Аллотропия для неметаллов более характерна чем для металлов заполните таблицу

Содержание
  1. Простые вещества — неметаллы — ГДЗ Габриелян Сладков 8 класс рабочая тетрадь
  2. Аллотропия для неметаллов более характерна чем для металлов заполните таблицу
  3. Тема 13. Простые вещества — неметаллы.
  4. Неметаллы.Общая характеристика.Аллотропия.
  5. Онлайн-конференция
  6. «Современная профориентация педагогов и родителей, перспективы рынка труда и особенности личности подростка»
  7. Свидетельство и скидка на обучение каждому участнику
  8. Презентация: «Аллотропные модификации неметаллов»
  9. Онлайн-конференция
  10. «Современная профориентация педагогов и родителей, перспективы рынка труда и особенности личности подростка»
  11. Свидетельство и скидка на обучение каждому участнику
  12. Дистанционное обучение как современный формат преподавания
  13. Методическая работа в онлайн-образовании
  14. Современные педтехнологии в деятельности учителя
  15. Оставьте свой комментарий
  16. Подарочные сертификаты

Простые вещества — неметаллы — ГДЗ Габриелян Сладков 8 класс рабочая тетрадь

ЧАСТЬ 1

1. Неметаллы (НМ) располагаются в III-VII группах. Только из НМ состоит группа галогенов. По физическим свойствам к НМ следует отнести также VIIIА группу, или группу благородных газов.

2. У атомов неметаллов 4 и более электрона во внешнем слое, небольшой радиус атома, например С, у атома которого 4 внешних е. Поэтому атомы НМ стремятся довести недостающие до 8е. Это свойство атомов характеризуется электроотрицательностью. В соответствии с ним НМ образуют особый ряд:

3. Молекулы простых веществ НМ образованы за счёт ковалентной неполярной связи. Двухатомные молекулы имеют, например, следующие простые вещества: О₂, Сl₂, N₂, галогены; трехатомная молекула О₃ — у озона.

4. Аллотропия для неметаллов более характерна, чем для металлов. Заполните таблицу «Аллотропные модификации неметаллов» . Данные для таблицы найдите с помощью дополнительных источников информации, в том числе Интернета.

5. Заполните таблицу «Сравнение свойств металлов и неметаллов».

ЧАСТЬ 2

1. Выберите названия простых веществ — неметаллов. Из букв, соответствующих правильным ответам, вы составите название неметалла, которое в переводе с греческого означает «гибель, разрушение»: фтор.

1) бром Ф
2) магний Т
6) неон О
8) йод Р

2. Распределите вещества Na, Br2, Ne, I2, Li, Не, Сl2 на три группы. Вычислите и запишите относительные молекулярные массы галогенов.

3. Неверны следующие утверждения, характеризующие неметаллы:

2) при обычных условиях фтор, хлор и бром — газы.
4) атомы этих элементов стремятся отдать электроны с внешнего энергетического слоя.

4. Установите соответствие между названием вещества и его свойствами.

5. Заполните таблицу «Неметаллы». Данные для таблицы найдите с помощью дополнительных источников информации, в том числе Интернета.

6. Расположите следующие простые вещества — неметаллы в порядке возрастания их плотности.

6) кремний
7) красный фосфор
1) йод
2) бром
4) хлор
3) азот
5) водород

7. Расположите следующие простые вещества — неметаллы в порядке возрастания интенсивности их окраски.

6) йод
4) бром
1) хлор
3) озон
2) кислород
5) азот

Источник

Аллотропия для неметаллов более характерна чем для металлов заполните таблицу

Тема 13. Простые вещества — неметаллы.

Часть I

1. Неметаллы (НМ) располагаются в III-VII группах.
Только из НМ состоит группа галогенов. По физическим свойствам к НМ следует отнести также VIIIА группу, или группу благородных газов.

2. У атомов неметаллов 4 и более электрона во внешнем слое, небольшой радиус атома, например С, у атома которого 4 внешних е. Поэтому атомы НМ стремятся довести недостающие до 8е. Это свойство атомов характеризуется электроотрицательностью. В соответствии с ним НМ образуют особый ряд:

3. Молекулы простых веществ НМ образованы за счёт ковалентной неполярной связи. Двухатомные молекулы имеют, например, следующие простые вещества: О₂, Сl₂, N₂, галогены;
трехатомная молекула О₃ — у озона.

4. Аллотропия для неметаллов более характерна, чем для металлов.
Заполните таблицу «Аллотропные модификации неметаллов» . Данные для таблицы найдите с помощью дополнительных источников информации, в том числе Интернета.

