Са 2+ и

1) К + 2) Аr 3) Ва 4) F —

10. Атом металла, высший оксид которого Ме2О3, имеет электронную формулу внешнего энергетического уровня

1) ns 2 пр 1 2) ns 2 пр 2 3) ns 2 np 3 4) ns 2 nps

11. Элемент, которому соответствует высший оксид состава R2O7 имеет электронную конфигурацию внешнего уровня:

Читайте также:  Как красить металл при низкой температуре

1) ns 2 np 3 2)ns 2 np 5 3) ns 2 np 1 4) ns 2 np 2

12. Высший оксид состава R2O7 образует химический элемент, в атоме которого заполнение электронами энергетических уровней соответствует ряду чисел:

1) 2, 8, 1 2) 2, 8, 7 3) 2, 8, 8, 1 4) 2, 5

13. Наибольший радиус имеет атом

1) олова 2> кремния 3) свинца 4> углерода

14. В ряду химических элементов

1) увеличивается число валентных электронов в атомах

2) уменьшается число электронных слоев а атомах

3) уменьшается число протонов в ядрах атомов

4) увеличиваются радиусы атомов

15.Наибольший радиус имеет атом

1) брома 2) мышьяка 3) бария 4) олова

16.Электронную конфигурацию 1s 2 2s 2 2р 6 3.s 2 Зр 6 3d 1 имеет ион

1) Са 2+ 2) А 13+ 3) K + 4) Sc 2+

17. У атома серы число электронов на внешнем энергетическом уровне и заряд ядра равны соответственно

1)4 и + 16 2)6 и + 32 3)6 и + 16 4)4 и + 32

18. Число валентных электронов у марганца равно

1) 1 2) 3 3) 5 4) 7

19. Одинаковое электронное строение имеют частицы

1) Na 0 и Na + 2) Na 0 и K 0 3) Na + и F — 4) Cr 2+ и Сr 3+

20. Высший оксид состава ЭО 3 образует элемент с электронной конфигурацией внешнего электронного слоя

21. Число энергетических слоев и число электронов во внешнем энергетическом слое атомов мышьяка равны соответственно

22. Какую электронную конфигурацию имеет атом наиболее активного металла?

1) 1s 2 2s 2 2p 1

2) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1

4) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1

23. Количество электронов в атоме определяется

1) числом протонов

2) числом нейтронов

3) числом энергетических уровней

4) величиной относительной атомной массы

24. Ядро атома 81 Br содержит

1)81p и 35n 2) 35p и 46n 3)46p и 81n 4) 46p и 35n

25. Ион, в составе которого 16 протонов и 18 электронов, имеет заряд
1) +4 2) -2 3) +2 4) -4

26. Внешний энергетический уровень атома элемента, образующего высший оксид состава ЭОз, имеет формулу

1) ns 2 np 1 2) ns 2 nр 2 3) nз 2 nр 3 4) ns 2 nр 4

27. Конфигурация внешнего электронного слоя атома серы в невозбужденном состоянии

1) 4s 2 2) 3s 2 3р 6 3) 3s 2 3р 4 4) 4s 2 4р 4

28. Электронную конфигурацию Is 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 в основном состоянии имеет атом

29. Число протонов и нейтронов, содержащихся в ядре атома изотопа 40 K, равно соответственно

1) 19 и 40 2) 21 и 19 3) 20 и 40 4) 19 и 21

30. Химический элемент, один из изотопов которого имеет массовое число 44 и содержит в ядре 24 нейтрона, — это

Ответы: 1-2, 2-3,3-4,4-2,5-2,6-3,7-1,8-1,9-1, 10-1, 11-2, 12-2, 13-3, 14-1, 15-3, 16-4, 17-3, 18-4, 19-3, 20-3, 21-4, 22-2, 23-1, 24-2, 25-2, 26-4, 27-3, 28-3, 29-4, 30-2.

Читайте также:  Станок для термической резки металла с чпу

Источник

Атомы и электроны

Атомно-молекулярное учение

Мы приступаем к изучению химии — мира молекул и атомов. В этой статье мы рассмотрим базисные понятия и разберемся с электронными формулами элементов.

Атом (греч. а — отриц. частица + tomos — отдел, греч. atomos — неделимый) — электронейтральная частица вещества микроскопических размеров и массы, состоящая из положительно заряженного ядра (протонов) и отрицательно заряженных электронов (электронные орбитали).

Описываемая модель атома называется «планетарной» и была предложена в 1913 году великими физиками: Нильсом Бором и Эрнестом Резерфордом

Протон (греч. protos — первый) — положительно заряженная (+1) элементарная частица, вместе с нейтронами образует ядра атомов элементов. Нейтрон (лат. neuter — ни тот, ни другой) — нейтральная (0) элементарная частица, присутствующая в ядрах всех химических элементов, кроме водорода.

Электрон (греч. elektron — янтарь) — стабильная элементарная частица с отрицательным электрическим зарядом (-1), заряд атома — порядковый номер в таблице Менделеева — равен числу электронов (и, соответственно, протонов).