Читайте также:  Порошковая краска по металлу способ нанесения

5. Заполните таблицу «Сравнение свойств металлов и неметаллов».

Часть II

1. Выберите названия простых веществ — неметаллов. Из букв, соответствующих правильным ответам, вы составите название неметалла, которое в переводе с греческого означает «гибель, разрушение»: фтор.
1) бром Ф
2) магний Т
6) неон О
8) йод Р

2. Распределите вещества Na, Br2, Ne, I2, Li, Не, Сl2 на три группы. Вычислите и запишите относительные молекулярные массы галогенов.

3. Неверны следующие утверждения, характеризующие неметаллы:
2) при обычных условиях фтор, хлор и бром — газы.
4) атомы этих элементов стремятся отдать электроны с внешнего энергетического слоя.

4. Установите соответствие между названием вещества и его свойствами.

5. Заполните таблицу «Неметаллы». Данные для таблицы найдите с помощью дополнительных источников информации, в том числе Интернета.

6. Расположите следующие простые вещества — неметаллы в порядке возрастания их плотности.
6) кремний
7) красный фосфор
1) йод
2) бром
4) хлор
3) азот
5) водород

7. Расположите следующие простые вещества — неметаллы в порядке возрастания интенсивности их окраски.
6) йод
4) бром
1) хлор
3) озон
2) кислород
5) азот

Источник

Неметаллы.Общая характеристика.Аллотропия.

Онлайн-конференция

«Современная профориентация педагогов
и родителей, перспективы рынка труда
и особенности личности подростка»

Свидетельство и скидка на обучение каждому участнику

Урок по химии, 9класс.(О.С.Габриелян)

НЕМЕТАЛЛЫ. ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА. АЛЛОТРОПИЯ.

Цель: Используя противопоставление с металлами, рассмотреть положение неметаллов в ПСМ и особенности строения атомов, вспомнить ряд электроотрицательности. Повторить понятие аллотропия и кристаллическое строение неметаллов, а следовательно, рассмотреть их физические свойства. Рассмотреть состав воздуха. Роль неметаллов в живой и неживой природе.

Оборудование : мультимедийная установка, электронная библиотека «Просвещение», аэрозольные упаковки с бытовыми ядохимикатами, дезодоранты, лаки, кристаллические решетки алмаза и графита, алюминиевая и медная проволока.

Тип урока :комбинированный.

Ӏ .Мотивационно-ориентировочный этап

1)Актуализация знаний, полученных на предыдущем уроке

2)Постановка целей урока

ӀӀ .Операционно-исполнительский этап

1)Положение неметаллов в таблице Д.И. Менделеева

5)Области применения неметаллов

ӀӀӀ. Оценочно-рефлексивный этап

Контроль и самоконтроль: работа с тестами

Ӏ. Все химические элементы делятся на металлы и неметаллы в зависимости от строения и свойств их атомов. На металлы и неметаллы делятся и простые вещества, образованные этими элементами исходя из физических и химических свойств. С металлами вы уже познакомились. А сегодня, используя противопоставление с металлами, рассмотрим свойства неметаллов.

ӀӀ.Заполнить таблицу, используя таблицу Менделеева и диск по химии.(у каждого на парте образец пустой таблицы)

Сравнительная характеристика металлов и неметал лов.

От 1до 3-х электронов

Окислители. Фтор самый сильный окислитель

Твердые, жидкие, газы

Смотрите таблицу, и сделайте вывод.

Вывод: Неметаллы –это химические элементы, которые образуют простые вещества, не обладающие свойствами металлов.

Температура плавления от 3800(графит) до — 210(азот). Такой широкий диапозон объясняется двумя видами кристаллических решеток: молекулярная (О 2 , О 3 ) и атомная(графит, алмаз).

Если металлы –простые вещества образованы металлической связью, то для неметаллов –простых веществ характерна ковалентная неполярная химическая связь.

Разным строением кристаллических решеток объясняется явление аллотропия.

Дайте определение аллотропии.

Красный фосфор -атомная решетка(применяется в производстве спичек и удобрений)

Белый фосфор – молекулярная(Р 4 ) в производстве удобрений, в военном деле: дымовые шашки, ядохимикаты.

Графит-атомная (показать решетку). Ногинский графитовый рудник

Алмаз –атомная (Якутия).

Вторая причина аллотропии -разное количество атомов(кислород и озон).Это газы сильные окислители. Ультрафиолетовое солнечное излучение расщепляет часть молекул кислорода на отдельные атомы, которые взаимодействуют с кислородом и образуется озон. На высоте 25км находится озоновый слой. Он действует как экран, защищает Землю от жесткого УФ излучения. Выхлопные газы самолетов, некоторые аэрозоли вещества, используемые в холодильных агрегатах(фреон) разрушают озоновый слой. От появления дыры в озоновом слое страдают растения, и увеличивается риск заболеваний раком кожи.

Читайте также:  Чем лучше варить тонкий металл аргоном или полуавтоматом

Озон образуется после грозы, в сосновом лесу, на морском побережье.

Откройте учебник на стр.90. Давайте сравним простые вещества кислород и озон

С сильным запахом

Малорастворим в воде

Растворим в воде

Ядовит в больших концентрациях

Содержание в воздухе 21%

Поддерживает горение, дыхание

Применяется для обеззараживания, для отбеливания тканей

Озон относится к переменным составляющим воздуха. А что такое воздух?

Диск: Состав воздуха. Записать состав в тетрадь . Молярная масса воздуха -29.

Применение газов, входящих в состав воздуха(В аквалангах водолазов-смесь кислорода и гелия, т.к. азот под давлением опасен) гелий используется при изготовлении лазеров, дающий устойчивый световой луч с одной длиной волны.

Вывод: Что на уроке узнали нового о неметаллах?

Работа с тестами 5-6минут, собрать листочки.

Домашнее задание: §15,стр.93 «5»№2,3а),4

«3»- №6 (как предупредить озоновые дыры)

1.Неметаллы расположены в периодической системе:

А)в начале периода

Б)в конце периода

В)во всех группах

Г)в больших периодах

2.Атомам неметаллов соответствуют электронные формулы

А )3S 2 3P 1 и 2S 2 2 P 1 Б )2S 2 2P 1 и 3S 2 3 P 1

В ) 2S 2 2P 1 и 2S 2 2 P 2 Г ) 3S 2 3P 1 и 4S 2

3.Газом среди предложенных неметаллов является:

4. Выберите пары аллотропных модификаций?

А) S и Р Б) О 2 и О 3 В) С и S Г) В и Р

Источник

Презентация: «Аллотропные модификации неметаллов»

Онлайн-конференция

«Современная профориентация педагогов
и родителей, перспективы рынка труда
и особенности личности подростка»

Свидетельство и скидка на обучение каждому участнику

Описание презентации по отдельным слайдам:

Аллотропные модификации неметаллов Презентацию выполнила: Ученица 9 класса Шарлаева Яна Учитель: Болховитина Л. В. МКОУ Терновская ООШ

Аллотропия От греческого allos – другой, tropos – поворот, свойство. Явление, при котором один и тот же химический элемент существует в виде нескольких простых веществ, различных по строению и свойствам.

Аллотропные модификации Простые вещества, образованные одним химическим элементом называют аллотропными модификациями

Элементы, имеющие аллотропные модификации Кислород Фосфор Сера Углерод

Кислород Кислород О2 Озон О3

Кислород Химическая формула О2. Физические свойства: газ, без цвета, без запаха, мало растворим в воде, не задерживает УФ лучи. Биологические свойства: Не ядовит, не бактерициден, необходим для дыхания аэробных организмов. Содержание в воздухе — 21% по объему, 23% по массе.

Озон Химическая формула О3. Физические свойства: синий газ с резким запахом, растворим в воде в 10 раз лучше кислорода, задерживает УФ лучи. Биологические свойства: Ядовит в больших концентрациях, бактерициден, сильно раздражает глаза и дыхательные пути. Содержание в воздухе: летом – до 7*10-9% (по объему), зимой – до 2*10-10%. В атмосфере максимальная концентрация на высоте 20-25 км, где озон образует слой, защищающий Землю от УФ-излучения.

Фосфор Белый фосфор Красный фосфор Черный фосфор другие

Белый фосфор Химическая формула P4. Физические свойства: воскообразное, прозрачное вещество с характерным запахом. Кристаллическая решетка – молекулярная. Белый фосфор ядовит, на воздухе при t около 40 °С самовоспламеняется, поэтому его следует хранить под водой.

Красный фосфор Химическая формула P. Физические свойства: твердое аморфное вещество с цветом от темно-коричневого до фиолетового. Кристаллическая решетка атомная. Красный фосфор не ядовит, на воздухе не воспламеняется. Не растворяется ни в воде, ни в сероуглероде. Не светится в темноте. Загорается лишь при поджигании.

Черный фосфор Химическая формула P. Физические свойства: по внешнему виду похож на графит, полупроводник. Кристаллическая решетка – атомная. Черный фосфор малоактивен, с трудом воспламеняется на воздухе, поэтому его можно безопасно подвергать механической обработке.