Запомните, что в невозбужденном состоянии атом содержит одинаковое число электронов и протонов. Так у кальция (порядковый номер 20) в ядре находится 20 протонов, а вокруг ядра на электронных орбиталях 20 электронов.

Я еще раз подчеркну эту важную деталь. На данном этапе будет отлично, если вы запомните простое правило: порядковый номер элемента = числу электронов. Это наиболее важно для практического применения и изучения следующей темы.

Электронная конфигурация атома

Электроны атома находятся в непрерывном движении вокруг ядра. Энергия электронов отличается друг от друга, в соответствии с этим электроны занимают различные энергетические уровни.

Энергетические уровни подразделяются на несколько подуровней:

    Первый уровень

Состоит из s-подуровня: одной «1s» ячейки, в которой помещаются 2 электрона (заполненный электронами — 1s 2 )

Состоит из s-подуровня: одной «s» ячейки (2s 2 ) и p-подуровня: трех «p» ячеек (2p 6 ), на которых помещается 6 электронов

Состоит из s-подуровня: одной «s» ячейки (3s 2 ), p-подуровня: трех «p» ячеек (3p 6 ) и d-подуровня: пяти «d» ячеек (3d 10 ), в которых помещается 10 электронов

Состоит из s-подуровня: одной «s» ячейки (4s 2 ), p-подуровня: трех «p» ячеек (4p 6 ), d-подуровня: пяти «d» ячеек (4d 10 ) и f-подуровня: семи «f» ячеек (4f 14 ), на которых помещается 14 электронов

Зная теорию об энергетических уровнях и порядковый номер элемента из таблицы Менделеева, вы должны расположить определенное число электронов, начиная от уровня с наименьшей энергией и заканчивая к уровнем с наибольшей. Чуть ниже вы увидите несколько примеров, а также узнаете об исключении, которое только подтверждает данные правила.

Подуровни: «s», «p» и «d», которые мы только что обсудили, имеют в определенную конфигурацию в пространстве. По этим подуровням, или атомным орбиталям, движутся электроны, создавая определенный «рисунок».

Читайте также:  Как сдать металл с дачи с вывозом

S-орбиталь похожа на сферу, p-орбиталь напоминает песочные часы, d-орбиталь — клеверный лист.

Правила заполнения электронных орбиталей и примеры

Существует ряд правил, которые применяют при составлении электронных конфигураций атомов:

  • Сперва следует заполнить орбитали с наименьшей энергией, и только после переходить к энергетически более высоким
  • На орбитали (в одной «ячейке») не может располагаться более двух электронов
  • Орбитали заполняются электронами так: сначала в каждую ячейку помещают по одному электрону, после чего орбитали дополняются еще одним электроном с противоположным направлением
  • Порядок заполнения орбиталей: 1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d → 5p → 6s

Должно быть, вы обратили внимание на некоторое несоответствие: после 3p подуровня следует переход к 4s, хотя логично было бы заполнить до конца 4s подуровень. Однако природа распорядилась иначе.

Запомните, что, только заполнив 4s подуровень двумя электронами, можно переходить к 3d подуровню.

Без практики теория мертва, так что приступает к тренировке. Нам нужно составить электронную конфигурацию атомов углерода и серы. Для начала определим их порядковый номер, который подскажет нам число их электронов. У углерода — 6, у серы — 16.

Теперь мы располагаем указанное количество электронов на энергетических уровнях, руководствуясь правилами заполнения.

Обращаю ваше особе внимание: на 2p-подуровне углерода мы расположили 2 электрона в разные ячейки, следуя одному из правил. А на 3p-подуровне у серы электронов оказалось много, поэтому сначала мы расположили 3 электрона по отдельным ячейкам, а оставшимся одним электроном дополнили первую ячейку.

Таким образом, электронные конфигурации наших элементов:

  • Углерод — 1s 2 2s 2 2p 2
  • Серы — 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4
Внешний уровень и валентные электроны

Количество электронов на внешнем (валентном) уровне — это число электронов на наивысшем энергетическом уровне, которого достигает элемент. Такие электроны называются валентными: они могут быть спаренными или неспаренными. Иногда для наглядного представления конфигурацию внешнего уровня записывают отдельно:

  • Углерод — 2s 2 2p 2 (4 валентных электрона)
  • Сера -3s 2 3p 4 (6 валентных электронов)

Неспаренные валентные электроны способны к образованию химической связи. Их число соответствует количеству связей, которые данный атом может образовать с другими атомами. Таким образом неспаренные валентные электроны тесно связаны с валентностью — способностью атомов образовывать определенное число химических связей.

  • Углерод — 2s 2 2p 2 (2 неспаренных валентных электрона)
  • Сера -3s 2 3p 4 (2 неспаренных валентных электрона)
Тренировка

Потренируйтесь и сами составьте электронную конфигурацию для магния и скандия. Определите число электронов на внешнем (валентном) уровне и число неспаренных электронов. Ниже будет дано наглядное объяснение этой задаче.

Запишем получившиеся электронные конфигурации магния и фтора:

  • Магний — 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2
  • Скандий — 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 1

Источник