Причины аллотропии Образование молекул с различным числом атомов (О2 и О3). Образование различных кристаллических решеток (модификации фосфора).

Читайте также:  Сопротивление при температуре 0 для металлов

Элементарный углерод образует три аллотропных видоизменения: алмаз, графит и карбин, наиболее известны алмаз и графит. Алмаз имеет атомную кристаллическую решётку. Каждый атом углерода в алмазе связан четырьмя прочными ковалентными связями с соседними атомами, расположенными в вершинах тетраэдра. Благодаря такому строению алмаз — самое твёрдое из известных природных веществ. Все четыре валентных электрона каждого атома углерода участвуют в образовании связей, поэтому алмаз не проводит электрический ток. Это бесцветное прозрачное кристаллическое вещество, хорошо преломляющее свет. Аллотропные видоизменения углерода.

Графит тоже имеет атомную кристаллическую решётку, но устроена она иначе. Решётка графита слоистая. Каждый атом углерода соединён прочными ковалентными связями с тремя соседними атомами. Образуются плоские слои из шестиугольников, которые между собой связаны слабо. Один валентный электрон у атома углерода остаётся свободным. Графит представляет собой тёмно-серое вещество с металлическим блеском, жирное на ощупь. В отличие от алмаза графит непрозрачный, проводит электрический ток и оставляет серый след на бумаге. У графита очень высокая температура плавления (3700 °С).

АДСОРБЦИЯ Алмаз и графит взаимопревращаемы. При сильном нагревании без доступа воздуха алмаз чернеет и превращается в графит. Графит можно превратить в алмаз при высокой температуре и большом давлении. Из мельчайших частиц графита состоят сажа, древесный уголь и кокс. Сажа образуется при неполном сгорании топлива. Древесный уголь получают при нагревании древесины без доступа воздуха, а кокс — переработкой каменного угля. Древесный уголь имеет пористое строение и обладает способностью поглощать газы и растворённые вещества. Такое свойство называется адсорбцией.

Ромбическая (a — сера) — S8 t°пл. = 113°C; ρ = 2,07 г/см3. Наиболее устойчивая модификация. Моноклинная (b — сера) — S8 темно-желтые иглы, t°пл. = 119°C; ρ = 1,96 г/см3. Устойчивая при температуреболее 96°С; при обычных условиях превращается вромбическую. Пластическая Sn коричневая резиноподобная (аморфная) масса. Неустойчива, при затвердевании превращается в ромбическую.

СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ!

Курс повышения квалификации

Дистанционное обучение как современный формат преподавания

  • Сейчас обучается 985 человек из 81 региона

Курс профессиональной переподготовки

Методическая работа в онлайн-образовании

  • Сейчас обучается 66 человек из 27 регионов

Курс повышения квалификации

Современные педтехнологии в деятельности учителя

  • Курс добавлен 23.09.2021
  • Сейчас обучается 91 человек из 41 региона

Ищем педагогов в команду «Инфоурок»

Номер материала: ДБ-1372391

Не нашли то что искали?

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

До конца 2024 года в РФ построят около 1 300 школ

Время чтения: 1 минута

Учителям предлагают 1,5 миллиона рублей за переезд в Златоуст

Время чтения: 1 минута

Педагогам Северной Осетии в 2022 году будут выплачивать надбавки за стаж

Время чтения: 2 минуты

Учителям истории предлагают предоставить право бесплатно посещать музеи

Время чтения: 2 минуты

ВПР для школьников в 2022 году пройдут весной

Время чтения: 1 минута

Путин поручил не считать выплаты за классное руководство в средней зарплате

Время чтения: 1 минута

Подарочные сертификаты

Ответственность за разрешение любых спорных моментов, касающихся самих материалов и их содержания, берут на себя пользователи, разместившие материал на сайте. Однако администрация сайта готова оказать всяческую поддержку в решении любых вопросов, связанных с работой и содержанием сайта. Если Вы заметили, что на данном сайте незаконно используются материалы, сообщите об этом администрации сайта через форму обратной связи.

Все материалы, размещенные на сайте, созданы авторами сайта либо размещены пользователями сайта и представлены на сайте исключительно для ознакомления. Авторские права на материалы принадлежат их законным авторам. Частичное или полное копирование материалов сайта без письменного разрешения администрации сайта запрещено! Мнение администрации может не совпадать с точкой зрения авторов.

Источник

Поделиться с друзьями
Металл
Adblock
detector